辽宁省丹东市凤城刘家河中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

辽宁省丹东市凤城刘家河中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOH

D.2Na+H2O=2NaOH+H2↑参考答案：A2.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是()A．向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质B．新制的氯水具有漂白作用C．铜在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同D．漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)2参考答案：C解析：A项，氯气有毒且密度大于空气，可杀灭田鼠，正确；B项，新制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，正确；C项，铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，而CuCl2溶液为蓝色，错误；D项，工业上制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，正确。3.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品参考答案：C略4.下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（）A．Cl2 B．H2S C．NH3 D．HCl参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】能够和SO2一起通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀，必须生成亚硫酸根离子，据此分析．【解答】解：A、氯气和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀，且氯气不是电解质，故A错误；B、H2S是电解质，但和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成S沉淀，故B错误；C、NH3是非电解质且是碱性气体和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀，故C正确；D、HCl是电解质且和SO2一起通入到BaCl2溶液中，没有沉淀生成，故D错误；故选C．5.

对于放热反应H2+Cl2

2HCl，下列说法正确的是：

A．1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量

D．该反应中，只有化学能转变为热能参考答案：B略6.已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是A．蒸馏

B．蒸发

C．过滤

D．萃取参考答案：A7.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．N2参考答案：B考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键．解答：解：A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；CHBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误；故选B．点评：注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力．8.下列物质中能用来干燥NH3的是A．浓硫酸

B．碱石灰

C．AlCl3溶液

D．食盐水参考答案：B略9.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12LNO（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（

）A.450mL

B.500mL

C.400mL

D.

不能确定参考答案：A10.据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为

A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A11.一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g),

ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1B.达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量C.达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡参考答案：CA．反应过程中X与Y的变化量是1:3，则反应一段时间后，X与Y的物质的量之比不可能仍为1:1，故A错误；B．达到平衡时，因不知道变化的X的物质的量，无法确定反应放出0.1aKJ的热量，故B错误；C．恒容条件下，达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，不影响反应物和生成的浓度，反应速率也不变，故C正确；D．

X(g)+3Y(g)2Z(g)起始物质的量(mol)

0.3

0.3

0变化物质的量(mol)

x

3x

2x变化后物质的量(mol)

0.3-x

0.3-3x

2xX的体积分数×100%=50%，始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故D错误；答案为C。点睛：化学平衡状态的判断，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据；难点是选项D，容易根据X的体积分数不发生改变而错误判断是平衡状态，而事实上X的体积分数始终是50%，无法判断反应是平衡状态。12.下列说法正确的是A.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：C【分析】A．催化剂可降低反应的活化能；B．反应速率是指平均速率，不是即时速率；C．反应速率为衡量反应进行快慢的物理量；D．反应速率与反应现象无必然联系。【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率，故A错误；B．反应速率是指平均速率，不是即时速率，化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指平均每秒内某物质的浓度的变化量为0.8mol/L，故B错误；C．反应速率为衡量反应进行快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，故C正确；D．反应速率与反应现象无必然联系，如中和反应的速率很快，但现象不明显，故D错误；故选：C。13.铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有A．两性

B．良好导电性

C．熔点低

D．还原性，在反应中放出大量热参考答案：D略14.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解

B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视

D．称量时误用“左码右物”参考答案：C略15.下列说法中正确的是（）A．所有物质中都存在化学键B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．化学键断裂的过程必发生化学反应参考答案：C【考点】化学键．【分析】A、稀有气体分子中不存化学键；B、两种元素组成的分子中可能含有非极性键；C、含有离子键的化合物是离子化合物；D、电解质溶于水中发生化学键断裂．【解答】解：A、稀有气体分子中不存化学键，故A错误；B、两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水、肼等，故B错误；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D、电解质溶于水中发生化学键断裂，如氯化钠溶于水离子键断裂，但是物理变化，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；上述反应的离子方程式分别为______________________________________________；_______________________________________________________________________。（2）乙同学的实验依据是___________________________________________

。写出B处的离子方程式：___________________________________________________。参考答案：（13分）答案(1)强酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（3分）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

,D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

_______________。（3）A、B两元素形成化合物属

（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

________。参考答案：18.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：

。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：

。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。19.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置