湖南省常德市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

湖南省常德市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针2．化学概念逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系③单质与化合物属于交叉关系④金属元素与非金属元素属于并列关系⑤中和反应与复分解反应属于并列关系A．①② B．③④ C．①⑤ D．②④3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含大量Al3+的无色溶液中：OH−、MnO4−B．含有大量HCO3−的溶液中：Na+、Ca2+C．含大量ClO−的溶液：H+、K+、D．使石蕊变红色的溶液：SO32−、Cl−、4．下列属于非氧化还原反应的是A．2Mg+CO2点燃__2MgO+C C．SO2+H5．下列有关焰色试验的说法正确的是（）A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的B．焰色试验可适合所有金属元素的检验C．某溶液做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸6．向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（）选项实验现象分析及结论A钠先沉入水底后浮出水面钠的密度比水小B钠熔成光亮的小球反应放热，钠的沸点低C小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈D溶液变红产生了碱性物质：Na+2H2O=NaOH+H2↑A．A B．B C．C D．D7．下列说法不正确的是（）A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D．过氧化钠为淡黄色固体粉末8．已知：Ag2SO4下列说法正确的是A．溶液X中一定含有Na+、B．溶液X中一定不含Ca2+、C．为确定溶液X中是否含有SO42−，可取溶液2，加入D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色9．设NAA．1molNa2B．向FeCl2溶液中通入氯气，当有1molFeC．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4D．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO10．vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42−，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+A．a576vmol•L-1 B．125a36vC．250a36vmol•L-1 D．125a48v11．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有A．1处 B．2处 C．3处 D．4处12．下列关于实验问题处理方法或操作正确的是A．加热饱和FeCl3溶液可制取FeB．分液时，分液漏斗中上层液体从下口流出C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中13．检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是A．氯水 B．KMnO4溶液 C．KSCN溶液 D．Fe粉14．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝是地壳里含量最多的元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．在常温下，可以用铝制容器盛装冷的浓硫酸D．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应15．有些金属的表面在空气中能自然形成致密的氧化膜，从而保护内层金属不易被继续氧化，符合这种特点的金属是A．K B．Na C．Fe D．Al16．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．W是和X同一族的短周期元素，最简单氢化物沸点W<X17．据最新报道，放射性同位素钬67166A．32 B．67 C．99 D．16618．下列说法不正确的是（）A．构成单质的分子内不一定存在共价键B．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．NaCl晶体熔化，需要破坏离子键19．下列化学用语对事实的表述不正确的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：Cl7H35COOH+C2H518OH⇌△浓硫酸Cl7H35CO18OC2H5+HB．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O⇌NH4++OH−C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu20．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性的大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y二、元素或物质推断题21．下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④⑪（1）化学性质最不活泼的元素是(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是。（2）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是。（3）①、③、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是(元素符号表示)。（4）⑥、⑦两种元素形成的最简单氢化物的稳定性由大到小的顺序(写化学式)；写出⑦元素形成的简单氢化物的电子式。（5）⑧、⑪两种元素形成的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序(写化学式)。三、填空题22．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO42－＋4H＋。（1）Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是，还原剂是，反应中被还原的元素是。当有标准状况下22.4LSO2气体生成时，转移电子的物质的量是mol。（2）依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：。（4）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反应的化学方程式。。四、实验题23．过氧化钠是重要的工业漂白剂。某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。（1）【装置分析】i.装置A中反应的离子方程式是。ii.装置B中的试剂是(填序号)。a.饱和NaHCO3b.饱和Na2c.浓Hiii.装置C中的试剂是。（2）【进行实验】步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是。（3）【实验反思】i.有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是。ii.需要补充的实验操作是取装置E中反应后的少量固体，。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由CuSO4·5H2O→Cu有新物质生成，属于化学反应A错误；B铁矿石的主要成是Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，B错误；C制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，C错误；D四氧化三铁的俗名是磁铁，打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，D正确；答案选D。【分析】物质的变化包括物里变化和化学变化，而物里变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化，本题以我国古代科技文明作为背景材料，将生活中的发明创造与化学连接起来，充体现了化学反应的实质是有新物质生成，为同学们认识物质世界的变化打下基础，激发同学们学习化学的热情。2．【答案】D【解析】【解答】①纯净物与混合物属于并列关系，①A不符合题意；

②氧化物属于化合物属于包含关系，②符合题意；

③单质与化合物属于并列关系，③不符合题意；

④金属元素与非金属元素属于并列关系，④符合题意；

⑤中和反应属于包含关系，⑤不符合题意；

故答案为：D

【分析】①纯净物与混合物属于并列关系；

②氧化物属于化合物属于包含关系；

③单质与化合物属于并列关系；

④金属元素与非金属元素属于并列关系；

⑤中和反应属于复分解反应属于包含关系。3．【答案】B【解析】【解答】A．Al3+与OH−反应生成氢氧化铝沉淀，A不符合题意；

B．离子之间互不反应，B符合题意；

C．ClO−和反应H+生成次氯酸，C不符合题意；

D．：SO3【分析】A．Al3+与OH−反应生成氢氧化铝沉淀；

B．离子之间互不反应可以共存；

C．ClO−和反应H+生成次氯酸；

D．：4．【答案】B【解析】【解答】A．Mg、C的化合价发生了变化，A不符合题意；

B．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H【分析】氧化还原反应的判断：化合价发生了变化属于氧化还原反应；

没有元素化合价的变化属于非氧化还原反应。5．【答案】D【解析】【解答】A、焰色反应过程是物理变化，A不符合题意；

B、只有某些金属或其化合物才有焰色反应，B不符合题意；

C、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，C不符合题意；

D、焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸，D符合题意；

故答案为：D【分析】A、焰色反应是金属元素的一种性质，过程是物理变化；

B、焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应；

C、钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察；

D、焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸。6．【答案】C【解析】【解答】A．钠的密度小于水的密度，A不符合题意；

B．钠投入水中熔成光亮的小球，钠的熔点低，B不符合题意；

C．钠与水反应有氢气产生，产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈，C符合题意；

D．反应的化学方程式未配平，D不符合题意；

故答案为：C【分析】A．钠的密度小于水的密度；

B．钠的熔点低；

C．钠与水反应有氢气产生，产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈；

D．反应的化学方程式的配平。7．【答案】B【解析】【解答】A.由于Na2O2能与H2O或CO2反应生成O2，因此可用Na2O2做呼吸面具或潜水艇中O2的来源，选项正确，A不符合题意；B.Na2O能与H2O反应生成NaOH，使酚酞溶液变红色，但不会褪色，选项错误，B符合题意；C.Na2O与H2O反应只生成NaOH，可观察到固体逐渐溶解，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，可观察到固体逐渐溶解，且气泡冒出，二者的现象不同，可用水鉴别Na2O和Na2O2，选项正确，C不符合题意；D.Na2O2为淡黄色固体粉末，选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】此题是对Na2O、Na2O性质的考查，结合Na2O、Na2O2与H2O的反应进行分析；Na2O与H2O反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH；Na2O2与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；据此结合选项分析。8．【答案】B【解析】【解答】A.溶液X不能确定是否含Cl−，A不符合题意；

B.溶液X一定含CO32-、SiO32-，根据离子共存判断，一定不含Ca2+、与过量硝酸银反应生成白色沉淀，一定不含Br-，B符合题意；

C.溶液2中含银离子，C不符合题意；

D.X中不含Fe2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液为无色，D不符合题意；

故答案为：B【分析】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，一定含CO32-、SiO32-，一定不含Ca2+、Fe2+，电荷守恒判断，一定存在的阳离子为Na+；加盐酸引入氯离子，不能确定是否含Cl-，一定不含Br-；离子共存判断；溶液中如果有Fe2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液为红色。9．【答案】D【解析】【解答】A.1molNa2O2中含有阴离子数目为NA，A不符合题意；

B．向FeCl2溶液中通入氯气，当有1molFe2+被氧化时，生成1molFe3+，转移电子的数目为NA，B不符合题意；

C．乙烯和丙烯最简式均为CH2，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2mol，碳原子数为0.2NA，C不符合题意；

D．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为【分析】A．Na2O2中含有过氧根离子；

B．当有1molFe2+被氧化时，生成1molFe3+；

C．乙烯和丙烯最简式均为CH2；

D．Fe3O4中铁的化合价为+3/8价，1molFe3O4中含有3molFe，1molFe3O4被还原成转移8NA个电子。10．【答案】A【解析】【解答】vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，n(Fe3+)=a/96x2/3，c(Fe3+)=a/96x2/3/vL，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中c(Fe3+)=a/576vmol•L-1；

故答案为：A【分析】溶液稀释前后，物质的量不变，可用物质的量浓度公式计算。11．【答案】C【解析】【解答】第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；

第④步玻璃棒不能太深入，应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；

第⑤步定容时应平视刻度线；

故答案为：C【分析】第①步不能把NaOH放在称量纸上称量，应放在小烧杯中称量；

第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；

第⑤步定容时应平视刻度线。12．【答案】D【解析】【解答】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明红褐色，A不符合题意；

B．分液操作时，下层液体从下口倒出，B不符合题意；

C．酒精与水互溶，C不符合题意；

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中，D符合题意；

故答案为：D【分析】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明红褐色，可制取Fe(OH)3胶体；

B．分液操作时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；

C．酒精与水互溶；

D．容量瓶只能在常温下使用，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中。13．【答案】C【解析】【解答】A．铁离子和氯水不反应，A不符合题意；

B．硫酸铁与高锰酸钾不反应，B不符合题意；

C．亚铁离子遇KSCN不显红色，铁离子遇KSCN溶液显红色，C符合题意；

D．硫酸铁与铁能反应生成硫酸亚铁，无明显现象，D不符合题意；

故答案为：C【分析】A．氯水不能检验是否含有硫酸铁；

B．铁离子没有还原性，硫酸铁与高锰酸钾不反应；

C．KSCN溶液能能检验是否含有硫酸铁；

D．硫酸铁与铁能反应生成硫酸亚铁。14．【答案】C【解析】【解答】A．地壳中含量最多的元素是氧，A不符合题意；

B．铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，B不符合题意；

C．常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，C符合题意；

D．氧化铝为两性氧化物，D不符合题意；

故答案为：C【分析】A．地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝；

B．铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜；

C．铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化；

D．两性氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应。15．【答案】D【解析】【解答】A．K与空气中的氧气生成氧化钾不是致密氧化膜，A不符合题意；

B．Na与空气中的氧气生成氧化钠不是致密氧化膜，B不符合题意；

C．Fe吸收氧气生成氧化铁不是致密氧化膜，C不符合题意；

D．铝与氧气反应生成氧化铝形成一层致密的氧化膜，D符合题意；

故答案为：D【分析】A．A．K与空气中的氧气生成氧化钾；

B．Na与空气中的氧气生成氧化钠；

C．Fe吸收氧气生成氧化铁；

D．铝与氧气反应生成氧化铝形成一层致密的氧化膜。16．【答案】B【解析】【解答】A.电子层数越多，原子半径越大，原子半径Z<M，A不符合题意；

B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硝酸>硅酸，B符合题意；

C.Z非金属性比X的强，Z的氢化物更稳定，C不符合题意；

D.相对分子质量越大，熔沸点越高，简单氢化物沸点W<X，D不符合题意；

故答案为：B【分析】四种短周期元素只有M为金属元素，四种元素在二三周期，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O；A.电子层数越多，原子半径越大；

B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

C.非金属性强，氢化物更稳定；

D.相对分子质量越大熔沸点越高。17．【答案】A【解析】【解答】67166Ho【分析】质子数等于核外电子数；中子数等于质量数减去质子数。18．【答案】B【解析】【解答】A、构成单质的分子内不一定存在共价键，A不符合题意；

B、氟化氢稳定是因为键能大，B符合题意；

C、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，C不符合题意；

D、NaCl晶体熔化，需要破坏离子键，D不符合题意；

故答案为：B【分析】A、稀有气体分子没有任何化学键；

B、氢键是决定物理性质，不决定稳定性；

C、氯化铵是离子化合物，是由非金属元素组成；

D、氯化钠是离子晶体。19．【答案】A【解析】【解答】A，硬脂酸与乙醇的酯化反应为Cl7H35COOH+C2H518OH⇌△浓硫酸Cl7H35COOC2H5+H218O，A符合题意；

B，常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O⇌NH4++OH−，B不符合题意；

C，由Na和Cl形成离子键的过程：，C不符合题意；

D，电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu，D不符合题意；

【分析】A，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；

B，氨水为弱碱水溶液；

C，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na+与Cl-间形成离子键；

D，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。20．【答案】A【解析】【解答】A．原子序数：Z＞Y＞X＞W，原子半径：X＞Y＞Z＞W，A符合题意；

B．W与X形成的化合物为Na2O2，既含有离子键，又含有共价键，B不符合题意；

C．CH4的沸点小于SiH4，C不符合题意；

D．W与Y的原子序数相差5，W为N，二者形成的化合物Mg3N2；D不符合题意；

故答案为：A【分析】W、X、Y、Z为短周期元素；W、Z同族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性的大于Z的气态氢化物的稳定性，原子序数：Z＞W，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，原子序数：Y＞X，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，W、Z同族，原子序数：Z＞Y＞X＞W。

A．原子序数大，半径小；

B．Na2O2，既含有离子键，又含有共价键；

C．CH4的沸点小于SiH4；

D．化学式的书写。21．【答案】（1）Ar；F；2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑（2）NaOH（3）Na>Mg>Al（4）H2O>（5）HBr>HCl【解析】【解答】(1)稀有气体Ar化学性质最不活泼；F的非金属性最强，K的金属性最强，K和水反应的离子方程式：2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑

故答案为：第1空、Ar第2空、F第3空、2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑(2)⑤碱性最强的化合物的化学式是NaOH；

故答案为：第1空、NaOH

(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

故答案为：第1空、Na>Mg>Al

(4)非金属性越强，对应氢化物越稳定⑦元素形成的简单氢化物H2O的电子式为；故答案为：第1空、H第2空、(5)⑧、⑪两种元素氢化物是HCl和HBr，相对分子质量越大，沸点越大；故答案为：第1空、HBr>HCl【分析】元素周期表中位置推断：①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为F、⑩为Ar、⑪为Br。

(1)稀有气体Ar化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；(2)同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，金属性越强最高价氧化物水化物碱性越强，①、③、⑤碱性最强的化合物的化学式是NaOH；

(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

(4)非金