2024高考化学复习备考讲座

祥考凰路抓高考辘献

2,习策■

一轮看功夫，二轮看水平，三轮看士气

《考试说明》＜《考试大纲》V《课程标准》（教材）

课程标准

教材

考试说明

高考试题

《考试说明》＜《考试大纲》＜《课程标睢》（教材）

从知识范围上看，高考化学所考查的范围包括初中和高中

两部分内容，不会超出《课标》、《考试说明》要求的范围。

1.2考试知识内容解读

受理综试卷篇幅的限制，高考命题不会出现偏题和怪题，它必然考

查主干知识，尤其是在学科体系和主干知识方面不同版本教材的交集部

分，注重专题内容的全面性和深刻性。

1.化学科学的特点

2.化学研究的基本方法（定量研究、化学实验、科学探究过程、化

学用语的描述）

3,化学基本概念和基本理论（物质分类、物质结构和元素周期律、

物质变化和能量变化、化学反应速率和化学平衡问题、电解质溶液）

4.常见无机物及其应用

5.常见有机物及其应用

无论从命题人的知识结构，还是从高考是高校招生的选拔性考试来看,

与大学课程密切相关的知识是命题组不能回避也是无法回避的内容。主要

涉及两个方面：一是以中学化学为基础的，联系密切的高校重点教学内容;

二是学术热点问题和科研前沿成果。

（2012年山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS?）冶炼铜的主要流程如下

•气体A

石英砂石英砂

八电解精炼

焙烧焙烧Al5g

黄铜矿冰铜(mCu2s-nFeS)y泡铜（CL。、Cu）高媪、粗铜精铜

----->»ITIUUA一■*

AA

空气空气

熔渣B

（2012年山东）29对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

、.一一■—

脱脂M洗水洗除常电・

年”.I.—►―--------

槽消

2013年山东高考试题:

⑵工业±由钛铁T(FeTiO3)(含FeA^、SiQ等杂痴制备的有关反应刨S：

酸溶FeTiO3(s)+2H2sO4的)==FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(1)

水解TiOSCU(aq)+2H2O(1)==H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

僦工艺流程如F：

试剂A___________

礴LFeSO4・7H2。

一?~^r?②叔3u

一|锚如|水端舌承|宣0?I=、|TiO2|

函统的试剂A|

①仪器A为o钛液I需冷却至70匕左右，若温度过高会假产品麟降低，原因是___________________：

②取少量酸洗后的H2m,加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显赅，再加电。2后捌海红色，说明H2TiO3

中存在的杂质离子是_。这种HzTiCh即使用水充分洗涤，燃烧后获得的。。2也会发黄，发黄的杂质是_____(填

化学式)。

能力要求

化学科考试，以能力测试为主导，着重考察学生对化学的基础知

基本技能的掌握程度和综合运用所学知根分析、解决问题的能力，着重理

论联系实际，注重考察学生的基本科学素养。

化学科命题注重测量学生接•免、吸收、整合化学信息的能力；分析问

题和解决r解答）化学问题的能力；化学卖睑和探窕能力。以促进学生在

知版和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

——摘42014年山东卷《考试说明》

•突出

高考考查核心知识

体现•使用

新信息题

•关注

O思维品质

•体现

方法考查

•落实

科学探究

2011年（4）常温下，H2sO3的电离常数&i=L2X10-2,42=6.3X10汽

H2cO3的电离常数Kai=4.5XIO，,凡2=4.7义IO”。

某同学设计实验验证H2s。3酸性强于H2c。3：将SO2和CO2气体分别通

入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者，

则H2s酸性强于H2c。3。该实验设计不正确，错误在于o

设计合理实验验证H2s。3酸性强于H2c。3（简要说明实验步骤、现象和

结论）。O仪器自选。

供选的试剂：CO2>SO2>Na2CO3>NaHCO3>Na2SO3>NaHSO3>蒸

馈水、饱和石灰水、酸性KM11O4溶液、品红溶液、pH试纸。

方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCC）3和NaHSC）3溶液，用酸度计

（或pH试纸）测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，症明H2sO3的酸性比

H2cO3强。

方案二：将SO2气体依次通过NaHCCM或Na2cO3）溶液、酸性KMnO4溶

液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，

证明H2sO3的酸性比H2c。3强。

方案三：蒋CO2气体依次通过NaHSC）3（或Na2sO3）溶液、品红溶液。品红

溶液不褪色，证明H2s。3的酸性比H2cO3强。

能力二：学习素养分析

所谓学科素养是指在学科学习和实践活动中形成的具有该学科特征的

学科知识、学科经验和学科品质的综合。这就要求考生在学习学科知识的

同时，形成一种具有该学科特征的处理问题的习惯或思维方式，即具有一

定的学科经验，也就是能力和方法。新课程标准把学科教学的目标定位于

“培养基本的学科素养”，这是素质教育的核心。

学科知识

学科经验―I能力与方法

亨科品质

建构解实验题的思维模型

目的一定要明确，可在题上划出。

原理决不可忽视，写出化学方程式。

装置看懂各部分的作用？

步骤看懂：思考为什么？

现象表述要全面（实验前——实验中——实验后）

解释清楚明白，准确规范，贴题

结论要前呼后应

1、化学用语要准确；

注

意2、选择：可漏选，不错选。

能力三：学科能力目标和要求

目标接受、吸收、整合化学分析问题和解决化

化学实验与探究

要求信息学问题

将实际问题分解，了解并初步实践化

对中学化学基础知识融运用相关知识，采学实验研究的一般

会贯通，能正确复述、用分析、综合方法过程，掌握化学实

再现、辨斗"做，解决简思验的基本方法：温

自学能力的能力维能头

-------------略一

能

通过对事物、现象、实在解决简单化，能

将分析解决问力

物、模型、图表以及自题过程中，运,T

然界和社会生产生活中过程结果用正学方法了解化，力

语及文字、图介、

化学现象的观察，获取化规律，并对化学

模型、图形表达,

信息并进行加工、吸收现象提出科学合理

a做出解释的能力

,4、有序储月观察能力解释

从试题新信息中提取实

质性内容，并占尸，右垢

in

识整合、i自学能力

2011年（4）常温下，H2SO3的电离常数4i=l・2XIO%&2=6.3义IO'

H2cO3的电离常数叫1=4.5XIO,/=4.7X10n。

某同学设计实验验证H2s。3酸性强于H2c。3：将SO2和CO2气体分别通

入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者，

则H2s。3酸性强于H2c。3。该实验设计不正确，错误在于o

设计合理实验验证H2s。3酸性强于H2c。3（简要说明实验步骤、现象和

结论）。o（仪器自选）供选的试剂：co2>

SO2>Na2c。3、NaHCO3>Na2SO3>NaHSO3>蒸偏水、饱和石灰水、

酸性KM11O4溶液、品红溶液、pH试纸。

方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCC>3和NaHSOs溶液，用酸度计

（或pH试纸）测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2sO3的酸性比

H2c。3强。

方案二：将SC>2气体依次通过NaHCC）3（或Na2c。3）溶液、酸性KM11O4溶

液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，

证明H2s。3的酸性比H2c。3强。

方案三：将CC>2气体依次通过NaHSC>3（或Na2so3）溶液、品红溶液。品红

溶液不褪色，证明H2sO3的酸性比H2cO3强。

1.3如何解读考试说明

考试能力要求：提出应具备的能力素质

考试内容要求：规定的考试范围

1.3.1关于考试能力要求的解读

第1条第1［总第⑴］点：

♦:♦⑴能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的

♦能力。

♦:♦一最基本（最起码或最低）的能力要求

“中学化学基础知识”是指哪一些？就是《考试说明》中规定部分。

“复述、再现、辨认”是一种能力要求，要对所学知识能够“复

述、再现、辨认”的前提是做到“融会贯通”。

♦:♦一所谓融会贯通，就是知识网络的构建，并且脉络清晰，要非常熟悉

这些知识的内含和外延（即来龙去脉），提到什么就应该立马想到与

之相关的知识链接，能有序调用知识储备，也就是平时所说的“熟练

掌握”。

感悟：要考试就必须有熟练的学科知识，连最起码的知识工具都不具备,

还考什么试？只有具备了丰富的学科知识，才能做到成竹在胸。

第2条第2［总第⑸］点

能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模

型、图形等表达，并作出解释的能力。

♦——书面表达能力的考查

♦——就目前的高考形式而言，不仅要会学习，更重要的是会考试；会说、

会想不会写等于什么也不会。考试就是看你怎么写的！

♦:♦⑴（分析解决问题的）过程和成果：

①这里的“过程”，就是指你的思维过程，要完整地明确无误的呈现在

卷面上。

②所谓“成果”，就是你的结论。

♦:♦⑵化学术语：就是《考试说明》中规定的部分。［主题二第2条“化学用

语和常用计量”］

文字、图表、模型、图形：答题所需文字尽可能使用化学语言，不要出

现形容词等。

第3条第1［总第⑹］点：

♦：♦了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法

和技能。

♦有两层含义：

♦:♦①了解化学实验研究的一般过程：第一步干什么，第二步干什么……

♦：.如，气体制备，一般遵循：发生一除杂一干燥一验证一收集一尾气处

理（当然包括气密性检验）

*再如，固体样品的分离或提纯，一般遵循：溶解一过滤一洗涤沉淀一

蒸发f结晶

②掌握化学实验的基本方法和技能：每一种基本方法中都会涉及多种

技能。

❖A.不同类型的化学实验内容对应具体的基本方法：如物质鉴别有哪些

方法？气体制备有哪些方法？等等。

❖B.化学实验的基本技能：如①药品取用；②物质加热；③玻璃仪器的

洗涤；④气体收集；⑤气密性检验；⑥过滤；⑦仪器组装；⑧溶液的

配制；⑨试纸的使用等等。

1.3.2关于考试内容要求层次的解读

♦以理解为例：

理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、

解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以

然”。

♦例如：“能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算”，

就要做到：

♦:♦⑴领会“化学方程式和离子方程式”所表示的含义及其适用条件：

♦这里的“含义”是指：

♦①任何化学方程式都要遵循“质量守恒”；

②任何离子方程式都要遵循“质量守恒、电荷守恒”；

♦③任何氧化还原方程式都要遵循“质量守恒、电子守恒”；

④若既是离子方程式又是氧化还原方程式都要遵循“质量守恒、电荷守

恒和电子守恒”

这里的“适用条件”就是指反应条件：大多数反应需要一定条件方能进

行，这是必须要注意的。大家都有体会，很多时候，感觉写的方程式不

错，但因漏掉关键条件而扣分

♦:♦⑵根据“化学方程式和离子方程式”，正确判断、解释和说

明有关化学现象和问题

♦:♦①正确判断：不仅要能根据题目要求会写方程式，还要会判

断给定方程式的合理性。

♦:♦②正确解释和说明：许多题目都有这样的要求“用化学方程

式或离子方程式及必要的文字解释（或说明）你的判断理

由”，那就是标准的不仅“知其然”，还“知其所以然”

♦:♦⑶能根据“化学方程式和离子方程式”进行有关计算：在正

确书写的基础上，找关系、列比例、运算等。

1.4《考试说明》和高考的吻合点

・一定条件下，将NO?与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，

下列能说明反应达到平衡状态的是—o

•a.体系压强保持不变

•b.混合气体颜色保持不变

・c.SO3和NO的体积比保持不变

・d.每消耗11T10ISO3的同时生成1molNO?

•【考试说明】了解化学平衡的建立过程

•测得上述反应平衡时NO2与SO?体积比为1：6,

•则平衡常数K=0

•【考试说明】理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简

单的计算。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)-CH3OH

(g)oCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系

如图所示。该反应AH0

(填“>"或“<")o实际生产

条件控制在250℃、1.3X1()4kPa左右,

选择此压强的理由是。

P/104kPa

【考试说明】能力要求一：吸收、整合化学信息的能力

(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，

以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感

性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知

识块整合，重组为新知识块的能力。

2

•30.（14分）实验室以含有Ca2+Mg2+Cl-SO4-Br等离子的卤水为

主要原料制备无水CaCh和B「2,流程.........

•（D操作I使用的试剂是—,所用主要仪器的名称是O

•【考试说明】了解化学实验的基础知识，掌握化学实验的基本方法和

技能，掌握化学实验基本操作。了解常用化学仪器的主用用途和使用

方法。

•（2）加入溶液W的目的是o用CaO调节溶液Y的pH,可以除去。

由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是o酸化溶液Z时，

使用的试剂为—o

•【考试说明】能对常见的物质进行检验、分离、提纯，了解常见离子

的检验方法（即SO42-的性质）。

•了解控制实验条件的方法

•了解常见的非金属单质及其化合物的性质

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中

合理的是O

•【考试说明】掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、

反应原理和收集方法)

•绘制和识别典型的仪器装置图

8

(4)常温下，H2s。3的电离常数Ka1的.2X10—2,Ka2=6.3X10-,

11

H2c。3的电离常数Kai=4.5X10—7,Ka2=4.7X10-,。某同学

设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用

酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者pH,则H2sO3酸性

强于H2co3。该实验设计不正确，错误在于o

•设计合理实验验证酸性H2s。3强于H2cO3(简要说明实验步骤、

现象和结论)。O

・仪器自选。

•供选择的试剂：CO2,SO2、Na2co3、NaHCO3>Na2so3、蒸

储水、饱和石灰水、酸性溶液、品红溶液、试纸。

•【考试说明】能根据实验试题的要求，做到设计、评价和改进实

验方案。

•分析和处理实验数据，得出合理结论。

必考内容：

一、化学科学的特点

共三项4点：均为了解。“绿色化学”“低碳经济”

二、化学研究的基本方法

共四项31点：10点了解，有3点认识，有2点理解，3点

掌握，4点能进行计算，3点能书写，4点运用。1点综合应用,

4点做到（化学实验）。

三、化学基本概念和基本理论

共6项57点：其中42点了解，7点理解，2点掌握，5点能进

行（能进行解释、能进行说明、能进行计算），1点综合应用。

四、常见的无机物及其应用

共三项5点：全部为了解，要求各部分知识的综合

应用。

五、常见有机物及其应用

共8点：7点为了解，1点综合应用。

强调六点掌握

上掌握化学常用计量方法，

义掌握化学蛾的基本操作

觊掌握常见气体的实验室制法

盘掌握元素周期律的实质

鼠掌握同周期，同主族元素性质递变规律与原子结

构的关系

6.掌握常见氧化还原的配平和相关计算缢。13年新

1.理解物质的量的含义。

2.理解化学实验在化学研究中的重要作用

3.理解混合物纯净物、单质化合物、金属、非金属概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。、

多5.理解质量分数的概念

6.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

点7.理解质量守恒定律的含义

8,理解金属的发生电化学腐蚀原因、危害与防腐措施。

a9,理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。

10.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响,

解认识其一般规律。

11.理解溶液中溶质的质量分数的概念。

12.理解化学平衡常数的含义。

1.根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系

进行有关计算。

A2.相对原子质量、相对分子质量。

项3.能运用化学反应方程式、离子方程式进行有关计算。

4,质量分数。

it5,氧化还原电子得失的计算

36,能利用盖斯定律进行反应热的简单计算。

7T

7,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

8.能进行pH的简单计算。

2.必考内容解读

•1.化学科学的特点

•(D了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质,

了解化学可以识别、改变和创造分子。

•(2)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、

材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。

•【解读】

•STSE这方面的知识在近几年的高考中均有明显的体现，旨在引导学生关注

社会、关注生活，养成运用所学的知识分析问题、思考问题的习惯。

0743年难度比较图

07年08年09年10年11年12年13年

题目年度题号

A.目前加碘食盐中主要添加的KK>3

B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

09、

在空气质量日报中含量高于空气污染指数07

D.CO?12

C.明矶和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒，两者的作用原

理相同

下列叙述合理的是

A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和HzO

0809

C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的

是减少“白色污染”

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.煤的干储和石油的分储均属化学变化

B.BaSO4在医学上用作领餐，对人体无毒1109

C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

•提醒关注的热点（教学中遗漏和疏忽的地方）

•1、材料问题（必修课程）：无机非金属材料（传统、新型两类？）、

金属材料（黑色金属材料、有色金属材料、合金）、有机高分子材料

（天然高分子材料：棉花、麻、羊毛、蚕丝、天然橡胶等；合成高分子

材料：塑料、合成橡胶、合成纤维）、复合材料（基体、增强体）、楼

房外墙保温材料等。

•如：玻璃钢和钢化玻璃？

•2、能源问题：燃料电池、太阳能、乙醇汽油、风力发电、核电站、化

石燃料等。

•3、消毒液（84消毒液、CH3coOOH、CIO2等）、水的净化（漂白粉、

明矶、Na2FeO4的净水原理？）

•4、食品安全：塑料袋（聚乙烯、聚氯乙烯）、食品添加剂（使用？）、

地沟油等

•5、空气污染：pm2.5

•6、低碳经济、无碳燃料、煤、石油、天然气的综合利用

•(3)了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要

性。

•【解读】

•绿色化学是指:在制造和应用化学产品时应有效利用(最

好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试

剂和溶剂。

•绿色化学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化

学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的

生产和使用。

•绿色化学的核心是：

•利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

•按照绿色化学的原则理想的化工生产方式是：

•反应物的原子全部转化为期望的最终产物(A+B=C)。

•绿色化学的主要特点是：

•1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

•2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

•3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,

实现“零排放”；

•4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

・“低碳”经济、节能减排、科学发展观。

题目年度题号

C.绿色食品是不含任何化学物质的食品0709

D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得

0809

无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

D.在机动车排气管上加装“催化转化器”是

0909

为了减少有害气体的排放

-2.化学研究的基本方法

•(D了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标

志，掌握化学常用计量方法。

,【解读】

•这部分是化学研究的定量研究方法，也是科学研究的基本方法之

一，虽然新高考中对定量研究的考查在试卷中比例不大，但是定量研

究的思想在每年的高考题中还是均有体现的，这一部分内容要求也是

很高的。

•①理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。

•【解读】

•物质的量是衡量物质所含微粒多少的一个物理量（摩尔不是物理量！）o

•关注物质的量的简单相关计算；计算时注意基本定义式的应用。

•②了解物质的量的单位一摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积、

物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

•③根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体

体积（标况）之间的相互关系进行有关计算。

•【解读】

•阿伏加德罗常数在近年的高考中均进行了适当的考查。解题时要特

别注意所给的条件，求什么粒子数，审题要仔细，这种题型虽然常见也

经常演练但失分者依然较多，主要失误在审题不够仔细，未关注到一些

细节。如物质的状态；某些物质的分子中的原子个数；特别物质的摩尔

质量；氧化还原反应中求算转移电子数；要用到气体摩尔体积

22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况下；某些离子或原子团

水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变等等。

NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A.10mL质量分数为98%的H2so4，用水稀释至100mL,H2SO4的

质量分数为9.8%

B.在H2O2+C12=2HC1+C>2反应中，每生成32g氧气，则转移22

个电子0813

C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,

质量为28g

D.一定温度下，1L0.50moiLTNH4cl溶液与2L0.25moiL-NH4cl

溶液含NH4+物质的量不同（水解？）

15。和14。是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法

正确的是

A.ISO2和18。2互为同分异构体

1009

B.16。和18。核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现160与18。间的相互转化

D.标准状况下，L12L16O2和L12L18C>2均含0.1NA个氧原子

【启发】阿伏伽德罗常数可穿插小专题复习

常常在下列点上设错

（1）题目给出气体体积，要看是否是标准状况（0。。1.01X105Pa）下。

（2）题目给出标准状况（0。（2,1.01X105Pa）,要看物质是否是气体。

如标况下：水、辛烷、四氯化碳等是液体，SO3是固体。

（4）注意粒子的数目。如l.8g重水（D2O）中含NA个中子错误。

（5）注意溶液中离子是否水解。

（6）注意物质的结构。P4也为正四面体结构，I1110IP4分子中含有的共价键

数为6NA。

（7）注意物质的变化，尤其是电子转移情况。如ImolNazCh参加反应转移

Imol电子。

39

•④了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行

有关计算。

■⑤能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

•【解读】

•相对原子质量(区分清楚原子和元素即可，不必过分深究)

•1.含义(1)原子：以12c质量的1/12为标准，其它原子的质量与之相

比所得到的数值叫原子的相对原子质量。

•(2)元素的原子量①含义：

•②数值：数值上与该原子的摩尔质量(以g/mol为单位)相等，但单

位不同。

•3,原子的质量数可以表示该原子的近似的相对原子质量。

【典例1］如果〃克某气体中含有的分子数为4贝!1c克该

气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常

数）。

A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNAL

C.22.4ac/bNALD.22.4b/acNAL

立足于基本物理量之间的相互转化问题!

【典例2】下列关于NA的说法正确的是：

A.ImolCk参加反应转移电子数一定为2NA

B.将标况下22.4LCO2通入足量NaOH溶液中，得到

CO3?一离子的个数为NA

C电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极

质量减少64g

D.1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

立足于常见物质的化学反应中量的对应、电子转移计算;

【典例3】一定溶质质量分数的溶液的配制

实验室欲用NaOH固体配制100g溶质质量分数为10%的

NaOH溶液。

（1）所用到的仪器除了量筒、玻璃棒外，还有①

天平（带祛码）②250mL烧杯③250mL容量瓶④胶头

滴管⑤表面皿

（2）需要称量的NaOH固体的质量g,向称量后的

固体分次加入共mL水，混合均匀，即可得到所需溶液。

（3）溶解NaOH固体的烧杯中有少量水，会使配制的溶

液的浓度（不变、偏高、偏低）。

【典例4】用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸应选用的仪器

是。a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶

【例4】（2013年山东9题）足量下列物质与等质量的铝

反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是.

A

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸

C.盐酸D.稀硝酸

以元素化合物为载体，考查和物质的量有

关的计算（这在近几年的考试试题中并不多

见）

■(2)认识化学是以实验为基础的一门科学。了解有关化学

实验的基础知识，理解化学实验在化学研究中的重要应用，

综合应用化学实验基础知识基本技能解决一些化学问题。

•①了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

考点解读

­量筒：上面标明温度、规格；读数时读到小数点后一位；用于量取体

积，准确量取一定体积时，最后用胶头滴管准确量取；仰视或者俯视

引起的读书误差问题；流出量式仪器（?）;量筒也可以量取气体体

积（排水量气），读数时注意：①先冷却到室温②使量筒和集气瓶

（或水槽）液面相齐再读数③视线与凹液面相齐再读数④读数到小

数点后一位。/m

滴定前滴定后

•酸式滴定管、碱式滴定管：上面标有温度、规格，用于量取一定体积

的液体；（刻度问题）读到小数点后2位。①酸式、碱式滴定管不能

混用，酸式滴定管装酸性物质和大多数中性物质（尤其是强氧化剂）

,碱式滴定管装碱性物质（包括碱和碱性盐）②装液前要用洗液、水

依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗③调整液面时，应使滴管的尖

嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。读数时

视线与管内液面的最凹点保持水平

•托盘天平：读数读到小数点后一位（计算后称量时注意的问题）；左物

右码（放错后的影响？）；一般试剂要用称量纸或滤纸，碱性药品要放

到玻璃仪器中称量；磋码放置的问题

•容量瓶：上面标有温度、容积和刻度线；使用时要标明容积；容量瓶只

能用于配制溶液，不能用于盛放溶液、量取溶液；使用前检查它是否漏

水七瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶

塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是

否漏水）

•玻璃棒：可以用于搅拌、加速溶解；引流。

•漏斗、长颈漏斗、分液漏斗：（注意区分仪器）一般漏斗用于过滤、添

加溶液；长颈漏斗可以用于启普发生器简单装置（如右下图）；分液漏

斗用于添加药品、萃取分液；

・蒸发皿（用于溶液的蒸发、结晶）外烟（用于固体的灼烧等）。

•干燥管：干燥气体，组装气体发生装置，放倒吸装置、U

形管可以用作电解装置等。有球形和u型；装置的连接问

题

・洗气瓶（万用瓶）：洗气时长进短出，内盛液体试剂；也

可作集气瓶，排空气和排水均可，注意进气口的变化；有

时也作安全瓶等是一个多功能装置。

■②掌握化学实验的基本操作。能够识别化学安全使用

标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

考点解读——重要的化学实验基本操作

•(1)药品的取用(固体、液体及定量取用操作)。

•(2)药品的存放(注意特殊试剂的存放一防氧化、防潮解、防挥发、

防分解等)

•(3)试纸的使用(石蕊试纸、PH试纸、品红试纸、KI-淀粉试纸，注

意检验溶液和气体性质的操作不同)

•(4)仪器的清洗、连接与装配、气密性检查

•(5)物质的加热

•(6)气体的净化、收集

考点解读一化学实验安全知识

•(1)常用危险化学品的标识

•（2）安全事故的预防。

■①防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、”还原氧化铁、氧

化铜之前，检验气体纯度（如何检验？）。

•②防中毒：制取有毒气体时，应在通风橱中进行，且进行

尾气处理（化学方法？）。

•③防倒吸：选择合适的装置（安全瓶）。

BCD

•（3）安全事故的处理（基本没有考查，所以更要注意了）。

•受酸腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液（或稀氨水、肥

皂水）洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，送校

医院诊治（浓硫酸一般先擦，后洗）。

•受碱腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，

最后再用水冲洗。如果碱溅入眼中，用硼酸溶液洗。

•受溟腐蚀致伤：用苯或甘油洗濯伤口，再用水洗。

•火灾：钠、镁着火，沙子覆盖，使之熄灭。酒精引起火灾，用湿摸布盖灭。

•吸入刺激性或有毒气体：吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精和乙

醒的混合蒸气使之解毒。吸入硫化氢或一氧化碳气体而感不适时，应立即

到室外呼吸新鲜空气。但应注意氯气、溟中毒不可进行人工呼吸，一氧化

碳中毒不可施用兴奋剂。

•误食重金属盐：立即口服牛奶或蛋清。

•③掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、

仪器、反应原理和收集方法）。

考点解读：常见气体的制备近三年山东高考题中均有考查。复

习中要让学生掌握九中气体的实验室制法。要掌握其试剂、装

\原理、收集方法以及相关气体的性质（注意让学生理解）。

命题预测1.常见气体的制法。是高考的必考点，主要在选择

题中考查实验室制气体的基础知识，难度较小。

2,基础实验能力。往往以元素化合物知识为载体，整

合基础知识和实验技能于一体，在非选择题中考查。

•④能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常

见离子的检验方法，能够根据要求配制溶液（如配

制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液）。

考点解读

•1、物质的检验主要包括：

•常见阳离子（NH4+、Fe2\Fe3\AF+、Cu2+）的检验

2

•常见阴离子的检验（OH-、ChSO4.CCV-等）

•常见气体的检验（4、。2、。。2、SO2,Cl2等）。

•注意叙述时的格式：操作——现象——结论。

•2、物质的分离与提纯：建议理解这么几个分离方法的原

理，过滤和渗析、萃取，分僧和蒸储，蒸发结晶等。

•3、注意溶液的配制（一定质量分数、物质的量浓度：仪

器、操作、注意事项、简单的误差分析等）。

•⑤能根据实验试题要求做到：

•设计、评价或改进方案；

•了解控制实验条件的方法；

•分析或处理数据，得出合理结论；

•绘制和识别典型的实验仪器装置图。

•(3)了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理

为基础的科学探究方法解决有关问题。

部分考题再现:

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO,选择装置

获得纯净/干燥的CO,并验证其还原性/及氧化产物，所选装置的连接

顺序为(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________o

57

07年29题（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些

盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），

设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。（?）有关反应的化学方程式

(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu

不锈钢表面有紫红色物质生成

58

2008年28（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2C>3、FeO>SiO2>

A12O3）可制备Fe2（）3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、烟

烧得Fez。?。据以上信息回答下列问题：

a.除去AP+的离子方程式是o

b.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FezOs。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KM11O4溶液、NaOH溶液、

碘水

所选试剂为O

证明炉渣中含有FeO的实验现象为o

59

10年14题.下列与实验相关的叙述正确的是（化学实验基本操作）

A.稀释浓硫酸时，应将蒸馈水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸

出

C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结

果偏高

D.检验某溶液是否含有SO4?一时，应取少量该溶液，依次加入BaCh溶

液和稀盐酸

化学实验题目首次出现选择

题目当中

侧重点：基本操作

60

（12年11题）下列实脸操作正确的是

延续了10年出题的方法，可

A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶以看出命题的延续性

侧重点：基本操作

B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨「

C.用苯萃取溟水中的溟时，将溟的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液热发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止

加热

12年（12题）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.Ck、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NCh）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一

定有SC^-侧重点：实验现象描述

CFe与稀HNCh、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生

置换反应

D.分别充满HC1、N%的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二

者均易溶于水

61

•实验设计探究及数据处理等等（相对而言难度较大，区分度较好）

【2011年山东】（4）常温下，H2s。3的电离常数叫1=1・2义10-2,42=6.3X10-3,

H2c。3的电离常数4i=4.5XIO，,&2=4.7XIO”。

某同学设计实验验证H2s。3酸性强于H2c。3：将SO2和CO2气体分别通入水

中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者，则

H2s。3酸性强于H2c。3。该实验设计不正确，错误在o

设计合理实验验证H2s。3酸性强于H2c。3（简要说明实验步骤、现象和结

论）。O（仪器自选）

供选的试剂：CO2>SO2>Na2c。3、NaHCO3>Na2SO3>NaHSO3>蒸馈

水、饱和石灰水、酸性KM11O4溶液、品红溶液、pH试纸。

（验证性实验而非探究性实验：提高实验能力的考察终于有所体现）

也有些许遗憾

2012年山东（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS?）冶炼铜的主要流

程如下：

石英砂石,砂

»气体A

1件燧T焙烧Al电解精炼

黄铜矿--------►冰铜（mCuzS.nFeS）.A泡嗣（Cu2。、Cu）高者租嗣---►精铜

、1*

空气空气—^熔渣B

气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。

a.浓H2sO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水

（2）用稀H2sO4浸泡熔渣瓦取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，

说明溶液中存在（填离子符号）,检验溶液中还存在Fe2+的方法是

（注明试剂、现象）。

开放程度有变化？

63

（2013年山东）利用实验器材（规格和数量不限），能完

成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）相应实验

A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶

B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钢中的少量碳酸领

C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液_

D

D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用滨水和CCL除去NaBr溶液中的少量Nai

以四个基础实验的基本操作及实验室常见仪器的主要用途

和使用方法入手，考查考生利用相关实验器材设计实验的能力,

内容涉及常用仪器、物质的分离、除杂、溶液的配制等。

化学实睑——考点统计

专

考

题07年08年09年10年H年12年13年

化烧杯、玻

天平

学

玻璃璃棒、胶

烧杯

基

棒锥形瓶头滴管、

连续容量瓶、洗气瓶、分液漏

滴

本

定分液漏容量瓶、

装置滴管集气瓶

管

仪

管

化玻璃棒、

制气装

器

学蒸发皿、

置）

实干燥管

化

验

连续浓缩结晶、

学稀释、配萃取分

装

置沉淀洗溶液配制、

基制、滴定液、蒸

的

安涤、配结晶、萃取、中和滴定

本发结晶、

全离子和气

操制、中配制分液蒸像气

操过滤、

作体检验、

，和滴定）密性的检

作过滤洗涤

验

化学实验——考点统计

专题考点07年08年09年10年11年12年13年

物质AR+、

的

检Fe2+、Fe3+）

验

so2的尾气

、Fe3+、

分

离Fe3+SO2检验除杂处理;Fe2+的Fe2+

CW+的分（

和

提检验

离）

纯NaCl

除杂）

常

见

物

质

学CuSO4

验

的

实5HO

氨气）珥、2

验

室so2co2ci2

ci2制备、

法

制碳酸

钙

验

卖设计-

案

方评价、设

试剂、

设

的试剂计-步骤、

设计-现象）现象、

与

计选择现象、结

方程

价

评论

式

【典例1】下列装置或操作能达到实验目的的是

图示法——综合考察实验技能（在山东卷一直未出现过）

【典例2】下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的

物质杂质试剂主要操作

过滤

ASiO2Fe2O3盐酸

BNaHCO3Na2CO3盐酸加热

CFeAl氢氧化钠分液

DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤

制表法——考察常见物质的定向检验

■(4)认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练

运用化学用语进行表达。

・①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以

及常见物质的名称、化学式。

■(审题时注意要求，按要求做答：题目的要求是什么

的问题)

【启发】一定要注重化学用语的复习。

(1)熟练掌握常考的化学反应方程式、离子反应方程式、电极反应式、热

化学方程式。

(2)在教室的墙壁上张贴使用化学用语时常见的勘误表。

(3)经常性的复习、提问化学用语，特别是每次考试前。

(4)平日考试提高要求，不规范不得分，不准确不得分，不认真不得分，

扣分扣得学生心痛。

(5)每次考试结束要求学生把试卷上涉及的化学用语练习、掌握。

(6)教会学生恰当的记忆方法。

■②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式

（分子式），或根据化学式判断化合价。

■③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示

方法。（审题时注意要求）

■④能够正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以

及电极反应和电池反应方程式。

说明：

1,审题时注意要求；

2.写完后要注意检验。考试时一般不会很复杂

3.分值分布：07年—14分；08年—14分；09年—6分；10年一

6分；11年—8分；12年—6分

经典题目回顾

（2010高考29）（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

----A料她用材

八一脱脂驳洗水洗除灰电解

溶液

♦--废电解液

槽液

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是

（用离子方程式表示）。②以铝材为阳极，在H2sO4溶液中电解，铝材表

面形成氧化膜，阳极电极反应为—o取少量废电解液，加入NaHCC）3,溶液后

产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。

考查离子方程式和电极反应式的书写，以及沉淀溶解平衡的有关知识。

①一半以上的考生能写对铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式，少数考生

写成氧化铝和氢氧化钠的反应、个别出现配平错误等；而第二空只有三

分之一的考生选对，不少错选a或九

②只有五分之一的考生能写出该电极反应式，主要错误有：直接写A