2023新高考化学总复习知识清单10氯及其重要化合物(通用版)

10氯及其重要化合物知识清单【知识网络】C]H2SO4Br2I2CUCI2FeCL联FeCl2So2、NaBrKICuFe【知识归纳】一、卤素单质的结构.卤族元素：E、CIs助、！、Μ、Ts（础，tian）.价电子排布式：ηg2np5（1）化合价：最高正价为±7（氮无正价），最低负价为二工（2）未成对电子数：1（3）形成共价键个数：1.单质的结构和性质（1）晶体类型：分子晶体（2）作用力：范旗军力（3）熔沸点：相对分子质量越大，熔沸点越高二、卤素单质的物理性质.溶解性（1）水溶性：在水中溶解度较小，得到卤水（2）易溶于酒精、基、分埴汽油、四氧化碳等有机溶剂（3）氯气不溶于饱和氧化钠溶液.物理特性：CL易液化，Bh易桂发，L易升华.颜色氯澳碘单质黄绿色深红棕色紫黑色卤水浅簧豪爸橙色有机溶剂紫红色.元素存在：在自然界中全部以化合态存在.卤素的保存（1）液氯：常存放干燥的钢瓶中（2）卤水：放在援色瓶中，而暗处密封保存（3）澳的保存①密封：防止滨挥发出来②液封：瓶中加少量水做液封，以减少挥发③瓶塞：不能用掾胶暴而应用玻璃塞三、卤素单质的化学性质.与金属单质反应（1）Na^^→NaCl,黄鱼火焰,冒自鱼烟2）Fe^f⅛^FeCh,生成棕红鱼烟（3）Cυ^^→CuCh^生成提黄鱼烟4）Fe⅛*典；Fe~1⅛r外.与氢气反应（1）通式：H2+X2-2HX（2）氢气和葡气反应的现象：黑暗处剧烈反应，发生爆炸（3）氢气和氯气反应的现象①点燃：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾②光照：发生爆炸（4）卤化氢①氢卤酸的酸性：HX的水溶液，除麻外，都是强盛②还原性：HAi>HI>HBτ>HCl>HF③熔沸点：HJE>3>HI>H期>HC1.氯水的成分和多重性质（1）三平衡①氯气的化学平衡：C!2±H2Q≡=≡+±C匚±HC1Q②次氯酸电离平衡：HClQ=g⅞⅛ciQ二③溶质水电离平衡：H2Q≡∈g≡H+土QH二（2）三分子、四离子（3）新制氯水的多重性质能侬转化Fe2∖Br-.Γ等八断制氯⅜J>加入AgNO3溶液产生白色沉淀（4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯 新制氯水 久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色微粒种类Cl2C小HCIO、HoH-、C「、CIO,OHH2O.HICΓ.OH一化学性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性4.与还原性化合物反应&11、髭、⅛∙-012 *,Cl(1)(2)(3)(4)氧化性：Cl2>Br2>Fe^>l2>S非金属单质之间的置换①Ch置换Bh、I2XS：Bi∙^-⅛→Bγ2,Γ-¾I2,H2S-⅛→S②Bh置换1八S：「上。2，H2S^^S③区置换S：Na2s-⅛→s与SO2反应①。2±SQz+2H2θ-⅛SQ吐2HC1（与还原性漂白剂混合,失去漂白性）②Br2+SQz±2H2Q==⅞kSOd±2HBr（检验或除去SCh）③LtSQ回IZQ皿2HI（定量测定SO2的含量）与FeA反应©Ch：2Eg⅛ek≡≡e⅛H5.②BIIZE-NBrZ==ZFEMZBr二③上：不反应与有机物的反应（1）取代反应：①CH4+Ch^>cι⅛Q±HC1(第一步)CHzCl+HCl(第一步)(2)加成反应①Ca=Ca+b□――BrCHzCHzBr

ClClCl②0+3CL型6.各类物质与滨水作用的现象1(1)(2)(3)(4)滨水褪色（化学反应）①氢前的活泼金属（K-Pb）:直接化合②⅛½物质：NaOH.Na2CO3^NaHCO3⅜③还原性物质：sʌSs乙、含的醛基有机物④易加成物质：碳碳双键（烯、植物湎、裂化富迪、天然援胶、焦炉气）和碳碳叁键⑤取代而褪色：酚类物质澳水层褪色（萃取，物理褪色）①上层颜色深：奉、分馆汽迪②下层颜色深：四氨化碳、氯仿吸附褪色（物理褪色）：高援⅛1XX胶体互溶不褪色：乙醇和乙酸【特别提醒】卤素单质及卤化物的特殊性艮遇水会置换出6且生成HF。所以已与其它卤化物溶液不会发生卤素间的置换反应，而先与水反应。氟可以与稀有气体元素形成化合物。HF有剧毒，且腐蚀玻璃，氢氟酸应保存在塑料瓶中；制备HF时应用铅皿。CaFz难溶于水，其它CaX?可溶于水。澳是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液滨保存要用水封。碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。四、次氯酸和次氯酸盐1.次氯酸(1)(2)(3)(4)••••结构式：H-O-Ci,电子式比里£!,

不稳定性：2HC1O辉熬2HCL+O?上

弱酸性；比碳酸点①酸的酸性：H2CO3>HC1O>HCO3"

②盐的碱性：HeQFvCIQ二VCQ产

强氧化性-2+4-1÷2 -1 -1HClOS、I、叫、氐、CLC「或Cl2φClO^+S2^+2H+-SI+H2O+C1"②ScVcicr=soF+cr③Clo-+2P+2H+-I，+Hg+Cl®2Fe2++2H^ClO■—2Fe3++H2O÷C1⑤Cler+2Bd+2H-=Bh+aθ÷Cl(g)2Hψ+Cl+ClO'-H2O+C12t(5)漂白性：氧化性、永久性和选择性①有色布条第福色②石蕊试液手晟先变红，后褪色③碳素墨水爵不褪色2.84消毒液(1)制备①常规制备：Ck±2NaQH=-NaCl±NaCIQ±H2Q②电解制备：NaCl+H2O^=NaClO+H2t(2)饱和NaCl溶液主要成分：NaClO和NaCl,有效成分NaCjlQ(3)消毒原理：NaClO+H2O÷CO2—KaHCQ^+HClQ(4)Clo-的强氧化性-2*4-142 -1ClO-S、5、I、F&<c「或ci23.漂白粉(1)制备①化学反应：线hgLlQHXj=CaChiCaJClQLUibQ②离子反应：2Ck±2Ca(Q旦)2^⅛Ck±Ca(ClQ)2⅛ZBUQ(2)主要成分：CaCh和Ca(QO)2,有效成分：Ca(CIO)2(3)漂白原理：Ca(QQ)依HmCQE6C61±2HQQ(4)变质①变质过程：Ca(ClO)、HQC。工HOQ理旦Ha②最终产物：在空气中长期放置最终生成的固体是心£6③检验变质：取固体药品，加入稀盐酸,有气泡产生(5)水解①离子反应：QQLtHi②加热蒸干：Ca(CIO)2⅛CaCl2③Ca(CIO)」¾∣⅛变猷鱼五、实验室制取氯气.制备原理：在酸性条件下，利用强氧化剂将Cl-氧化成Ck.常见反应(1)常规方法：“固体+液体4气体”型①化学反应：Mnoz±4HCL(浓)=A=MnC"]"土2H?Q②离子反应：MnO2+4H++2CrAMM++Cbt±2取。(2)其他方法：“固体+液体不加热A气体”型@2KMnO4+16HCl（浓）_2KCl+2MnCl2±5Qzt+8Hq②K2ChO7+i4HCl（浓）—2KCl+2CrCl3+3Cl2t÷7H2O③KClO3+6HCl（浓）—KC1+3C12t+3H2O®Ca（CIO）2+4HCl（浓）—CaCl2+2Cl2t÷2H2O⑤Ca（CIO）2+CaCl2÷2H2SO4-2CaSO4+2Cl2t+2H2O.制气完整装置NaOH,卜溶液

吸收多余奴气D浓硫酸曲I.饱和食盐水收集ChF气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气吸收装置.气体净化装置（1）试剂：先用饱和食盐水除去HCL再用浓硫酸、PZO;、硅胶、无水Cae⅛除去水蒸气（2）装置：洗气瓶，导气管II长进短出5.气体收集装置（1）排空气法：向上排空气法,导气管口长进短出（2）排液体法：排饱和食盐水法,导气管口短进长出（2）酸性气体：一般用饱和的碱性溶液吸收®NaOH：C⅛+2NaOH-NaCl+NaClO+H；Q②NaKCh或NaHCO3（3）氧化性气体：一般用饱和的强还原性溶液吸收①FeCk：2FgCk±Ck===ZFCCk②NaSNazS±Ck『S1±2NaCl（S）Na2SO3:Na2SQ⅜±Q2±旦ZQ*NaZSQj±2HCl④KLC12+2KI=2KC1+I2.检验方法（1）最佳方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸,现象是变蓝（2）可用方法：用湿润的蓝色石茄试纸,现象是先变红后褪色.证明Ch中含有水蒸气和HCl（1）实验装置BCD（2）所用试剂及作用①A中：Z^CuS^9检验水蒸气②B中：匹L氧化碳，除去IlCL里的LCh③C中：硝酸暇溶液，检验目C!气体④D中：NaoH溶*夜,吸收爰余的HCl气体,防止污染空气六、漠、碘的制备.从海水中提取澳（1）常规流程窗漠’的色漠单质厂⑭∣⅛海水MaCl母液（苦卤）（2）其他流程：浓缩一氧化一富集一提取通C⅛.鼓入热空气，

或水蒸气有机溶剂萃取分液e且漠粗洪水①步骤②硫酸的作用：便个虻动入减少J②步骤③的离子方程式：Br⅜±SQ吐2HqE4H'+SQa二±2JBr二Sk的溶解.从海带中提取碘（1）灼烧操作（2）萃取和分液操作①仪器：梨形分液漏斗和烧杯）・上活空②操作顺序：振荡和静置之间的步骤是放气③分液时，先打开分液漏斗上端的活塞，以保证漏斗内的液体能够流出④分液时，下层液体从下口放出,上层液体从上且倒出⑤萃取剂不能选用酒精和裂化汽油（3）蒸储实验①实验装置和仪器②蒸懦烧瓶规格的选择：液体体枳占烧瓶容积的这③温度计水银球的位置：蒸献瓶支管口处④冷却水的进出口：工进上出，采用逆流原理冷却效果好⑤蒸溜过程：开始时，先通冽S水，再加趣结束时，先使独，再保通连舞水⑥防暴沸方法：预先加入频或翳选或用遨力携挂瞿⑦忘记加沸石：先停热，再冷却，后外加二、卤素离子的检验.硝酸银-稀硝酸法⑴流格Xι≡r有色沉淀（2）现象①自鱼沉淀=>含C「②浅画鱼沉淀=含母③黄