河北省保定市导务乡中学高一化学联考试题含解析

河北省保定市导务乡中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1

②所含的O原子数目之比为1：2

③所含的原子总数目之比为2：3

④所含的C原子数目之比为1：1

⑤所含的电子数目之比为7：11．A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤参考答案：D【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA计算分子总数，再结合分子构成计算原子个数、电子数之比．【解答】解：相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等，①根据以上分析知，二者分子数相等，所以所含的分子数目之比为1：1，故正确；

②二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含O原子个数之比为1：2，所以所含的O原子数目之比为1：2，故正确；

③二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含原子个数之比为2：3，所含的原子总数目之比为2：3，故正确；

④二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含C原子个数相等，所以所含的C原子数目之比为1：1，故正确；

⑤二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含电子数之比为14：22=7：11，所以所含的电子数目之比为7：11，故正确；故选D．2.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（

）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略3.对于反应：WO3+3H2W+3H2O，下列说法不正确的是A.WO3做氧化剂B.H2表现还原性C.W是氧化产物D.每生成3molH2O，转移的电子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数)参考答案：C【详解】A.反应中W元素的化合价降低，得到电子，被还原，因此WO3做氧化剂，A正确；B.氢元素化合价升高，失去电子，被氧化，氢气是还原剂，H2表现还原性，B正确；C.反应中W元素的化合价降低，得到电子，因此W是还原产物，C错误；D.反应中W元素的化合价由+6价降低到0价，得到6个电子，因此每生成3molH2O，转移的电子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数)，D正确；答案选C。4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A．71g氯气所含氯原子数为NAB．标准状况下，18g水所含的原子数目为NAC．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为NAD．常温常压下，2.8gCO气体所含原子数为0.2NA参考答案：CD略5.下列递变规律正确的是

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A略6.下列关于化学反应限度的叙述中正确的是A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等参考答案：B7.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：AA．浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3，选项A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，选项B错误；C．常温下相同的溶剂时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，选项C错误；D．氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。易错点为选项D，不可以用澄清石灰水区分,原因是两者都会生成CaCO3白色沉淀,现象相同：方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。8.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（

）A、46

B、28

C、44

D、64

参考答案：A略9.下列措施不能达到节能减排目的的是（

）A：利用太阳能制氢燃料

B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电

D用节能灯代替白炽灯参考答案：B略10.铝热剂中铝的作用是(

)A．催化剂

B．氧化剂

C．还原剂

D．还原产物参考答案：C略11.下列各组物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是(

)

A.NaNO3和NaCl

B.MnO2和KCl

C.CuO和木炭粉

D.BaSO4和AgCl参考答案：B

12.铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

（

）

A．2.5×1019个

B．2.5×1022个

C．5×1019个

D．5×1022个参考答案：A略13.以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是A.

B.C.

D.参考答案：AA．反应中Cl元素化合价由+5价变化为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价，转移电子数目为12，故A正确；B．Zn失去电子，H得到电子，转移电子数目为2，故B错误；C．Cu元素化合价由+2价降低为0价，得到2个电子，氢气失去2个电子，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，转移电子数目为5，故D错误；故选A。点睛：本题考查氧化还原反应转移电子数，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。可以用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆。难点是电子转移的数目的判断。14.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是

A.金刚石与石墨互为同位素

B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多参考答案：CD略15.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（

）

A．负极发生还原反应

B．正极反应为Cu－2e－

Cu2+C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能将电能转化为化学能参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．下图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是

A．连接接液管

B．装入碎瓷片(沸石)和石油，塞上带温度计的塞子

C．检查装置气密性

D．连接冷凝管及进出水管

E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网

F．固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置

G．加热（2）装置图中有两处错误，它们分别是：①___________________________________________________；②___________________________________________________。Ⅱ．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，请写出由乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：a

b

cdef

g

h

（1）上述标出的8种元素中金属性最强的是

，非金属性最强的是

。（填

元素符号）

（2）e元素名称为

。

（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程

式

。

（4）g和e形成的化合物g2e2是

化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为

_。

（5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表

。（填化学式）

（6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称

是

，序列“2”的氢化物的结构式为

。参考答案：（1）Na

F（2）氧

（3）2OH－＋2Al＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

（4）离子

电子式略

（5）Cl2

（6）甲烷

H—O—H

略18.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C-HC=OH-HC≡O(CO)键能/kJ·mol-14137454361075

则该反应的△H=______kJ·mol－1。(2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（_____）。A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2B．恒温下，缩小容器体积C．增大反应物与催化剂的接触面积

D．降低温度(3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)=______。下列各项能说明该反应达到平衡的是（______）。A．容器内气体密度保持一定

B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1C．该反应的正反应速率保持一定

D．容器内气体压强保持一定(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_______________。参考答案：(1)+120

(2)BC

(3)a/4t

mol/(L·mim)

CD

(4)CH4－8e-+10OH-=CO32-+7H2O分析：（1）ΔH＝反应物的化学键键能总和－生成物的化学键键能总和；（2）根据外界条件对反应速率的影响分析；（3）根据v＝△c/△t计算；根据平衡状态的特征解答；（4）燃料电池中燃料在负极发生失去电子的氧化反应。详解：（1）根据方程式结合键能可知该反应的△H=（4×413+2×745－2×1075－2×436）kJ/mol＝+120kJ/mol。（2）A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2，则反应物浓度不变，反应速率不变，A错误；B．恒温下，缩小容器体积反应物浓度增大，反应速率加快，B正确；C．增大反应物与催化剂的接触面积可以加快反应速率，C正确；D．降低温度反应速率减小，D错误；答案选BC。（3）恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则根据方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，浓度是a/4mol·L－1，所以v(CO2)＝a/4tmol/(L·mim)。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。则A．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，则容器内气体密度保持一定不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B错误；C．该反应的正反应速率保持一定说明反应达到平衡状态，C正确；D．正反应体积增大，则容器内气体压强保持一定说明反应达到平衡状态，D正确。答案选CD。（4）用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，负极是甲烷发生失去电子的氧化反应，因此电极反应式为CH4－8e-+10OH-=CO32-+7H2O。19.某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质有Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的流程如下:(1)固体A是_______________(填化学式)。(2)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为___________________________。(3)沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是________________________________。(4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的离子方程式是________________________________。(5)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，每消耗0.5

mol碳单质，转移1

mol电子，该反应的化学方程式是_____________________。(6)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铅土矿中Al2O3的质量分数是______(保留一位小数，可能用到的相对原子质量:H-1，O-16，A1-27

)。参考答案：(1)SiO2

(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO(6)65.4%分析：氧化铝是两性氧化物，既溶于强酸又溶于强碱，Fe2O3只溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝和二氧化硅溶解，氧化铁不溶，向铝土矿中加入足量盐酸溶液后，氧化铝和氧化铁溶解，二氧化硅不溶，根据相关物质的性质结合题干中的问题分析判断。详解：向铝土矿中加入足量盐酸溶液后，氧化铝和氧化铁溶解，二氧