安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（基础题）

安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题(基础

题)

一、流程题

1.(2022・安徽•模拟预测)水是生命之源，水与人类的生活和生产息息相关。如图是自

来水厂净水过程的主要操作流程，请回答下列问题。

紫凝剂试剂A消毒剂

泥沙

资料：常用的絮凝剂有明研［KA1(SO4)2・12H2OJ,消毒剂有液氯(Ch)o

(1)操作X的名称是,试剂A的名称是o

(2)自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是一。

(3)氯气可作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)

A

=X+CbT+2H2O,则X的化学式为。

(4)为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精起作用.

2.(2022♦安徽•模拟预测)某化工公司用硫酸钙(CaSO4)>NH3、出0、CO2制备化肥硫

酸铳［(NEU)2SO4］,其工艺流程如下：

已知：NFh是--种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CC>2=(NHQ2CO3。

请回答下列问题：

(1)(NH4)2so4是一种(填“氮月已”"磷月已”“钾月匕”或"复合月匕”)。

(2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、等。

(3)第⑤步的化学方程式为。

(4)上述流程中，能循环使用的物质是o

(5)长期施用硫酸镀化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的

加入土壤，以中和其酸性。

3.(2022•安徽合肥•模拟预测)某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图:

煤、空K、水H：0小部分NH3

设营2设备(^^2(0

qCOiHz>hLTH;N2一液氨储槽

COI

NH4HCO3

(1)NH3中氮元素的化合价为,上述涉及到的物质中，属于氧化物的是

(填一种即可)。

(2)设备2中发生反应的化学方程式为,反应类型属于。

(3)设备2中生成的NH4HCO3不能和熟石灰混合施加于土壤中的原因________。

4.(2022・安徽・统考模拟预测)某矿石的主要成分是MgO,其中含少量Fe2C)3、CuO和

SiCh杂质。实验室用该矿石模拟制备Mg(OH)2的工艺流程如图。

(1)由流程图可知，固体D为(填化学式)。

(2)步骤①和步骤②均用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和

(3)下表是部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH：

对应离子Fe3+Cu2+Mg2+

开始沉淀时的pH1.94.29.1

完全沉淀时的pH3.26.711.1

步骤②中加入熟石灰，调节溶液的pH不得超过,理由是。

(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为o

5.(2022•安徽•模拟预测)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛应用于

航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiCh)为原料生产钛金属的工艺流程

如图所示。

试卷第2页，共6页

(1)金红石属于(选填“纯净物''或"混合物”)。

(2)反应①的化学方程式为。

(3)反应②的基本反应类型是。

(4)反应②是在氨气环境下进行的，氨气的作用是。

(5)制造航天飞机常用钛合金材料，是因为钛合金具有很多优良性能，如(写出一

点即可)。

6.(2022•安徽•模拟预测)草酸银晶体难溶于水，工业上用废银(成分主要为Ni,含有一

定量的Fe2O3、SiO2>Al、Cu等)制备草酸银晶体的流程如图所示：

过量的酸Ni(OH)i(NHSJCU

1X「.在

废银一酸浸一调pH—4沆银产gf草酸银晶体

滤渣II硫酸筏溶淹

己知：①SiO2既不溶于水也不溶于酸；②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中

数据:

金属离子FeuAl3+Ni2+

开始沉淀

1.13.06.8

的pH

完全沉淀

3.25.09.5

的pH

⑴据流程分析开始加入的酸为(填化学式)；

(2)“酸浸”过程中Fe2O3与酸反应的化学方程式为o

(3)滤渣I的主要成分有、.

(4)“调pH”的范围控制在5.0-6.8的目的是»

7.(2022•安徽,模拟预测)天然气水合物(由甲烷分子与水分子构成)被认为是21世纪

最具潜力的新能源。由于甲烷的溶解度很小，所以传统制备方法是通过机械搅拌水体形

成气泡，与天然气接触合成水合物。中国科学家研制出了新的制备方法，即在一定条件

下喷射水雾与天然气接触，快速合成水合物粉末。

天然气

图2水合物形成的影响因素

分析生产过程，回答有关问题:

(1)天然气水物中含有的元素是(填元素符号)。

(2)传统制备方法中，搅拌的作用是；新的制备方法中，为达到这一目的，采用

的操作是»

(3)合成釜中采用的合成条件之一是(填"高温”或"低温”)，原因是。

(4)新的制备方法与传统制备方法相比，其优点是(写一条)。

8.(2022•安徽•模拟预测)某废料中含有铝、铁、铜三种金属，用该废料制备硫酸亚铁

溶液和回收金属铜的工艺流程如下:

(l)NaAlCh中铝元素的化合价为。

(2)步骤①的主要作用是。

(3)步骤②中反应的化学方程式为,反应类型是

(4)结合生活实际分析，将该废料综合利用的优点是o

试卷第4页，共6页

9.(2022.安徽.统考模拟预测)复印机用的碳粉中含有磁性Fe3Ch粉末，制备Fe3O4的主

要流程如下。

(1)①中发生反应的化学方程式为。

(2)②中所加试剂X为,该过程的反应属于基本类型中的。

(3)操作Y的名称，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要。

10.(2022・安徽•模拟预测)某化工厂利用粗氧化锌(含杂质氧化铜)制备活性氧化锌的生

产流程如下：

活性

ZnO

(1)反应①“酸溶”中使用的酸是(填字母序号)。

A.HC1B.H2sCUC.HNO3

(2)滤液甲中的金属阳离子有(填离子符号)。

(3)反应③后进行的分离操作名称是一，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

(4)滤液乙的主要成分在农业上可用作

(5)Zn2(OH)2cCh固体焙烧的化学方程式。

11.(2022.安徽安庆.统考一模)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法

生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:

CCh

生浆池•一产品

tt

石灰石HK>

(1)石灰窑中发生反应的基本反应类型为o

(2)乳化池中生石灰与水反应，其化学方程式为。

⑶过筛的目的是拦截______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。

(4)碳化塔中将石灰浆以雾状喷出的目的是。

12.(2022.安徽滁州.统考一模)氧化铜在催化、超导、陶瓷等领域中作为一种重要的无

机材料有广泛的应用。某科技小组用工业废液(含硫酸铜和硫酸的溶液)制取氧化铜的工

艺流程如下.

(1)硫酸铜中铜元素的化合价为。

(2)实验室进行操作I时玻璃棒的作用是。

(3)试剂X是(填字母)。

A.Na2sCM溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.稀H2s。4

(4)步骤①中生成氢氧化铜的反应的化学方程式为。

(5)步骤②中发生的反应为CU(OH)2=CUO+X,则X的化学式为。

试卷第6页，共6页

参考答案:

I.(1)过滤活性炭

⑵煮沸

(3)MnCl2

(4)乳化

【解析】(1)

如图所示，操作X是将不溶于水的泥沙和水分离，故该操作是过滤，故填：过滤；

活性炭具有吸附性，如题该过程是吸附故所加试剂是：活性炭；

(2)

煮沸能将硬水中的可溶性钙镁化合物转化为水垢而除掉从而降低水的硬度，故填：煮沸；

(3)

化学反应前后原子的种类和个数不变，根据题意，反应前镒原子、氧原子、氢原子、氯原子

的个数分别是1、2、4、4,反应后镒原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别是0、2、4、

2,则X中含有1个镒原子，2个氯原子，故X的化学式是：MnCl2；

(4)

用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水

冲走，故填：乳化。

2.⑴氮肥

(2)烧杯、玻璃棒

高温

⑶CaCO3^=CaO+CO2T

(4)二氧化碳##CO2

(5)熟石灰

【解析】(1)

(NH4)2s中含有N,则属于氮肥；

(2)

步骤③为过滤，操作中用到的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；

(3)

答案第1页，共8页

第⑤步中碳酸钙在高温下分解生成氧化钙与二氧化碳，化学反应方程式为：

高温

CaCO3^=CaO+CO2T；

(4)

步骤⑤中碳酸钙分解产生二氧化碳,步骤②中需要加入二氧化碳，则二氧化碳可以循环利用；

(5)

熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性可以用来改良酸性土壤。

3.(1)-3CO##CO2##H2O

一定条件

(2)化合反应

CO2+H2O+NH3—NH4HCO3

(3)NH4HCO3和熟石灰反应生成氨气，导致肥效降低

【解析】⑴

①在氨气中，氢元素显示+1价，根据正负化合价代数和为零，可得出：氮元素的化合价为

-3价；

②氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，由流程可知co或CCh

或H20都属于氧化物；

故填：①-3；②CO或CO2或H2O

(2)

设备2中参加反应的物质有NH3、比0、C02;反应的化学方程式为：

-*定条件

CO2+H,O+NH,NH4HCO3；该反应是由三种物质生成一种物质，属于化合反应；

一定条件

故填：@CO,+H2O+NH3'NH4HCO3；②化合反应

(3)

因为锈态氮肥和碱反应生成氨气，设备2中生成的NH4HCO3不能和熟石灰混合施加于土壤

中的原因NH4HCO3和熟石灰反应生成氨气，导致肥效降低。

故填：NH4HCO3和熟石灰反应生成氨气，导致肥效降低

4.(l)SiO2

⑵烧杯

答案第2页，共8页

(3)9.1让铁离子、铜离子完全沉淀，镁离子不要沉淀

(4)MgCh+Ca(OH)2=Mg(OH)2；+CaCh

【解析】⑴

由流程图可知I,氧化铁、氧化铜、氧化镁均与稀盐酸反应，不与稀盐酸反应的固体D为SiO2；

⑵

过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤，均用

到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；

(3)

根据题意，操作②需要除去的是溶液中的铁离子和铜离子，结合表格数据铁离子在pH=L9

时开始沉淀，pH=3.2是完全沉淀，铜离子在pH=4.2时开始沉淀，pH=6.7时完全沉淀，而

镁离子在pH=9.1时开始沉淀，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7~9.1,不

超过9」，可以让铁离子、铜离子完全沉淀，镁离子不要沉淀；

(4)

步骤③是用熟石灰将氯化镁转化为氢氧化镁，化学方程式为：MgCb+Ca(OH)2=Mg(OH)21+

CaClio

5.⑴混合物

高温

(2)TiO2+2C+2Cl2-2CO+TiCl4

(3)置换反应

(4)防止镁或钛在高温条件下与空气中的成分反应

(5)硬度大(或抗腐蚀性强、密度小等，合理即可)

【解析】(1)

金红石主要成分为TiCh,此外还含有其它杂质，属于混合物；

(2)

由流程图可知，反应①为二氧化钛、氯气和碳在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应

高温

的化学方程式为TiO2+2C12+2C=TiC14+2CO。

(3)

答案第3页，共8页

反应②为四氯化钛和镁在高温、隔绝氧气条件下反应生成钛和氯化镁，该反应是一种单质和

化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；

(4)

反应②是在氧气环境下进行的，因为高温下镁与氧气会反应，氤气的作用是作保护气。

(5)

合金具有硬度大、抗腐蚀性好等优点；钛合金具备很多优良性能，如耐高温(硬度大、耐腐

蚀、密度小等)。

6.(DH2SO4

(2)Fe2O,+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H,O

(3)二氧化硅铜

(4)使铁离子、铝离子完全沉淀，银离子不沉淀

【解析】(1)

据流程分析，沉银过程中反应生成硫酸镂，则引入硫酸根离子，开始加入的酸是硫酸，化学

式为H2so4；

(2)

“酸浸”过程中FezCh与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：

Fe2O,+3H2sO4=Fe?(SO』)3+3H;O

(3)

废银中Ni和FezCh、Al与硫酸反应，滤渣I的主要成分有不能和稀硫酸反应的二氧化硅和

铜；

(4)

“调pH”是为了使诽+不沉淀，而其他杂质离子Fe3+、AP+完全沉淀。通过表可知,处+在pH=6.8

时开始沉淀，而铁离子、铝离子在pH殳时才能完全沉淀。所以范围控制在5.0〜6.8的目的

是使铁离子、铝离子完全沉淀，锲离子不沉淀。

7.⑴C、H、O

(2)增加天然气与水的接触面积通过喷嘴形成水雾

(3)低温相同条件下低温时水合物含量更高

(4)节约能源

答案第4页，共8页

【分析】水通过喷射装置形成水雾与天然气生成水合物；

(1)

天然气水物由甲烷分子与水分子构成，含有的元素是碳、氢、氧元素；

(2)

搅拌的作用是增加天然气与水的接触面积；新的制备方法中，为达到这一目的，采用的操作

是通过喷嘴形成水雾与天然气混合；

(3)

由图可知，相同条件下低温时水合物含量更高，故合成釜中采用的合成条件之一是低温；

(4)

新的制备方法与传统制备方法相比，其优点是不需要通过机械搅拌，可以节约能源(合理即

可)。

8.(1)+3

(2)除去废料中的铝

(3)Fe+H2sO4=FeSC>4+H2T置换反应

(4)有利于节约金属资源

【解析】⑴

设化合物NaAKh中铝元素的化合价为x,依据化合物中各元素的化合价的代数和为0,则

(+l)+x+(-2)x2=0,解得x=+3。

⑵

根据加入氢氧化钠溶液后生成的产物NaAlCh可知，是铝参加了反应，故步骤①的主要作用

是：除去废料中的铝；

(3)

根据金属化学活动性可知，铜不能和硫酸反应，铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其反

应的化学方程式为Fe+H2sO4=FeSO4+H2f；该反应一种单质与一种化合物反应生成另外

--种单质和另外一种化合物的化学反应，故反应类型是置换反应；

(4)

生活中废弃的电子产品，金属制品不要随意丢弃，污染环境，要分类收集，回收再利用，将

会有利于节约金属资源。

答案第5页，共8页

9.(l)Fe+H,SO4=FeSO4+H2T

(2)NaOH(或氢氧化钠或氢氧化钠溶液)复分解反应

⑶过滤漏斗

【解析】⑴

反应①是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；

(2)

试剂X和硫酸亚铁反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，所以X为NaOH溶液，此反应是两种化

合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；

(3)

操作Y实现固体和液体的分离，为过滤，此操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。

10.(1)B

(2)Cu2+、Zn2+##Cu2+和Zn2+##Zn2+、Cip+##Zn?+和CF+

⑶过滤漏斗

⑷氮肥

⑸Zn2(OH),CO32ZnO+H2O+CO,T

【分析】在反应②中，加入过量的锌粉得到硫酸锌溶液，说明滤液甲中含有硫酸根离子，从

而得出反应①中加入的酸是H2SO4,反应①中发生的化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,

CuO+H2so4=CUSO4+H2。。

(1)

由分析可知：反应①“酸溶”中使用的酸是H2s04；

(2)

由分析可知：滤液甲中一定含有的溶质是硫酸铜和硫酸锌，可能有硫酸，故滤液甲中的金属

阳离子有:Cu2+、Zn2+；

(3)

反应③后是把固体和液体分离，则进行的分离操作名称是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻

璃棒、漏斗；

答案第6页，共8页

(4)

反应③中参加反应的有钱根离子，生成物中应含有镀盐，则滤液乙中含有镂盐，故滤液乙的

主要成分在农业上可用作氮肥；

(5)

Zm(OH)2cCh固体在加热的条件下分解生成氧化锌、水和二氧化碳，故化学方程式为：

A

Zm(OH)2c03=2ZnO+H2O+CO2T

【点睛】本题主要考查物质制备，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题

中的知识和所给的知识进行分析解答。