福建省南平市实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

福建省南平市实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中属于同位素关系的是A．与

B．与C．T2O与H2O

D．金刚石与石墨参考答案：B略2.已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反应不能发生的是（

）A.Br2+2I－=I2+2Br－

B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D.2Fe3++2I－=2Fe2++I2参考答案：C试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。3.在2A+B====3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·(L·s)－1

B．υ(B)=0.3mol·(L·min)－1C．υ(C)=0.9mol·(L·s)－1

D．υ(D)=1.0mol·(L·s)－1参考答案：C略4.下列说法正确的是A．标准状况下11.2LO2比17gNH3所含分子数最多的是

B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2所含原子数相等

C．1L1mol/L氯化钠溶液中取出10ml溶液则此溶液中氯化钠物质的量浓度为0.01mol/L

D．1mol食盐含有1.204×1024个原子参考答案：B略5.海水中含量最高的物质是（

）A．NaCl

B．MgSO4

C.KCl

D．Na2CO3参考答案：A略6.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液．【解答】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B．7.3molSO32－恰好将2molXO4－还原，则X元素在还原产物中的化合价是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：D考查氧化还原反应的有关计算。SO32－具有还原性，其SO42－氧化产物是，因此3个SO32－一共失去3×（6－4）＝6个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4－也应该得到6个电子，即1个XO4－得到3个电子。在XO4－中x的化合价是＋7价，得到3个电子后降低到＋4价。答案选D。8.下列说法中错误的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C9.将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（

）。ks5u

A．Fe

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe(OH)3参考答案：A10.下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B11.下列除去杂质的方法正确的是(

) A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体B.除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C

12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．光照氯水，颜色变浅C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深参考答案：D略13.3月22日是“世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是A、2H2+O22H2O

B、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑参考答案：C略14.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

(

)

A．Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl

B．K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C．NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl

D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4参考答案：B略15.下列叙述正确的是（

）A.吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量B.是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定C.若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同参考答案：B【详解】A.吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，但是放热反应过程中往往开始需要吸收能量，比如H2和O2需要点燃，此过程需要吸收能量，A项错误；B．一个化学反应是吸热的还是放热的，取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，B项正确；C．一般情况下，物质能量越低越稳定，A转化成B是放热的，A的能量更高，A更不稳定，C项错误；D．一个反应的热效应取决于反应物和生成物的能量差，与反应条件无关，D项错误；本题答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：（1）写出带有标号①的仪器的名称___________（2）气体发生装置A可用来制取氧气，其反应方程式为___________________________。选择的收集装置是______（选“C”或“D”）。若用E装置收集氧气完毕时，应先

（填序号①或②：①熄灭酒精灯；②从水中取出导气管）（3）实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，写出反应的化学方程式：

__________________________；选用上述装置中的

（填序号）作为发生装置；已知盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）。实验中含有杂质的气体应该从

（填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装

（填序号：A、NaHCO3溶液，B、NaOH溶液，C、澄清石灰水，D、浓硫酸）写出洗气过程中反应的化学方程式

。若把最后较为纯净的二氧化碳气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体被完全吸收，写出该反应的化学方程式

。参考答案：△

（1）___长颈漏斗__（2）__2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑__D_

②

（3）

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O__________

；

B

；

a

A

HCl+NaHCO3==NaCl+CO2↑+H2O_

。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。请回答下列问题：(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为____________________。(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_________(填电极名称)。(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为____________________。(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_______________________________。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体__________________L。参考答案：(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)正极

(3)有黄绿色气体产生

(4)2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-

22.4【分析】（1）铁比铜或活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应；（2）K与M相连时，为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极；（3）K与N相连时，石墨为阳极，铁为阴极，以此解答．（2）根据方程式，每转移1mol电子，即产生1mol气体。【详解】(1)铁比铜或活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，发生的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。(2)若K与M相连、与N断开，为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极，(填电极名称)。(3)若K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2，石墨电极处的现象为有黄绿色气体产生。(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2↑，铁为阴极，发生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此时装置中发生的离子反应方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根据方程式，每转移1mol电子，即产生1mol气体，现此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体22.4L。【点睛】本题综合考查了原电池和电解质知识，难点：电极判断和电极反应，注意区别原电池和电解池的工作原理。

18.（8分）（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：A

、B

、C

、D

．

（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）

（B）

②如果能，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则转移电子的物质的量为__________.③如果不能，说明其原因

参考答案：（1）NH4+

OH-NH3

H2O

每空1分（2）（2）①（A）不能，（B）可以②铜

每空1分③（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移1分

略19.（1２分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：(1)A、B、C