河北省保定市第十二中学高一化学下学期期末试卷含解析

河北省保定市第十二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制取一氯乙烷最好的方法是A.乙烷与Cl2反应

B.乙烯与Cl2反应C.乙烯与HCl反应

D.乙烯与H2、Cl2反应参考答案：C略2.下列变化过程中，一定发生化学变化的是

A．冰雪消融

B．西瓜榨汁

C．石蜡熔化

D．白磷自燃参考答案：D略3.下列化学用语的表达正确的是（）A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．钠离子的结构示意图：参考答案：C【考点】电离方程式的书写．【分析】A．氢离子不能合并，2个氢离子的表示方法错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．钠离子的核电荷数为11．【解答】解：A．硫酸为强酸，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B．Si为良好的半导体材料，光导纤维的主要成分为SiO2，故B错误；C．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子的表示方法为：I，故C正确；D．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故D错误；故选C．4.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A

A＞B＞C＞D

B

A＞C＞B＞D

C

A＞C＞D＞B

D

B＞D＞C＞A参考答案：C略5.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+参考答案：C【考点】铁的化学性质；氧化还原反应．【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析．【解答】解：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，故A正确；B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故B正确；C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C错误；D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D正确；故选：C．6.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B.土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染参考答案：C【分析】气溶胶具有丁达尔现象；胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子；红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质。【详解】阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，A正确；土壤胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C错误；烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，D正确。故选C。7.将浸湿了溴水的棕红色滤纸，挂在含二氧化硫的容器里，滤纸褪色了，这是因为（

）A．二氧化硫具有漂白性

B.溴挥发而褪色

C.二氧化硫具有还原性，

D.溴被还原成Br—参考答案：CD略8.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液参考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。9.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C略10.下列实验操作完全正确的是

（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

参考答案：DA、烧杯的最大盛液量不超过其容积的，错误；B、容量瓶为精确计量仪器，不能直接用于溶解配制溶液，溶解应在烧杯中进行，错误；C、分液时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出，错误；D、氯气有毒，闻氯气时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，正确；答案选D。

11.下列对有机物结构的叙述中不正确的是（

）A．硝基、羟基、甲基等都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A略12.下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨B．用铜与浓硝酸制取NO2C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合D．镍镉充电电池放电参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，为吸热反应，故A选；B．铜与浓硝酸制取NO2为放热反应，故B不选；C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合，发生中和反应，为放热反应，故C不选；D．镍镉充电电池放电，电能转化为化学能，为释放能量的过程，为放热反应，故D不选．故选A．13.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是A.

B.

C.

D.参考答案：D【详解】元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似。氧元素的最外层电子数是6个，选项A～D中最外层电子数分别是8、4、2、6，所以与氧元素原子的化学性质相似的是选项D。答案选D。14.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(

)A.Y的原子序数可能为a－17 B.Z的原子序数可能为a＋31C.X、Y、Z可能为短周期元素 D.Y与Z的原子序数之和可能为2a参考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：X所处周期数Y的原子序数Z的原子序数Y与Z原子序数之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a

根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。15.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（

）A.透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B.遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D.酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+参考答案：D【分析】离子间如果发生化学反应，则一定不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应解答。【详解】A.溶液中SCN－与Fe3+发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B.遇酚酞显红色的溶液显碱性，则Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯气也能氧化I－，不能大量共存，B错误；C.与铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果显碱性HCO3－不能大量共存，C错误；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。

请回答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式为__

__；检查上图中反应器A的气密性的方法是__

_。(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)_______________________

/收集Cl2___________(3)该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为___(填字母)。(4)将氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是__

_。(5)有资料记载，高锰酸钾和浓盐酸混合后，在室温下很快就能放出氯气，由此可说明二氧化锰比高锰酸钾的氧化性____。(6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是__

__。参考答案：(1)__MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O____关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好__(2)。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)__C____饱和氯化钠溶液____除去HCl____C____浓硫酸____除去H2O__C/收集Cl2__B____NaOH溶液____吸收多余的Cl2__

(3)__b__(4)_氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液变红，次氯酸又能使石蕊溶液褪色_(5)__弱__(6)__先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑_

解析：(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，仪器组合为A→C→C→C→B；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，则b管进气，a管出气；(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有强氧化性，能漂白指示剂；(6)由于Cl2密度大于空气，所以应去地势高的地方，还可以利用Cl2与碱液反应的性质来吸收Cl2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用． （1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有

；

． （2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后．滤液中肯定大量含有的溶质为

和

，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3． （3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案． 实

验

步

骤实

验

现

象实

验

结

论①取少量滤液，滴加过量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca（OH）2若无白色沉淀滤液中无Ca（OH）2②取少量滤液，

若出现

滤液中含Na2CO3若无

滤液中无Na2CO3

参考答案：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）NaCl；NaOH； （3）②加入足量的盐酸；气泡；气泡．

【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计． 【专题】物质检验鉴别题． 【分析】（1）根据CaO和Ca（OH）2的性质判断所发生的反应，以此书写反应的化学方程式； （2）根据所加入的原料以及所发生的反应判断滤液的溶质； （3）Ca（OH）2易与K2CO3溶液反应生成沉淀，Na2CO3与盐酸反应生成气体； 【解答】解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2与纯碱发生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH， 故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中含有NaCl和NaOH． 故答案为：NaCl；NaOH； （3）①Ca（OH）2易与K2CO3溶液反应生成沉淀，滴加适量K2CO3溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有Ca（OH）2，否则无Ca（OH）2； ②Na2CO3与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na2CO3，如无气泡生成，则说明没有Na2CO3． 故答案为：②加入足量的盐酸；气泡；气泡． 【点评】本题考查元素化合物的性质以及物质的检验，题目难度不大，学习中注意把握相关基础知识的积累． 18.（12分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是______________;A离子的结构示意图为_______________。（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。（3）①B2A2中含有___________键和________