陕西省榆林市北流第二中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

陕西省榆林市北流第二中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。

原子核内中子数是（

）A．53

B．78

C．131

D．184参考答案：B略2.下列物质属于同位素的是(

)A．H2O和H2O2 B．11H、21H、31H C．O2与O3 D．11H2和21D2参考答案：B【分析】同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故A错误；B．11H、21H、31H质子数相同为1，中子数分别为0、1、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故B正确；C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；D．11H2和21D2是单质，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．3.下列相关的叙述正确的是A.生成物的总能量一定低于反应物的总能量B.吸热反应一定需要加热才能发生C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料参考答案：D【详解】A.吸热反应生成物总能量高于反应物，故A错误；B.吸热反应不一定需要加热才能发生，例如：氯化铵与氢氧化钡反应，故B错误；C.由金属元素和非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，则由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，故C错误；D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；故选D。【点睛】掌握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意结合实例分析。

4.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()A.11.2g

B.6.8g

C.19.6g

D.22.4g参考答案：ASO42-的物质的量为0.6mol。发生反应：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑。当反应恰好完全进行时，形成溶液FeSO4。设溶液中阳离子的浓度为xmol/L，则电荷守恒：2x+3x+x=1.2，x=0.2,。此溶液最多可溶解铁粉的质量为(0.1+0.1)×56g=11.2g。故选A。5.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．Ba（OH）2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，以此来解答．【解答】解：A．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，可鉴别，故A正确；B．NaOH不能鉴别Na2SO4、KCl，也不能鉴别NH4NO3、（NH4）2SO4，故B错误；C．BaCl2不能鉴别Na2SO4、（NH4）2SO4，也不能鉴别NH4NO3、KCl，故C错误；D．Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故选A．6.参考答案：B7.在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气A.镁产生的多

B.铝产生的多

C.镁和铝产生的一样多

D.无法比较参考答案：B【详解】根据镁和铝分别与稀盐酸反应的化学方程式中计量关系计算：显然，铝产生的H2多。答案选B。8.下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（）A.滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Mg2+B.滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣C.滴入稀硫酸产生无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则原溶液一定含有CO32﹣D.滴入KSCN溶液呈无色，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+参考答案：DMg2+、Al3+都能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，故A错误；滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+，故B错误；滴入稀硫酸产生无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则原溶液可能含有CO32﹣、HCO3﹣，故C错误；Fe2+能被氯气氧化为Fe3+，所以滴入KSCN溶液呈无色，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+，故D正确。9.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振谱参考答案：A10.四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（

）A．原子序数：X＜Y＜Z＜W

B．单质的熔点：W＞ZC．热稳定性：H2Y＞HX

D．碱性：W(OH)2＞ZOH参考答案：B试题分析：四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，则Z、W在第三周期，X、Y在第二周期。阳离子是原子失去最外层电子形成的，阴离子是原子获得电子形成的。A．原子序数：Y＜X＜Z＜W，错误；B．W是Mg在室温下呈固体，而Z是Na，也呈固体，由于金属键Mg>Na，所以单质的熔点：W＞Z，正确；C．Y是O，X是F，由于非金属性F>O，所以热稳定性：H2Y<HX，错误；D．金属性Mg<Na，所以碱性W(OH)2<ZOH，错误。11.下列说法正确的是(

)A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．含有共价键的物质就是共价化合物C．共价化合物可能含有离子键D．离子化合物中不含有共价键参考答案：A略12.下列实验操作中，正确的是

A．配制5％溶液时，将已准确称量的放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解

B，配制溶液时，将溶解后的溶液立即注入容量瓶

C．配制的溶液时，将量取的浓放入容量瓶中加水稀释D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出参考答案：A13.实验室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是（

）A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高参考答案：D略14.下列叙述正确的是（

）①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。A.①③

B．②⑤

C．①③

D．②④参考答案：D略15.为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（

）A.ΔH＞0，ΔS＞0

B.ΔH＞0，ΔS＜0C.ΔH＜0，ΔS＞0

D.ΔH＜0，ΔS＜0参考答案：D【详解】分析：本题考查的是温度和压强对反应平衡的影响，从Z的体积分数的大小分析平衡移动方向。详解：从图分析，压强越大，Z的体积分数越大，说明该反应正反应方向为气体体积减小的方向，即熵减。温度越高，Z的体积分数越小，说明该反应为放热反应，即焓变小于0。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A、烧杯

B、坩埚

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精灯

F、干燥器⑵步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。

⑶步骤④反应的离子方程式是

。

⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。

⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有

。①分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置③实验室用二氧化锰和稀盐酸制备氯气④只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来⑤用分液法分离苯和硝基苯的混合物参考答案：(4分)①④略18.(16分)⑴写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（3分）

①硫酸铁

；

②氢氧化钡

；

③氯酸钾

。(2)写出下列反应的离子方程式：（8分）①纯碱和硫酸反应___________________________________________。②少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________________________。③硫酸溶液与氢氧化钡溶液

。④铝与氢氧化钠溶液反应

。(3)写出符合下列离子反应的化学方程式：（2分）SO＋Ba2＋===BaSO4↓________________________________________。(4)下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名称或化学式：（3分）

①SO2、CO2、Na2O、CO________；

②氯化钠、海水、氨气、硫酸________；

③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________。参考答案：⑴（3分）①Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42—

②Ba(OH)2==Ba2++2OH—

③KClO3==K++ClO3—⑵（8分）①2H++CO32—==H2O+CO2↑

②Ca2++2OH—+CO2==CaCO3↓+H2O

③Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O

④2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑

(3)（2分）BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl(或其他符合题意的答案)

（4）（3分）

Na2O

海水

NH3

略19.胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：①饱和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀盐酸；④蒸馏水；⑤NaOH溶液。（1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作和现象是____________。（2）制备硅酸胶体所需的试剂为__________（填序号），涉及的反应的离子方程式为___________________________________。（3）将上述两种胶体混合，出现的现象是____________________，这一性质称为胶体的______________。（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式____________________________________。参考答案：(1)用一束光照射，从侧面能看到一道光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成

(2)②③

2H++SiO32—====H2SiO3（胶体）

(3)出现沉