北京2023年高考化学模拟试题

1.第24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的

是

A.板面一一尼龙B.板芯----木材

C.板底——聚乙烯塑料D.复合层一一玻璃纤维

2.下列说法正确的是

A.硫酸核和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

D.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质

3.下列离子检验利用了氧化还原反应的是

选项待检验离子检验试剂

AFe3+KSCN溶液

BIC12、淀粉溶液

Cso：-稀盐酸、氯化钢溶液

DNH：浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

4.现有HX、山丫和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。

酸电离常数(25℃)

HXKa=10-9.2

103

H2YK,l=1064Ka2=10-

19

H2ZKal=10MM

下列说法正确的是

A.在水溶液中结合H+的能力：Y2>Z2

2

B.NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为：HY+HZ-=Y+H2Z

2

C.Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y=X+HY-

D.25C时，浓度均为O」mo1/L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z

5.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用O.IOOmoLL-1NH3-H2O滴定10mL浓度均

为0.100mrol-L-lHCI和CH3coOH的混合液，电导率曲线如图所示。

01020

NHrH?。的体积/mL

下列说法正确的是

A.①溶液中c(H+)为0.200mol-L-1

B.溶液'温度高低为①，③〉②

C.③点溶液中有C(C1)>C(CH3COO)

D.③点后因离子数目减少使电导率略降低

6.在卤水精制中，纳滤膜对Ca?+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中

VS表示链延长)。

已知：乂小+—NH2-------理型——>II+HC1

-C-C1-C-NH-

下列说法不正确的是

A.合成J的反应为缩聚反应

B.MPD的核磁共振氢谱有3组峰

C.J具有网状结构与单体TMC的结构有关

D.J有亲水性可能与其存在正负离子对有关

7.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=lxl()-amol/L,若a>7时，则该溶液的pH定为14-a

B.常温下，O.lmol/LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol/L盐酸等体积混合(忽略体积变化)后

c(B)+c(HB)=0.05mol/L

C.pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl-)>c(OH)>c(H+)

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系：c(Na+)>c(CO»c(Cr)>c(HClO)

8.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A.工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化疏和氧气的反应

B.红棕色的N02气体，加压后颜色先变深后变浅

C.氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

D.乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯时，加入过量的乙醇

9.以金属氢化物(MHJ为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电原理利用了储氢合金的吸放氢性能，氢通过

碱性电解液在金属氨化物电极和Ni(OH)2电极之间运动，充放电过程中的氢像摇椅一样在电池的正负极之

间摇动，因此又称为“摇椅”机理，其反应机理如图所示。下列说法铮陵的是

OOOO

o•W•ofe

opop

检

OOOO

OOOO

o•W•o1©

Oppo

o：o：o：o

OOOO

A.过程a表示电池充电过程

B.电池总反应：MHx+xNiOOH.M+xNi(OH)

放电2

C.放电时负极的电极反应：MHx+xOH-xe-=M+xH2O

D.放电时正极的电极反应：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

10.不同温度下，将ImolCCh和3m0IH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应:

CO2(g)+3H2(g)^CHOH(g)+H2O(g)AH

3o平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。

二

二

-7.

-.

二

-

二

三

二

二温度7c

段

A.该反应的AH<0

,2

B.240℃时，该反应的化学平衡常数K=：

C.240℃时，若充入2moicO2和6m0IH2,平衡时CH30H的物质的量分数大于25%

D.240℃时，若起始时充入0.5molCCh、2molH2、1molCH3OH、1molH20,反应向正反应方向进行

11.在2L恒容密闭容器中充入2molX和ImolY发生反应：2X(g)+Y(g)w3Z(g)AH<0,反应过程持续升高温

度，测得混合体系中X体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D.恒温下，平衡时再充入适量Z,则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

12.生铁在pll=2和阴=4的盐酸中发生腐蚀.在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图

所示.下列说法中，不正确的是()

A.两容器中负极反应均为Fe-2e「一Fe'

B.曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

C.曲线b记录的容器中正极反应是02+4e+2H20=40H

D.在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

13.CN-会造成水体污染，某研究小组按图所示装置模拟电化学法除去CN-(实验数据如表)。实验(1)中一段

时间后，在装置甲X极(Fe)附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，Fe表面有蓝色沉淀生成；装置乙石墨(I)表面有无

毒气体生成。已知：K3[Fe(CN)6]溶液具有氧化性

小电流计

石墨

NaCl溶液含CN污水(OFT)

甲

实验序号电极(X)NaCl溶液浓度(mol/L)甲中石墨表面通入气体电流计读数(A)

(1)Fe0.1空气I

(2)Al0.1空气1.51

(3)Fe0.10221

05

(4)Al空气1.61

依据上述实验现象和数据，下列说法不氐声是

A.仅依据实验(1)装置甲中的现象，不能确定X极(Fe)为负极

B.若实验(1)中X极换成Zn,则电流计读数的范围为

C.石墨(I)的电极反应式：2CN-+12OH--10e=2CO；+N2T+6H2。

D.相同条件下，X电极活性、Ch浓度、电解质溶液浓度均会影响CN-处理效果

14.某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表：

装置实验试剂a现象与结果

10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、

I干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是

试剂•

CU(OH)2

^-0.5gCu立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将

8mL5mol/L氨

50^

II铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，

30%H?O?溶液水

成分是CU(OH)2

III8mL5mol/L氨立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将

水和IgNH4cl铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮

固体

下列说法不正确的是

A.I中生成Cu(0H)2的反应是CU+H2O2=CU(OH)2

B.由实验可知，增大c(OH)H2O2氧化性增强

C.增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成

D.[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂

II卷填空题

二、填空题(5道大题，共58分)

15.色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下:

浓HN03

»H2S04,A

已知:

(1)A的结构简式是；根据系统命名法，F的名称是

(2)试剂b的结构简式是。

(3)C与足量NaOH反应的化学方程式为。

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。

(5)已知：①2H-----W一＞J+H2O;②J的核磁共振氢谱只有两组峰。

以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式:

中间

产物2

16.不锈钢生产过中产生的酸洗废液（含有NO；、CnO；、Cu2+等）可以用零价铁（Fe）处理。处理前调节酸

洗废液的pH=2,进行如下实验:

（1）在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下:

初始浓度（mg/L）处理后浓度（mg/L）

NO；中的氮元素604.32

NO£中的氮元素00.34

NH：中的氮元素038.64

溶液中的氮元素的总量6043.30

①铁粉去除NO；时，主要反应的离子方程式是。

②处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是

（2）其他条件相同时，铁粉投入量（均足量）对废液中NO；去除效果如下:

孝

图

-70

O305Z.5

20g'

N5g''

10O.g'

0102030405060

时间/min

①0~10min之间铁粉的投入量不同，NO；去除率不同的原因是

②已知:

I.在铁粉去除NO；的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和FesCU覆盖。FeOOH阻碍Fe和NO；的反

应，Fe.3O4不阻碍Fe和NO；的反应。

2++

II.2FeOOH+Fe=Fe3O4+2H

在铁粉去除NO,的过程中，下列措施能提高NO,去除率的是。(填字母)

a.通入氧气b,加入盐酸c.加入氯化亚铁溶液d.加入氢氧化钠溶液

(3)相同条件下，相同时间，废液中共存离子对NO；去除率的影响如下图:

80

20

对照Cu2*Cr,07

共存肉f(IOm«/L)

Cir2+和CnO；对NOJ去除率产生的不同影响及原因是,

(4)向零价铁去除NO；之后的溶液中投加(填试剂名称)，既可去除重金属离子又有利于氨的吹

脱。

17.开发COz催化加氢合成二甲醛技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重

要途径。

(1)已知：①CC)2(g)+3H2(g),■CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.01kJ/mol

②2cH30H(g),'CH30cH3(g)+H2OAH=-24.52kJ/mol

则CO2催化加氢直接合成二甲醛反应的热化学方程式为O

(2)CO2催化加氢直接合成二甲醛时还会发生副反应：CO2(g)+H2(g).'CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/mol«

其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示：反

应温度对二甲醛的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醛实际选择性影响如图2所示。

〜4r生成一甲醛的CO2物质的量［八八。/

(已知：CH30cH3的选择性=—广产什土「二二嬴—I—x1()()%)。

反应共耗CO,物质的量

%可■实际选择性

3/

/80芝

漫7()

?60牵

制5°二甲醛平衡选择公、

墀50S

C40

9

30B-

20H

OI3V

200220240260280300320温度200220240260280300320温度江

图1图2

①图1中，温度高于29（TC,CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是。

②图2中，在240~300℃范围内，相同温度下，二甲醛的实际选择性高于其平衡值，从化学反应速率的角

度解释原因_______。

③图1、图2中CO?实际总转化率和二甲醛实际选择性具体数据如下表：

温度/℃220240260280300

C02实际转化率％7.612.414.818.622.9

二甲醛实际选择性％68.777.261.041.527.5

据此确定CO?催化加氢直接合成二甲醛的最佳温度为°C。

④一定温度下，不改变反应时间和温度，能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醛实际选择性的措施有

（至少写出一项）。

0

（3）下图所示是一种二甲醛和CO2直接制备碳酸二甲酯（||）的电化学方法，b极的电

CH3O—c—OCH,

极反应式为。

CO2「T直流电源CH,OCH,

一nPt（a）Pt（b）n

——►

18.铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为o

（2）火法炼铅的废气中含低浓度SCh,可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为

II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如

L沙流1（含S）

(含Fc([NaCI或泡

ii.加热、趁热过浓的溶液

己知：①不同温度下PbCb的溶解度如下表所示。

温度（℃）20406080100

溶解（g）1.001.421.942.883.20

②PbCb为能溶于水的弱电解质，在cr浓度较大的溶液中，存在平衡：PbC12（叫）+2C「（aq）.-PbC142（aq）

（3）浸取液中FeCh的作用是。

（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCh的析出，分析可能的原因是

（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeC13再

阴离子

交换膜

LJ阳极室阴极室U

①溶液3应置于（填“阴极室”或"阳极室”）中。

②简述滤液2电解后再生为FeCh的原理：o

③若铅精矿的质量为ag,铅浸出率为b,当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS

的质量分数的计算式为。

19.某小组欲用电解的方法获得CU（OH）2,实验装置如下图（电源装置略去）。

(1)分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2„

电解现象

实

质溶

验

铜电极附近石墨电极

液

NaOH

I出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色产生无色气泡

溶液

NaCl出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后