浙江省杭州市英才中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

浙江省杭州市英才中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学反应说法中不正确的是（

）A．化学反应过程中一定伴有能量释放出来B．化学反应的基本特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等参考答案：A2.既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（

）

A、FeCl2

B、CuCl2

C、FeCl3

D、AlCl3参考答案：D略3.一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为A.3.0mol

B.1.5mol

C.1.0mol

D.0.75mol参考答案：B试题分析：利用电子守恒作答。当1molCr3+被氧化生成Cr2O（0.5mol）时，失去的电子为3mol，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5mol。4.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L—1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

C．配制200.0mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H2的体积为3.36L参考答案：AC略5.科学家已发现一种新型氢分子，它的分子式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2中相同的是（

）A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量参考答案：A略6.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O

HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是

A．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐

B．BrCl具有较强的氧化性C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C解析乙醇沸点低，易挥发，易被检测；K2Cr2O7中的＋6价Cr被乙醇蒸气还原成Cr3＋。8.下列叙述正确的是（

）

A．氢氧化钠的摩尔质量是40g

B．1molNaOH的质量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子数相等

D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g参考答案：D略9.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B.溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液C.乙烯（SO2):气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇（水）：加足最浓琉酸，蒸馏参考答案：BA、乙烷中混有乙烯，光照下通入氯气，氯气与乙烷发生取代反应，不能把乙烯除去，选项A错误；B、溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应，反应后分层，则将混合物倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液即可实现除杂，选项B正确；C、乙烯也能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应该用氢氧化钠溶液除去SO2，选项C错误；D、乙醇与乙酸的混合物，加入浓硫酸会发生酯化反应，生成乙酸乙酯，选项D错误。答案选B。

10.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是A．高聚氮晶体属于分子晶体

B．高聚氮转化为N2是化学变化C．高聚氮是N2的一种同素异形体

D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：A略11.下列电子式书写错误的是(

)

参考答案：B略12.在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是A.CH4 B.CO C.H2 D.NH3参考答案：A【详解】西气东输中的西气指的是天然气，即甲烷气体，甲烷是最简单的有机物，因其组成中氢的质量分数在有机物中最高、含碳量较低，能完全燃烧，热值高，输送方便，是一种非常理想的燃料，A正确。13.如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

(

)饮用天然水理化指标矿物元素

测定结果钙≥4.0

mg/L镁≥0.5

mg/L钾≥0.35

mg/L钠≥0.8

mg/L偏硅酸≥1.8

mg/LpH(25℃)

7.1A.原子

B.元素

C.单质

D.分子参考答案：B14.“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、

原子模型、

原子模型。则横线内的两位科学家是

（

）A.阿佛加德罗、汤姆生

B.汤姆生、道尔顿C.舍勒、普利斯特里

D.道尔顿、拉瓦锡参考答案：B略15.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A.装置①探究NaHCO3

的热稳定性

B.装置②Cl2

的收集C.装置③向容量瓶中转移液体

D.装置④可用于实验室制备少量NH3参考答案：DA.加热碳酸氢钠的试管口要低于试管底，A错误；B.氯气难溶于水，不能用排水法收集Cl2，B错误；C.向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，C错误；D.氨水与生石灰混合反应可以产生氨气，可用于实验室制备少量NH3，D正确，答案选D。点睛：实验室制备气体装置类型的选择，一定要根据反应物的状态及反应条件来确定。在解答这种类型的题目时，要熟练掌握基本反应原理、实验室制备气体装置的基本类型，还要根据实际情况进行变通。如实验室制取氧气时，可以用KMnO4或KClO3，也可用H2O2与MnO2或Na2O2与水来代替；制取氨时，可以用NH4Cl和Ca(OH)2，也可用碱石灰(或NaOH)与浓氨水代替。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是____，说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。参考答案：(1)Ⅲ

(2)左端液柱降低，右端液柱升高

放热

(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱

②可能是放热反应

③硝酸铵(或其他合理答案)【分析】（1）装置Ⅰ通过观察右边装置中液面变化、装置Ⅱ通过观察烧杯中是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；（2）酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体热胀冷缩，据此判断U型管中液面的变化；（3）钠与水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；M溶于水放出热量，不一定为化学变化，则不一定属于放热反应；根据熟悉的知识写出溶于水能够吸收热量的试剂。【详解】（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：Ⅲ。（2）氢氧化钡与硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热。（3）①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；反应结束，冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一端液柱，故答案为：产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱。②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，故答案为：可能是放热反应。③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵等，故答案为：硝酸铵。【点睛】一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应如铁生锈等是放热反应；大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳（或氢气或CO）作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应，另外硝酸铵溶于水是吸热过程，氢氧化钠溶于水，浓硫酸的稀释是放热过程。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若要在铁制品表面镀上一层银，则①X电极的材料是

____，电极反应式____________②Y电极反应式__________________。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极反应式_______________②Y电极的材料是_______，电极反应式___________________（杂质发生的反应不必写出）.③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。参考答案：(1)①铁

Ag++e-＝Ag

②Ag-e-＝Ag+

(2)①Cu2++2e-＝Cu

②粗铜

Cu-2e-＝Cu2+

③1.28分析：（1）若要在铁制品表面镀上一层银，铁作阴极，银作阳极，硝酸银溶液作电解质溶液；（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，粗铜作阳极，纯铜作阴极，据此解答。详解：（1）①X电极与电源的负极相连，作阴极；Y电极与电源的正极相连，作阳极。因此若要在铁制品表面镀上一层银，则X电极的材料是铁，银离子放电，电极反应式为Ag++e-＝Ag；②Y电极是银电极，银失去电子，反应式为Ag-e-＝Ag+。（2）①如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极是纯铜，铜离子放电，反应式为Cu2++2e-＝Cu；②Y电极是阳极，其电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-＝Cu2+；③假若电路中有0.04mol电子通过时，则根据Cu2++2e-＝Cu可知阴极析出0.02mol铜，因此阴极增重0.02mol×64g/mol＝1.28g。点睛：掌握电解池的工作原理是解答的关键，注意电解池中阴阳极的判断方法。难点和易错点是电极反应式的书写和电极产物的判断。尤其是阳极产物的判断，答题的关键是两看：一看“电极材料”：若阳极材料是除金、铂以外的其他金属，则在电解过程中，优先考虑阳极材料本身失去电子被氧化，而不考虑溶液中阴离子放电的难易。再看“离子放电的难易”：若阳极材料是惰性电极，则在电解过程中首先分析溶液中离子放电的难易。18.（12）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：（1）元素R的原子序数是

。（2）元素R的原子共有

个电子层，能量最低的电子层中共有

个电子。（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式