高中化学-化学反应的快慢教学课件设计

食物的变质钢铁的生锈溶洞的形成如何运用物理知识计算刘翔的平均速率？v＝△x△t110m12.91s＝≈8.52m·s-1思考：物体的速率：单位时间内物体位移的改变量。化学反应速率？某物质

如何定量地表示一个化学反应的速率呢？标准状况下，碳酸钙和0.5L稀盐酸反应30S后，测得碳酸钙质量减少了5g，盐酸物质的量减少了0.1mol，同时生成了1.12L二氧化碳。假设反应前后溶液体积不变，思考如何定量的表示该段时间内的化学反应速率？讨论交流v（CaCO3）＝△m△t5g30s＝0.17g·s-1≈v（CO2）＝△V△t1.12L30s＝0.04L·s-1≈v（HCl）＝△n△t0.1mol30s＝0.003mol·s-1≈标准状况下，碳酸钙和0.5L稀盐酸反应30s后，测得碳酸钙质量减少了5g，盐酸物质的量减少了0.1mol，同时生成了1.12L二氧化碳。假设反应前后溶液体积不变，思考如何定量的表示该段时间内的化学反应速率？讨论交流物质的量n3.单位：mol·L-1·s-1

或mol·L-1·min-1

化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。

表达式：由于固体或纯液体的浓度可视为常数，因此通常不用固体或纯液体表示速率。v=ΔtΔxΔn/VΔc1.Δc表示指定物质的反应前后变化的浓度；2.Δt表示变化所对应的时间；

在一体积为2L的密闭容器中装有N2和H2，反应到2min时，测得容器中N2的物质的量减少了0.4mol，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？

N2+3H22NH3高温高压催化剂n(mol):0.41.20.8c(mol·L-1):0.20.60.4v（N2）＝△c△t0.2mol·L-12min＝0.1mol·L-1·min-1=v（H2）＝△c△t0.6mol·L-12min＝0.3mol·L-1·min-1=v（NH3）＝△c△t0.4mol·L-12min＝0.2mol·L-1·min-1=2、各物质的速率之比等于方程式计量数之比1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同(但意义相同，即反应一样快)。

mA+nB==pC+qDV(A):V(B):V(C):V(D)==m：n：p：q注意：根据生活经验举例哪些因素能影响化学反应速率？影响化学反应速率的因素浓度温度接触面积催化剂探究影响化学反应速率的因素探究过程的一般程序与方法：1.提出假设（可能因素）2.设计方案3.方案研讨（可行性和最优化）4.验证假设5.得出结论【提出假设】可能影响化学反应速率的因素：①物质本身的性质②浓度③温度④接触面积⑤催化剂药品：钠块、镁片、锌片、锌粉、铜片、0.5mol·L-1的稀盐酸、3mol·L-1的稀盐酸、块状碳酸钙、粉末状碳酸钙、3%H2O2溶液、MnO2粉末。仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹。【设计方案】以小组为单位，写出实验方案，由主讲人（自由推举）陈述实验方案。

【方案研讨】①物质本身的性质：分别向装有镁片、锌片、铜片的试管中加入同体积同浓度的稀盐酸。

②浓度：向两支装有等量的镁片的试管中分别加入同体积的0.5mol·L-1和3mol·L-1的稀盐酸。

③温度：分别向盛有等量的镁片的两支试管中同时加入同浓度的稀盐酸，加热其中的一支试管。

④接触面积：分别向两支装有等质量的块状碳酸钙、粉末状碳酸钙的试管中滴加同体积同浓度的稀盐酸。

⑤催化剂：向两支盛有等体积等浓度的双氧水的其中一支试管中加入适量的二氧化锰粉末。增大减小增大反应速率的变化增大影响化学反应速率的外界因素增大减小减小升高温度增大反应物浓度降低温度温度减小反应物浓度浓度反应条件改变项目颗粒大小增大接触面积减小接触面积催化剂

除以上因素外，压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等也会对化学反应速率产生影响。【得出结论】1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（C）A钢铁腐蚀B食物腐烂C工业炼钢D塑料老化2.下列关于化学反应速率的说法错误的是：（C）A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质CAl在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快化学反应速率DZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液温度可加快反应速率3.某反应在催化剂的作用下进行：C+B==F+GA＋B==C+D此反应的催化剂是，总反应的方程式为