水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性本文档共43页；当前第1页；编辑于星期二\2点41分

知识回顾本文档共43页；当前第2页；编辑于星期二\2点41分探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是

电解质

极弱H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－能发生

电离

微弱灵敏电流计灯泡本文档共43页；当前第3页；编辑于星期二\2点41分一、水的电离H2OH＋

＋OH－K电离

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离

=室温下55.6molH2O中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。Kw水的离子积Kw=室温下1×10-14△H＞0注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1本文档共43页；当前第4页；编辑于星期二\2点41分分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论温度越高，Kw越大。Kw在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。影响水的电离平衡的因素本文档共43页；当前第5页；编辑于星期二\2点41分影响水的电离平衡的因素H2OH＋

＋OH－25℃时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L盐酸，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较酸碱性平衡移动蒸馏水加酸后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞c(OH-)酸性Kw=加酸后1×10-14不变=c(H+)水酸溶液中Kw=c(H+)酸

·

c(OH-)水↓↑本文档共43页；当前第6页；编辑于星期二\2点41分影响水的电离平衡的因素H2OH＋

＋OH－25℃时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L氢氧化钠，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较酸碱性平衡移动蒸馏水加碱后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＜

c(OH-)碱性Kw=加碱后1×10-14不变=c(OH-)水碱溶液中Kw=c(H+)水

·

c(OH-)碱↑↓本文档共43页；当前第7页；编辑于星期二\2点41分小结影响水的电离平衡的因素1、温度2、酸3、碱4、盐升高温度促进水的电离，Kw增大抑制水的电离，Kw保持不变（第三节详细介绍）c(H+)水=c(OH-)水

＜1×10-7mol/L本文档共43页；当前第8页；编辑于星期二\2点41分巩固练习（1）常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？解：酸溶液中Kw=c(H+)酸

·

c(OH-)水c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)酸

=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5mol/L本文档共43页；当前第9页；编辑于星期二\2点41分巩固练习（2）常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？解：碱溶液中Kw=c(H+)水

·

c(OH-)碱c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)碱=1×10-141×10-5mol/L

=1×10-9mol/L本文档共43页；当前第10页；编辑于星期二\2点41分在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

学与问答：可能是酸性也可能是碱性本文档共43页；当前第11页；编辑于星期二\2点41分高考链接√【07北京】在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤酸性条件不能共存碱性条件不能共存能共存酸、碱性条件都不能共存能共存本文档共43页；当前第12页；编辑于星期二\2点41分二、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系思考？当C(H+)=10－6mol/L时，此时溶液一定是酸性溶液吗？本文档共43页；当前第13页；编辑于星期二\2点41分三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系1、关系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：注意①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越强③碱性溶液：C(H+)<C(OH-);C(OH-)越大碱性越强C(H+)=C(OH-)C(H+)=1×10-7mol/LC(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-7mol/L④溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－浓度相对大小决定，而不是其浓度的数值，c（H+）与c（OH—）此增彼长。

本文档共43页；当前第14页；编辑于星期二\2点41分判断正误：1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有c(H+)=c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√√√×××本文档共43页；当前第15页；编辑于星期二\2点41分二、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系１、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+)和c(OH-)（2）c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=-lgc(H+)例：c(H+)=1×10-7pH=-lg10-7=7

本文档共43页；当前第16页；编辑于星期二\2点41分2、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系pH酸性中性碱性常温下c(H+)＞

c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)＞

7=

7＜

7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显中性。本文档共43页；当前第17页；编辑于星期二\2点41分常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大本文档共43页；当前第18页；编辑于星期二\2点41分pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂甲基橙石蕊酚酞酸色碱色

红

黄

红

蓝无红精确测定：变色范围(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色本文档共43页；当前第19页；编辑于星期二\2点41分（2007年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()(A)酸碱指示剂(B)pH计

(C)精密pH试纸(D)广泛pH试纸高考链接B本文档共43页；当前第20页；编辑于星期二\2点41分三、pH的应用1、工农业生产2、科学实验3、人类的生活和健康

思考与交流举例说明4、环境保护本文档共43页；当前第21页；编辑于星期二\2点41分四、pH的简单计算pH值计算1——单一溶液例1：甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）A．100B．1/100C．3D．1/3pH相差a，c(H+)相差10aB例2：下列溶液在常温下酸性最强的是（）A．pH=4的溶液B．1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C．c(OH-)=10-12mol/L的溶液D．c(H+)=10-3mol/L的溶液C本文档共43页；当前第22页；编辑于星期二\2点41分例3：(1)0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+)

、pH大小关系如何？pH(醋酸)>pH(盐酸)>pH(硫酸)c(醋酸)>c(盐酸)>c(硫酸)

(2)pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物质的量浓度关系如何？

c(H+)醋酸＜c(H+)盐酸＜c(H+)硫酸c(H+)醋酸

=c(H+)盐酸

=c(H+)硫酸解：解：本文档共43页；当前第23页；编辑于星期二\2点41分pH值计算2——强酸的稀释例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的

pH变为多少？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3

L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？102103pH=6pH=8pH接近于773pHV水本文档共43页；当前第24页；编辑于星期二\2点41分pH值计算3——强碱的稀释例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-)=10-3

mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？103pH=8pH=6pH接近于7原来的102稀释后c(OH-)=稀释后溶液的pH=

9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L117pHV水117pHV水3本文档共43页；当前第25页；编辑于星期二\2点41分弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？

pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1＜33盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时pH：盐酸＞醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸＞盐酸pH值计算4——弱酸、弱碱的稀释本文档共43页；当前第26页；编辑于星期二\2点41分弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？

pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同倍数时pH：氨水＞NaOH稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水＞NaOHpH值计算4——弱酸、弱碱的稀释本文档共43页；当前第27页；编辑于星期二\2点41分小结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH<a+n；强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n；弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH>b-n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7；对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）本文档共43页；当前第28页；编辑于星期二\2点41分pH值计算5——强酸、强碱的混合(1)酸过量：则c(H+)=c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2(2)碱过量：则c(OH-)=

c(H+)=Kw/c(OH-)c(OH-)V2-c(H+)V1

V1+V2本文档共43页；当前第29页；编辑于星期二\2点41分取80mLNaOH溶液加入到120

mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？解：(1)酸过量：则c(H+)=c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2巩固练习0.12c(H+)

–0.08c(OH-)0.12+0.0810-2=c(H+)

=c(OH-)=0.05moL/L本文档共43页；当前第30页；编辑于星期二\2点41分(2004年全国)若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为()

A．10:1

B．5:1

C．1:1

D．1:10高考链接B本文档共43页；当前第31页；编辑于星期二\2点41分

实践活动中和滴定1、定义：2、原理：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什么？c（H+）V（酸）=c（OH-）V（碱）(一元强酸和一元强碱)本文档共43页；当前第32页；编辑于星期二\2点41分巩固练习1．10mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？2．20mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？3．10mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.200mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？本文档共43页；当前第33页；编辑于星期二\2点41分见课本P—49页【例题】3、数据处理：作业：本文档共43页；当前第34页；编辑于星期二\2点41分欢迎提出宝贵意见谢谢！本文档共43页；当前第35页；编辑于星期二\2点41分（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()高考链接DA．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂提示：CH3COONa显碱性本文档共43页；当前第36页；编辑于星期二\2点41分3、实验的关键：（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。4、实验仪器及试剂:仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、

滴定管夹、烧杯、白纸、（pH计画曲线用）。试剂：标准液、待测液、指示剂。本文档共43页；当前第37页；编辑于星期二\2点41分甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色中间色碱色红色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色

紫色蓝色粉红色无色红色黄色滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在PH