福建省漳州市龙海长边中学高一化学联考试卷含解析

福建省漳州市龙海长边中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，结构如下图所示。维生素C易被空气中的氧气氧化。下列关于维生素C的叙述错误的是

（）

A．维生素C能使溴水褪色

B．维生素C可发生酯化反应C．维生素C不能发生水解反应

D．维生素C具有还原性参考答案：C略2.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤吸附着数百万吨的He，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4

He的形式存在。下列说法正确的是

A．4

He原子核内含有4个质子

B．3

He和4

He互为同位素C．3

He原子核内含有5个中子D．4

He的最外层电子数为2，所以4

He具有较强的金属性参考答案：A略3.（多选题）除去CO2中混有的少量SO2气体，不可选用的试剂是（）A．KMnO4溶液B．NaClO溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液参考答案：BD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】二者均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，以此来解答．【解答】解：A．二氧化硫能被高锰酸钾氧化，二氧化碳不反应，可除杂，故A不选；B．二者均与NaClO溶液反应，不能除杂，故B选；C．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，可除杂，故C不选；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D选；故选BD．4.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量

B．原子总数

C．碳原子数

D．密度参考答案：C5.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A．N4与N2互为同素异形体B．N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56g参考答案：A6.下列化学用语正确是A.Cl－的示意图

B.OH－的电子式C.溴化钠的电子式

D.水分子的电子式参考答案：B分析：A、氯离子的核外电子数是18；B、氢氧根离子带一个负电荷；C、溴化钠中含有离子键；D、水是共价化合物，表示结构式。详解：A、Cl－的示意图为，A错误；B、OH－的电子式为，B正确；C、溴化钠的电子式为，C错误；D、水分子的电子式为，D错误。答案选B。7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子数为NAB.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C.常温常压下，2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD.常温下，23g二氧化氮含有NA个氧原子参考答案：DCCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物，所以空气的组成不是单质分子，B错误；常温下并非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，C错误；23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，含有氧原子数目为0.5×2×NA=NA，D正确；正确选项D。8.下列叙述正确的是

(

)

A．氨气遇浓盐酸产生白烟

B．碳酸氢钠比碳酸钠稳定C．

硅酸盐用于生产光导纤维

D．硅酸盐不怕酸碱腐蚀参考答案：A略9.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为

A.同位素

B.同素异形体

C.同分异构体

D.同一物质参考答案：B略10.常温下能发生反应的一组气体是

A．NH3、HClB．N2、O2C．H2、COD．CO2、O2参考答案：A略11.能用H+

+OH－＝H2O来表示的化学反应是（

）A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略12.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是

（

）A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。参考答案：D略13.常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－，则下列反应中能进行的是A.A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋

B.A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋C.XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O

D.B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O参考答案：C①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。A、A3++Z-→Z2+A2+，该反应若能够发生，必须满足氧化性：A3+＞Z2，与Z2＞A3+矛盾，该反应不可能发生，故A错误；B、根据反应A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性：A3+＞XO4-，与氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+矛盾，所以该反应不可能发生，故B错误；C、由于氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以反应XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O可以发生，故C正确；D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O，该反应若能够发生，必须满足氧化性：B2＞XO4-，与XO4-＞B2矛盾，反应不能发生，故D错误；故选C。点睛：本题考查了氧化还原反应中氧化性和还原性强弱比较，判断规律为：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。根据题干方程式得出氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+是解题的关键，满足该规律的反应能够发生。14.已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()

A．该元素位于第二周期第ⅡA族

B．该元素位于第二周期第Ⅷ族

C．该元素位于第三周期第ⅡA族

D．该元素位于第三周期0族参考答案：C略15.下列说法正确的是（）A．KOH和CaCl2既含有离子键，又含有共价键B．PH3各原子均满足8电子稳定结构C．硫离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：参考答案：C【考点】化学键；电子式；原子结构示意图．【分析】A、氯化钙中只含离子键；B、氢只达2电子的稳定结构；C、硫原子失去2个电子，最外层只有8个电子；D、氯离子的电子式错了．【解答】解：A、氯化钙中只含离子键，不含共价键，故A错误；B、氢只达2电子的稳定结构，不是8电子，故B错误；C、硫原子失去2个电子，最外层只有8个电子，所以硫离子的结构示意图：，故C正确；D、由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_______容量瓶（填序号）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。（3）若提供如下仪器：A.量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒D.容量瓶

E.胶头滴管

F.烧杯完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。A.容量瓶底部有蒸馏水...B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.加水时，水量超过了刻度线（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BC

(5)AD解析：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，实验室没有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以应该选取1000mL容量瓶，答案选D；（2）浓硫酸的浓度=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L。浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3）完成该实验需选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，答案选AFCDE。（4）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响，A错误；B．移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，B正确；C．加水时，水量超过了刻度线，体积增加，配制溶液浓度偏低，C正确；答案选BC；（5）A．使用前要检验是否漏水，A正确；B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，B错误；C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，C错误；D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，D正确；答案选AD。点睛：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶和量筒规格的选取方法及误差分析，为易错点。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L