山东省潍坊市第十三中学2021年高一化学测试题含解析

山东省潍坊市第十三中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于离子化合物的是（

）A．O3

B．H2O

C．K2SO4

D．C2H5OH参考答案：C略2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（

）

参考答案：A略3.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2+B22AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（

）A.气体的密度不再改变时B.气体的总物质的量不再改变时C.混合气体中各组分的含量不再改变时D.每消耗1molB2同时有2molAB生成时参考答案：C【详解】A.反应前后气体的质量不变，容器的容积不变，因此无论反应是否达到平衡，容器内气体的密度都不会发生变化，A错误；B.反应前后气体的物质的量与反应程度无关，因此不能根据气体的总物质的量是否变化判断平衡状态，B错误；C.若反应未达到平衡，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，因此若混合气体中各组分的物质的量不变，则个物质的含量不变，反应达到平衡状态，C正确；D.根据方程式可知：每消耗1molB2同时有2molAB生成时，都表示反应正向进行，不能判断反应处于平衡状态，D错误；故合理选项是C。4.有5种单核粒子，它们分别是4019、4018+、4019+、40202+、4120

（“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（

）A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：B略5.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（

）A．乙醇

B．乙酸

C．碳酸钠

D．碳酸参考答案：B略6.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则化学方程式中的值为A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：A5min内W的平均化学反应速率v（W）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则：v（Z）：v（W）=0.01mol?L﹣1?min﹣1：0.02mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，正确选项A。点睛：本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，注意单位的统一。7.关于元素周期表的说法中正确的是A．元素周期表有10个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表只有5个周期

D．短周期是指第一、二、三周期参考答案：D略8.下列有关实验操作的叙述错误的是()A.过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁B.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线参考答案：B解析：过滤操作中，为防止液体流下时飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁，B错误；蒸馏完毕后，应先熄灭酒精灯停止加热，由于此时装置内还有一定量的蒸气，因此要继续通冷却水，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，C正确；为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线(一般1～2cm)时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，以防止将水加多而超过刻度线，D正确。9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B.元素X与W形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：C10.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A.盐酸

B.烧碱溶液

C.氨水

D.KSCN溶液参考答案：B盐酸与所有物质都不反应，所以选项A错误。向NaCl溶液中加入烧碱溶液无现象；向FeCl2溶液中加入烧碱溶液得到白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；向FeCl3溶液中加入烧碱溶液得到红褐色沉淀；向MgCl2溶液中加入烧碱溶液得到白色沉淀；向AlCl3溶液中加入烧碱溶液先得到白色沉淀，烧碱过量时沉淀消失；向NH4Cl溶液中加入烧碱溶液得到氨气；所以选项B正确。氨水加入MgCl2和AlCl3溶液中都得到白色沉淀，无法鉴别，选项C错误。KSCN溶液只能检验出氯化铁，所以选项D错误。11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D分析：A．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气；B．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应；C．断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应；D．断开K1，闭合K2时，形成原电池，原电池中阳离子向正极移动．解答：解：断开K2、闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2Cl﹣+2H2OH2↑+2OH﹣+Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，铜电极附近产生OH﹣，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，其为负极，而石墨上的电极反应为Cl2+2e﹣=2Cl﹣，其为正极，故C项错误，D项正确．故选D．12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是()A.x＋y＜z B.平衡向正反应方向移动C.C的体积分数下降 D.B的浓度增大参考答案：C在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，若平衡不移动，则A的浓度为0.25mol/L；体积扩大两倍再次达到平衡时A的浓度为0.3mol/L0.25mol/L，说明体积增大、减小压强，平衡向逆反应方向移动，x+yz，C的体积分数下降，B的浓度减小，答案选C。13.用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是A．碳元素转化为NaCN

B．氯元素转化为高氯酸钠C．溴元素转化为溴化钠

D．硫元素转化为硫酸钠参考答案：C略14.关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期参考答案：C 15.将4gNaOH溶成100ml溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（

）A．1mol／L

B．0.1

mol／L

C．0.001

mol／L

D．10

mol／L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2013秋?芜湖期末）．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）提取碘水中的碘，用方法．（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法．（4）淡化食盐水，可采用的方法．（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法．参考答案：1.过滤

2.萃取

3.蒸发

4.蒸馏

5.加热分解考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：化学实验基本操作．分析：（1）根据分离固体和液体不溶用过滤；（2）根据分离固体或液体与液体微溶用萃取；（3）根据分离固体与液体相溶用蒸发；（4）根据液体和液体相溶、除去液体中难挥发的物质用蒸馏；（5）根据氧化钙和碳酸钙的性质来回答．解答：解：（1）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：萃取；（3）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：蒸发；（4）从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水，故答案为：蒸馏；（5）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙受热稳定，故可以用加热分解法来分离，故答案为：加热分解．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：(1)写出下列物质的化学式X__

__、Y__

__、A__

__、B__

__、C__

__。(2)反应①的化学方程式为__

_，反应②的离子方程式为__

__。参考答案：(1)__Cl2__

__SO2__

__HCl__

__H2SO4__

__FeCl3__(2)__Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4____2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42–＋4H＋__

解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO42–，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。18.氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛的作用是

；生成的氢气用于燃料电池时，

能转变为

能；分解海水的反应属于

反应（填“放热”或“吸热”）．（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：A极：H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O，B极：O2+4e﹣=2O2﹣．则A极是电池的

极，电子从该极

（填“流入”或“流出”）．参考答案：（1）催化剂；化学；电；吸热；（2）负；流出．解：（1）水难以分解，在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气，并用激光提供能量，则说明二氧化钛起到催化剂的作用，该反应吸热，燃