北京市2022届高三下学期第三次适应性练习化学试卷(含详解)

北京市中国人民大学附属中学2022届高三下学期适应性练习

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-120-16P-31Fe-56Ce-140

第I卷（选择题共42分）

1.下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无天的是

■矗

［初*“不蛤等s铁酚•活性a炭、水、a食曲等］

A.石灰纯碱法除B.补铁口服液中添加C.工业上原油的分D.生活中用“暖宝宝”

水垢维生素储取暖

A.AB.BC.CD.D

2.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的

A.sp3杂化的碳原子个数为2个

B.碱性条件下水解产物只有1种

C.Imol该分子最多与lOmolH2发生加成反应

D.Imol该分子最多与含4moiBr2的滨水发生反应

3.下列图示正确的是

A.质量数为31的磷原子的原子结构示意图：「P

B.CaCL的电子式:

C.CO?的空间填充模型:00D.SO：的VSEPR模型:

4.2Na2s2O3+L=2NaI+Na2s4。6是定量分析中的常用反应。下列关于说法不无确的是

A.反应中，12表现了氧化性

B.反应中，每生成1molNa2s4。6,有4mole•发生转移

C.Na2s2O3是含有共价键离子化合物

D.Na2s2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2s04

5.下列化学用语表述正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SC)4)2溶液使Ba?+恰好沉淀完全

2+3+

2Ba+4OH-+Al+2SOj=2BaSO4J+A1(OH)：

电解

+

B.电解饱和食盐水：2Cr+2H—H2T+C12T

C,向Hz^O中投入Na?。？固体：2H2i8o+2Na2O2=4Na++4OH+i8c)2T

D.乙酸溶液显酸性：CH3coOH=H++CH3coO

6.实验室用如图方法制备饮用水消毒剂CIO?：

NH4cl溶液已知：NCI?为强氧化剂，其中N

元素为-3价。下列说法不氐硬的是

「耳I4?..

A.NH4cl的电子式为H：N：H：C1：

.H」L,•

电解-

B.电解池中总反应的化学方程式为NH4c1+2HC1^^NC13+3H2T

C.若Na。。2与NCI、恰好完全反应，则X为NaCl

D.饮用水中残留的CIO2可用适量FeSCX,溶液去除7.某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应

2

2NO2(g)^2NO(g)+O2(g)AH>0。实验测得：vffi(NO2)=kEc(NO2),

v逆(NO)=k逆C2(NO>C(C)2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。

容器编号起始浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L)

C(NO2)c(NO)C(O2)C(O2)

I0.6000.2

II0.60.10

下列说法不氐确的是

A.升高温度，该反应的化学平衡常数增大

B.I中N02的平衡转化率约为66.7%

C.II中达到平衡状态时，c(O2)>0.2molL-'

D.该反应的化学平衡常数可表示为长=答

8.钱的配合物离子［Rh(CO)/2T可催化甲醇线基化，反应过程如图所示。

A.CH3coi是反应中间体

催化剂

B.甲醇皴基化反应为CH3OH+CO—CH3cOzHC.反应过程中Rh的成键数目保持不变

D,存在反应CHaOH+HLCHJ+H,。

9.以纤维素为原料合成PEF塑料路线如图。下列有关说法错误的是

纤维素幽阑的型与果糖出器吧N相OH器."O〜+A.纤维素是天

5-HMFFDCAPEF

（图中~襄示出i长）

然高分子化合物

B.葡萄糖和果糖互为同分异构体

C.可用酸性KMnCU溶液直接将5-HMF氧化为FDCA

D.PEF可由FDCA和乙二醇缩聚而得

10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

取久置的Na?。?粉末，向其中滴加过量盐酸，产

ANa2O2未完全变质

生无色气体

向久置的Na2sO；,溶液中加入足量BaCl2溶液，

B出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶部分Na2sO,被氧化

解

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2S04,加热；再

C蔗糖未水解

加入银氨溶液，未出现银镜

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含B「2

A.AB.BC.CD.D

11.电芬顿技术常用来处理废水中的有害物质苯酚。电芬顿技术是通过化学芬顿技术发展而来的，化学芬

顿技术主要向废水中投加Fe?+和H2O2试剂，两者反应后生成强氧化剂羟基自由基，将废水中的有害有机

物氧化成CO2和H?。

A.a电极为Fe电极，外接电源正极

B.阴极反应为O2+2e-=O）

C.消耗标准状况下11.2L0,,生成ImolOH

小产

D.处理苯酚的反应为28Ho♦立Jt6co2+17H2O

A.水分子间形成氢键，可彼此结合形成（H2。）”，氢键可表示为O—H…0

B.冰中的水分子之间最大限度地形成氢键，每个水分子的两个孤电子对和两个氢原子沿着sp3杂化轨道的

方向彼此形成氢键，每Imol冰含有2moi氢键

C.根据冰的升华热为51kJ/mol,冰晶体中范德华力作用能为11kJ/mol,可推知氢键的作用能为40kJ/mol

D.羊毛纤维（含蛋白质）水洗后会变形，与氢键有关

13.用如下方法回收废旧CPU中的单质Au（金）、Ag和Cu

已知：浓硝酸不能单独将Au溶解，通常采用王水［V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=1：3］溶解Au。

下列说法不无聊的是

A.浓、稀HNO?均可作酸溶试剂，溶解等量Cu,选择稀硝酸可节约原料

B.HNOj-NaCl与王水溶金原理相同，反应原理可以表示为：

Au+4NaCl+5HNO3=HAUC14+NOT+2H2O+4NaNO3

C.用王水溶金时，利用了HNO3的氧化性，浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

D.用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉可从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag,试剂1应选择NaCl

溶液

14.向2mL0.2moi/LCuSCU溶液中滴力口0.2mol/LNa2so3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检

验棕黄色沉淀中不含SO：。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。

实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体

淀粉溶液,.

—IKI溶液'取上层清液~y无明显现象

实验2:LI3分成两份盐酸n

洗净的棕黄色沉淀白色沉淀氯化钢溶液y白色沉淀A

已知：Cu2+^s°j-»Cu+Cu2+-Ci?+—!—>CuIJ（白色）+U。

下列同学对实验现象的分析正确的是

A.实验1中加入稀HzSOq后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu+

B.实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有Ci?+

C.实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在Ci?+

D.在「的存在下，Cu?+与SO；发生了氧化还原反应，产生Cui沉淀和SOj,说明棕黄色沉淀中含有

Q?+和SO：第II卷（综合题共58分）

15.由锂金属或锂盐为电池的电极材料、使用非水电解质溶液的一类电池，统称锂电池。

（1）Co基态原子的核外电子排布式为o钻酸锂电池（含有Lie。。?）中C。的化合价是价。

（2）钻酸锂电池过度充电时，Li-xCoO,会分解引发爆炸。向电解液中加添加剂是一种改善方法。

LL'CoO?完全消耗后，若继续充电，添加剂在阳极上发生氧化反应，生成的氧化产物扩散到阴极可被还

原，再扩散回阳极，循环进行直到过度充电结束。下列说法中正确的是。

A.锂电池能量密度高（单位质量所释放出的电能大），与Li的相对原子量小有关。

B.添加剂的选择需要考虑到还原性强弱、离子迁移速率等因素。

C为了安全，使用锂电池时尽量不要过度充电。

（3）钻酸锂电池安全性较差，科学家又研发出了磷酸亚铁锂电池。铁与钻性质的相似性来自于元素周期

表中的位置关系，Fe在元素周期表中的位置是

（4）磷酸亚铁锂的晶胞结构如图所示。

①长方体晶胞的长和宽均为anm,高为bnm,NA为阿伏加德罗常数,

晶体的密度为g-cm_3»

②磷酸亚铁锂晶体中P的杂化类型是

（5）磷酸亚铁锂电池的总反应方程式为FePC^+LiW^LiFePO"放电时的正极反应为,它

在充电过程中正极材料的质量逐渐（填"增大”或'‘减小”）。

16.羟口引噪及其衍生物在植物体发育过程中扮演着重要的角色，一种合成路线如下。

H

F

OO

HHOH0

C+CNaOH、|II

C—CH-C—

（1）A所含官能团的名称为o

（2）B的结构简式为。

（3）D—E的化学方程式为.

（4）试剂b在一定条件下可向试剂a转化，该反应的化学方程式为

（5）试剂c分子式为C6HQ2NCI,其结构简式为

（6）G不能与Na,CC）3反应，其结构简式为

（7）羟口引跺经水解可得到2-氨基苯乙酸。2-氨基苯乙酸熔点明显低于3-氨基苯乙酸。

/-COOH/-COOH

物质

=NH2

熔点（℃）123147

解释2-氨基苯乙酸熔点低于3-氨基苯乙酸的原因

（8）有机物K与E经上述合成路线相同的步骤可制得羟吧味的衍生物。以以氯

甲苯为原料，经三步反应可制得K。写出中间产物1、中间产物2的结构简式。

4-氯甲苯—中间产物1—中间产物21K

已知：苯环上的一CH3、一C1会使新的取代基进入它的邻位或对位；一COOH、一NO?会使新的取代基进

入它的间位。

17.我国是稀土储量大国，氧化铀（CeCh）是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铀矿（CeFCOs，含

BaO、Si。2等杂质）为原料制备CeC>2的工艺如下图。

i）NaOH

f用住“一盐酸i含饼N^HCO,灼烧।„

i麻服固体B输③的溶液步骤④8（8工步骤⑤rCe02

一含CeF»ii）硫酸钠

硫酸厂的溶液步骤②已知:①CT+可

氟碳电工株潜

钝矿焙烧烧道含F的溶液

①j■固体A

形成难溶于水的复盐[Ce2（SO4）3-Na2SO.nH2O],其氢氧化物也难溶于水。②硫版的结构简式为

CS（NH2）2,在酸条件下易被氧化为（SCN2H3）2。

③HF是一元弱酸。

回答下列问题：

（1）焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有。（写一条）

（2）固体A主要成分是。

（3）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如下图所示，应选择的

适宜的条件为,硫酸浓度过大时，浸出率降低的可能原因是。

5565乃85951

3500温度/℃

%

»1

出100

80

率%

60温度

40%

%(4)步骤②加入硫胭的目的将CeF：*还原为Ce，+，

一西

20%-//

0.51.01.52.02.53.03.54.0

该反应的离子方程式为o

(5)步骤③加入NaOH的目的。

(6)步骤④的离子方程式为。

(7)取ag所制Ce。？，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用cmol/L硫酸亚铁镂

[(NHJzFelSOj2]溶液滴定，滴定时发生反应Fe2++Ce4+=Fe"+Ce3+,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁

镀溶液VmL,则该产品的质量分数为o(列表达式)

18.CO?资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。

I.CO2制甲醇。以1叫。3作催化剂，可使CO2在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：

还原

i.催化剂活化：1%。3(无活性)个言111203”(有活性)

ii.CC)2与H2在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1。同时伴随反应②：

CO2(g)+H2(g)CO2(g)+H2O2(g)A/7=+41.2kJ/mol

CH30H(g)

图1

(1)反应①中每生成ImolCHQH(g)放热49.3kJ,写出其热化学方程式_______

(2)CO2与H?混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与CO?转化率、CH30H选择性的关系如

生成CH30H所消耗CO?的物质的量

图2。己知：CH30H选择性=CH30H选择性随流速增大而升高的

发生转化的CO?的物质的量

原因_______。同时，流速加快可减少产物中H?。的积累，减少反应______(用化学方程式表示)的发生,

(3)对于以上CO?制甲醇过程，以下描述

正确的是

A.碳的杂化方式发生了改变B.反应中经历了In-C、In-0键的形成和断裂

C.加压可以提高co?的平衡转化率D.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

n.CO2制汽油。我国科学家将In2O3与另一催化剂HZSM联用，可将C02转化为汽油(以C.H2n表示)。

(4)将催化剂HZSM表面发生的反应补全：CH3OH=CnH2n+。

(5)其他条件不变，向原料气中添加不同量的CO,反应相同时间后，测得CnH2n的产量随CO的增加有

明显提升。

原因一：c(CO)增大，反应②平衡逆移，c(COj、c(H?)增大，反应①平衡正移，4CHaOH)增大，

生成C0H2n的速率加快。

原因二：,反应①速率加快，4CH'OH)增大，生成C,,H2n的速率加快。

补全原因二_______

19.海淀黄庄某中学化学小组为探究SO?的性质，进行了下列实验。

［实验一］探究SC)2的还原性，波波做了下列实验:

实

iiiiii

验

不足量的SO2气体7•足量的SO2气体

实/足量的S02气体

DD

验

3mL0.6mol/L

rd硫酸铜溶液

操

臼3mL0.6mol/L

3mL11.6mol/L臼3mL0.3mol/L

作y-硫酸铜溶液U盐酸溶液y硫酸铁溶液

实

验通入so?后溶液迅速变溶液迅速变成红棕色。两天

无明显现象

现为棕色后，溶液变浅绿色

象

(1)对比实验i与ii,关于盐酸的作用，珊珊提出两个假设：

假设一：c(H+)增大，提高了Ci?+的氧化性或S0?的还原性；

假设二：C(cr)增大，降低了还原产物的浓度，提高了Cu?+的氧化性。

小雨设计实验方案，确认假设一不正确，实验方案是。

睿睿查阅资料：CuClj=(：11。(白色沉淀)+2(21一。

设计实验方案，确认了假设二正确，实验方案是。

(2)写出ii中反应的离子方程式_______。

(3)对比实验ii与iii,针对反应速率的差异，进行了以下探究：瑛瑛进行理论预测：依据反应(写

离子方程式)，氧化性：Fe3+>Cu2+.出的反应速率快于ii的。

3+2++

萌萌查阅资料：Fe+S02+H20Fe(HSO,)+H«

结合资料，解释实验ii与适的速率差异o

［实验二］探究SO2的氧化性，邹邹做了下列实验：

实

ivVvi

验

,光亮的铜片.足量的SO2气体.足量的S02气体

实

D

验

\-\5mL3.0mol/LL-J5mL1.5moI/L

操

闩5mL3.0mol/L盐酸溶液pq-硫酸溶液

作盐酸溶液U光亮的铜片U光亮的铜片

实

光亮的紫红色铜片很快变喑，

验

无明显现象并有黑色沉淀生成，溶液变为无明显现象

现

棕色

象

（4）博博借助仪器检验黑色沉淀是Cu?S,溶液中没有SO；。写出v中反应的离子方程式

（5）反应v能发生，可能是因为Cu2s的生成提高了Cu的还原性或SO?的氧化性，CuClf的生成提高了

Cu的还原性。对比实验iv、v与vi,昊昊得出结论：起主要作用的是0

通过以上实验，SO2既有氧化性又有还原性，条件改变会影响其性质。

北京市中国人民大学附属中学2022届高三下学期适应性练习

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-120-16P-31Fe-56Ce-140

第I卷(选择题共42分)

1.下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无天的是

■矗

［初*“不蛤等s铁酚•活性a炭、水、a食曲等］

A.石灰纯碱法除B.补铁口服液中添加C.工业上原油的分D.生活中用“暖宝宝”

水垢维生素储取暖

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.石灰一纯碱法是向已澄清的生水中加入适量的生石灰(CaO)和纯碱(Na2co3),可除去水中的永

久硬度，软化水垢，生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，属于非氧化还原反应，A选项正确；

B.补铁口服液中添加维生素，属于物理变化，B选项错误；

C.原油的分储是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，C选项错误；

D.Fe粉、活性炭、食盐水构成原电池，发生氧化还原反应，D选项错误;

答案选A。

2.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的

A.sp3杂化的碳原子个数为2个

B.碱性条件下水解产物只有1种

C.Imol该分子最多与lOmolH?发生加成反应D.Imol该分子最多与含4moiBr2的滨水发生反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.碳原子形成4个。键，即饱和碳原子采取sp3杂化，由分子的结构图可知采取sp3杂化的碳

原子个数为3个，故A错误；

B.该物质在碱性条件下，酯基发生水解，水解产物有2种，故B错误；

C.该分子中的苯环、碳碳双键、段基可与氢气发生加成反应，故Imol该分子最多与9moiH?发生加成

反应，故C错误；

D.该分子中含有酚羟基、碳碳双键，酚羟基邻、对位上的氢原子与漠发生取代反应，则Imol该分子共与

2moiBn发生取代反应，碳碳双键与澳发生加成，Imol该分子共与2moiBn发生了加成反应，所以Imol

该分子共消耗了4molBn,故D正确：

答案选D。

3.下列图示正确的是

A.质量数为31的磷原子的原子结构示意图：

2+

B.caj的电子式：Ca

CO2的空间填充模型

D.SO：的VSEPR模型

【答案】D

【解析】

【详解】A.磷原子的质子数为15,其原子结构示意图为：kl5)285,故A错误;

B.CaCU为离子化合物，同种离子不能合并，其电子式为:：C1：,故B错误;

c.C原子的半径比0原子的半径大，故cc)2的空间填充模型:，故C错误；D.SO：

有3个6键，孤电子对数为1,故其VSEPR模型为:2一，故D正确;

故选Do

4.2Na2s2O3+L=2NaI+Na2s4。6是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正硬的是

A.反应中,b表现了氧化性

B.反应中，每生成1molNa2s式)6,有4moi已发生转移

C.Na2s2O3是含有共价键的离子化合物

D.Na2s2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2s04

【答案】B

【解析】

【详解】A.在反应中，I元素化合价降低，得到电子被还原，所以12表现了氧化性，A正确；

B.在该反应中，每生成1molNa2s4。6,有2moiy发生转移，B错误；

C.Na2s2。3是盐，Na+与S2O；以离子键结合，在阴离子S2。；.中含有共价键，因此该化合物是含有共价键

的离子化合物，C正确；

D.在Na2s2O3中S元素化合价为+2价，具有强的还原性，在空气中放置，会被空气中的氧气氧化导致变

质，产物可能有Na2so4,D正确；

故合理选项是B。

5.下列化学用语表述正确的是

2+

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SC)4%溶液使Ba恰好沉淀完全

2+

2Ba+4OH-+AP++2SO;-=2BaSO4J+A1(OH)；

,电解小小

B.电解饱和食盐水：20+2H------H2T+C12T

C.向H2I80中投入Na?。？固体：2H2niO+2Na2O2=4Na++4OH+ili02T

+

D.乙酸溶液显酸性：CH3COOH=H+CH3COO

【答案】A

【解析】

【详解】A.向Ba(OH),溶液中逐滴加入KAl(SC)4)2溶液使Ba?+恰好沉淀完全，假设Ba(OHb为

2mol,则使Ba?+恰好沉淀完全，加入KAl(SOj为Imol,此时AF+恰好转化为Al(OH)；,故离子方程

式正确，故A正确；

B.电解饱和食盐水时，阴极放电的H'来自于水，在书写总反应的离子方程式时不能拆开，故正确的离子

电解

方程式为：2cr+2H2o=H2T+ci2T+2OH',故B错误;

c.Na?。2与H2I80的反应中，Na2C)2既作氧化剂，又作还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故

氧气中不含18。，故C错误；

D.乙酸为弱酸，电离方程式用可逆号，CH3coOH0H++CH3coeT,故D错误;

故选A。

6.实验室用如图方法制备饮用水消毒剂CIO?：

盐酸NaCICh溶液

NH4cl溶液已知:NCL为强氧化剂，其中N

H2

元素为-3价。下列说法不氐砸的是

「H再..

A.NHQ的电子式为H：N：H：C1：

-H」L"」

电解木

B.电解池中总反应的化学方程式为NH4c1+2HC1^^NCL,+3H2T

C.若NaClO,与NCI?恰好完全反应，则X为NaCI

D.饮用水中残留的CIO2可用适量FeSC)4溶液去除

【答案】C

【解析】

【分析】

'HT

【详解】A.NH4cl为离子化合物，是镂根离子和氯离子构成的，电子式为H:N:H:C1:，故A正

H」L“」

确；B.氯化镀溶液加入盐酸后电解生成氢气、NC13溶液，阴极生成氢气，阳极生成NC13,电解方程式

通电

NH4c1+2HC1=NC13+3H2T-故B正确；

C.若NaCICh与NCb恰好完全反应，发生反应为:

NC13+6NaClO2+3H2O=6C1O2+NH3+3NaOH+3NaCl,x为NaCl、NaOH的混合溶液，故C错误;

D.饮用水中残留的CIO2具有强氧化性，硫酸亚铁和C1O2反应产生的铁盐，可以水解得到氢氧化铁胶

体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物而净水，可用适量FeSO4溶液去除，故D正确。

故选：Co

7.某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)U2NO(g)+C)2(g)AH>0o实验测得：

v正(NC)2)=k正C2(NC)2)，V逆(NO)=k逆C2(NO>C(C)2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。

起始浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L)

容器编号

C(O2)

C(NO2)c(NO)cQ)

106000.2

II0.60.10

下列说法不F项的是

A.升高温度，该反应的化学平衡常数增大

B.I中NO2的平衡转化率约为66.7%

C.H中达到平衡状态时，c(C>2)>02mol-IJi

D.该反应的化学平衡常数可表示为长=鲁

k逆

【答案】C

【解析】

【分析】先用三段式法计算出实验I中各组分的改变浓度和平衡浓度：

2NO,二2NO+O2

c(始)0.600

十八八而实验II相当于在I的基础上再加入NO,平衡会逆向移动，再判断各量的变化,

c(变)0.40.40.2

c(平)0.20.40.2

以此来解析；【详解】A.该反应AH>0,为吸热反应，升高温度，K值增大，A正确；

04

B.由上述分析可知，I中NO2的平衡转化率为？一X100%B66.7%,B正确；

0.6

C.I中平衡时c(O2尸0.2molLT,实验H相当于在I的基础上再加入NO,平衡会逆向移动，c(C>2)V0.2

mol-L_,,C不正确;

D.平衡时，vMNChAv逆(NO),即ku：c2(NO2)=k迎C2(NOBC(O2),得》="'。'。嚷,D正

2

k逆C(NO2)

确；

故选Co

8.钱的配合物离子［Rh(CO)/21可催化甲醇埃基化，反应过程如图所示。

1、/CO

Rh

I、C0

CH3COI

CH3

H2O

CO

卜列叙述不氐顾的是

coHI

CH3co2HCH3OH

A.CH3coi是反应中间体

催化剂

B.甲醇摩基化反应为CH3OH+COCH3co2H

C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

D.存在反应CHQH+HbCHJ+HQ

【答案】C

【解析】

【详解】A.反应生成CH3coi后，CH3coi又转化为CH3cChH,故CH3coi是反应中间体，A项正

〃催化剂

确；B.根据图示过程，甲醇瓶基化总反应为：CH3OH+CQCH3CO2H,B项正确；

C.反应过程中Rh的成键数目有4、6、5,发生改变，C项错误；

D.转换过程中存在反应：CH3OH+HI=CH3I+H2O,D项正确;

答案选c。

9.以纤维素为原料合成PEF塑料路线如图。下列有关说法错误的是

HO-CHi

A'OA.纤维素是天

5HMFFDCA

（图中~防性延长）

然高分子化合物

B.葡萄糖和果糖互为同分异构体

C.可用酸性KMnCU溶液直接将5-HMF氧化为FDCA

D.PEF可由FDCA和乙二醇缩聚而得

【答案】C

【解析】

【详解】A.纤维素是由单糖聚合而成的高分子化合物，在自然界中广泛存在，属于天然高分子化合物，

A正确；

B.葡萄糖和果糖的化学式均为C6Hl2。6,但二者结构不同，葡萄糖属于多羟基醛，果糖食欲多羟基酮，属

于同分异构体，B正确；

C.5-HMF中含有碳碳双键，酸性高锌酸钾溶液可将碳碳双键氧化，故不能使用酸性KMnCU溶液直接将

5-HMF氧化为FDCA,C错误；

D.通过PEF结构可知，PEF是由FDCA和乙二醇经过缩合反应制得的，D正确；

故选C。

10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

取久置的Na?。?粉末，向其中滴加过量盐酸，产

ANa2O2未完全变质

生无色气体

B向久置的Na2sO3溶液中加入足量BaCl2部分Na2sO3

溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分

被氧化

沉淀溶解

C向20%蔗糖溶液中加入少量稀HA。”加热；再蔗糖未水解

加入银氨溶液，未出现银镜

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含B「2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.久置的Na2。?粉末，在空气中会转化为NaCCh,再加入过量的盐酸，会产生无色气体

C02,不能确定是否剩余，所以A项错误；

B.Na2s溶液中加入足量BaC%溶液，会产生亚硫酸钏白色沉淀，再加入足量稀盐酸能够全部溶解，

而已知实验现象为部分溶解，所以白色沉淀中还有硫酸钢，证明Na2sOj部分氧化，B正确；

C.向20%蔗糖溶液中加入少量稀HzS。,，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，由于硫酸作为催化剂，体系依

然为酸性，再加入的强碱性的银氨溶液会优先于硫酸反应，也可能看不到银镜，所以C项错误；

D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，证明黄色溶液含氧化性的物质，将「氧化成L,也可

以是Fe3+,D项错误；

答案选B。

11.电芬顿技术常用来处理废水中的有害物质苯酚•电芬顿技术是通过化学芬顿技术发展而来的，化学芬

顿技术主要向废水中投加Fe?+和H2O2试剂，两者反应后生成强氧化剂羟基自由基，将废水中的有害有机

物氧化成CO?和H2。。下列有关说法错误的是

C.消耗标准状况下11.2L。？，生成ImolQH

D.处理苯酚的反应为28Ho•巾J->6co2+17H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.芬顿技术采用Fe做阳极，失电子生成的亚铁离子做还原剂，与过氧化氢反应生成羟基自由

基，A正确；

B.阴极氧气得电子生成过氧根离子，在酸性条件下反应生成过氧化氢，B正确；

C.酸性条件下三价铁离子与过氧化氢反应生成羟基自由基反应为

Li2。？+Fe"+H+—>Fe"+-OH+H?0,11.2LC）2在标况下为0-5mol,O2~H2O2~OH,0.5mol02

生成0.5molQH,C错误；

D.根据元素守恒可以得出羟基自由基做强氧化剂处理苯酚的反应为28Ho•+[T

6C（7217H2O,D正确；

故答案为：Co

A.水分子间形成氢键，可彼此结合形成（H2。）/氢键可表示为O—H…0

B.冰中的水分子之间最大限度地形成氢键，每个水分子的两个孤电子对和两个氢原子沿着sp3杂化轨道的

方向彼此形成氢键，每Imol冰含有2moi氢键

C.根据冰的升华热为51kJ/mol,冰晶体中范德华力作用能为11kJ/mol,可推知氢键的作用能为40kJ/mol

D.羊毛纤维（含蛋白质）水洗后会变形，与氢键有关

【答案】C

【解析】

【详解】A.水分子含有电负性较大的氧原子，水分子间形成氢键，可彼此结合形成（H2。）小氢键可表

示为0-H…O,A正确；

B.如图所示，冰中的水分子之间最大限度地形成氢键；水分子中氧原子呈sp3杂化，则每个水分子的两个

孤电子对和两个氢原子沿着印3杂化轨道的方向彼此形成氢键；根据冰的结构示意图可知，每个水分子通

过氢键和4个水分子结合，平均每个水分子含有氢键数目为4xg=2,即每1mol冰含有2moi氢键；B正

确；

C.根据冰的升华热为51kJ/mol,冰晶体中范德华力作用能为llkJ/mol,可推知冰晶体中氢键的总作用能

为40kJ/moL每Imol冰含有2mol氢键，由此推知氢键的作用能为20kJ/moLC错误；

D.羊毛纤维（含蛋白质）含有大量氢键，水洗会破坏部分氢键，使得织品变形，D正确：

故选C。

13.用如下方法回收废旧CPU中的单质Au（金卜Ag和Cu

能单独将Au溶解，通常采用王水［V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=1：3］溶解Au。

下列说法下无卿的是

A.浓、稀HN。?均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu,选择稀硝酸可节约原料

B.HNOj-NaCl与王水溶金原理相同，反应原理可以表示为：

Au+4NaCl+5HNO3=HAUC14+NOT+2H2O+4NaNO3

C.用王水溶金时，利用了HNO,的氧化性，浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

D.用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉可从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag,试剂1应选择NaCl

溶液【答案】C

【解析】

【详解】A.Cu与稀HN。?反应的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NC）3）2+2NOT+4H2。，溶解ImolCu

Q

需要硝酸为3mol,Cu与浓HNO3反应的方程式为CU+4HNC)3=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,溶解

ImolCu需要硝酸为4m01,故溶解等量的Cu,选择稀硝酸可节约原料，故A正确；

B.根据化合价的变化规律可知，金元素的化合价从0价升高为+3价，是还原剂，硝酸是氧化剂，氮元素

的化合价从+5价降低为+2价，产物是NO,根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为

Au+4NaCl+5HNO3=HAUC14+NOT+2H2O+4NaNO3,故B正确；

C.用王水溶金时，硝酸中N的化合价降低，做氧化剂，利用了HN。,的氧化性，浓盐酸提供了氯离子,

利于生成四氯合金离子，其主要作用是减小金离子的电势，增强金的还原性，故C错误；

D.根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3,物质3加入

试剂3后得到的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是氯化银，试剂1是NaCl溶液，物质I是氯化

铜，氯化铜加入过量铁粉得到物质2是铜和铁单质，经过试剂2,过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除

去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，故D正确；

故选C。

14.向2mL0.2moi/LCuSCU溶液中滴加0.2mol/LNa2so3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检

验棕黄色沉淀中不含SO；。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。

实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体

淀粉溶液,II

I|KI溶液.口取上层清液B无明显现象

实验2：:y分成两份盐酸n

洗净的棕黄色沉淀白色沉淀氯化钢溶液y白色沉淀A

已知：C/+晒so-cu+ca，Cu*—!—>CuIJ(白色)+12。

下列同学对实验现象的分析正确的是

A.实验1中加入稀H?S04后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu+

B.实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有Cl?+

C.实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在Cu2"D.在广的存在下，Ci?+与SO：发生了氧化

还原反应，产生Cui沉淀和SOj,说明棕黄色沉淀中含有Ci?+和S0：

【答案】B

【解析】

【详解】A.加入稀硫酸后，溶液变蓝，说明溶液中有CW+,可能固体中就有CM+,不能说明棕黄色沉淀

中含有Cu+,A错误；

B.根据已知条件Cu2+」_fCuII（白色）+12,加入KI溶液后出现白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有

Cu2+,B正确；

C.淀粉遇碘单质变蓝，实验2加入淀粉无明显现象，说明不存在碘单质，不能说明不存在CF+,C错

误；

D.根据实验2中沉淀A为BaSCU,且加入淀粉无现象，则溶液中无h,CM+—L-Cui（（白色）+b,b与

SO,反应生成碘离子和硫酸根，硫酸根与氯化钢f生成白色沉淀BaSO4不，是CiP+与S0：反应，D错

误；

故选Bo

第n卷（综合题共58分）

15.由锂金属或锂盐为电池的电极材料、使用非水电解质溶液的一类电池，统称