高中化学-盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE1PAGE《盐类的水解》教学设计一.教学目标1、知识目标：掌握盐水解的本质，并能分析判断盐溶液的酸碱性。2、能力目标：通过分析综合、归纳演绎、类比等科学抽象活动，培养创新能力和学习能力；通过实验设计、实验观测和实验操作等培养科学实践能力。3、情感目标：培养实事求是、理论联系实际的科学态度，树立辩证唯物主义观点。通过科学探索过程培养学生学习化学的兴趣。二.教学方法：“科学程序法”科学程序法是遵循科学发现过程的一般程序，力求让学生在化学实验的科学实践活动中，像科学家那样独立地探索认识客观世界物质变化的规律、获得化学知识，从而能动地培养学生的创新能力和实践能力，全面提高与发展学生科学素质的一种方法。三.教学过程（一）实验目的1.复习酸碱指示剂和PH试纸的使用方法。2.探究盐溶液呈现酸碱性的原因（即盐的水解），总结盐类水解的规律。3.验证盐类的水解规律。【复习回顾】判断溶液的酸碱性常用的方法有哪些？a.酸碱指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙b.PH试纸（二）实验过程用PH试纸测定下列盐溶液的PH值并记录CH3COONaNa2CO3NH4ClCuSO4NaClNa2SO4【演示】PH试纸的使用方法选取贴有相应标签的干燥洁净的玻璃棒占取待测液点在PH试纸的中心，变色后与比色卡对照，读出相应PH【学生活动】实验，观察，记录。【提问】PH值与溶液酸碱性的关系？【学生回答】若溶液的pH值大于7溶液显碱性；若溶液的PH值小于7溶液显酸性；若溶液的值接近7溶液显中性。【实验结果整理】盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液Na2SO4溶液PH=7中性CuSO4溶液NH4Cl溶液PH<7酸性Na2CO3溶液CH3COONa溶液PH>7碱性【设问】为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而不是中性呢？【导语】我们先对这几种盐进行分类，然后逐类研究。探究问题1：根据生成该盐的酸和碱的强弱关系,试着把上述实验中所用到的六种盐进行合理的分类。【学生活动】分类填表盐溶液PH值酸碱性盐的类型NaCl溶液Na2SO4溶液PH=7中性强酸强碱盐CuSO4溶液NH4Cl溶液PH<7酸性强酸弱碱盐Na2CO3溶液CH3COONa溶液PH>7碱性强碱弱酸盐探究问题2：为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？以CH3COONa溶液为例分析强碱弱酸盐呈碱性的原因。提示：1.盐溶液中存在那些电离过程？2.存在哪些离子？3.哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合？4.离子结合后对水的电离平衡有何影响？【学生活动】学生发散思维，分析讨论溶液中的情况，然后写在学案上。探讨与交流1:（以CH3COONa溶液例）H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+因为醋酸是弱电解质，H++CH3COO-CH3COOH使H+浓度减小，水的电离平衡向右移动OH–浓度增加，C(OH-)>C(H+)，所以CH3COONa溶液显碱性离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－强碱弱酸盐小结:弱酸的阴离子+水弱电解质+氢氧根离子C(OH-)>C(H+)溶液呈碱性探讨与交流2：（以NH4Cl溶液为例）H2OH++OH-NH4Cl=NH4++Cl-因为一水合氨是弱电解质，OH-+NH4+NH3·H2O使OH-浓度减小，水的电离平衡向右移动H+浓度增加，C(H+)>C(OH-)，所以NH4Cl溶液显酸性离子方程式：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋强酸弱碱盐小结:弱碱阳离子+水弱电解质+氢离子C(H+)>C(OH-)溶液呈酸性总结：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。【板书】课题：盐的水解。【板书】定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。探究问题3：结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件和规律？【学生活动】分组讨论…【提问】1.盐类水解的条件：【学生回答】盐在水溶液中能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子【概括】有弱才水解【提问】2.盐类水解的规律：【学生回答】强酸弱碱盐溶液显酸性;强碱弱酸盐溶液显碱性;【概括】谁强显谁性【试一试】1、判断下列盐溶液的酸碱性。

(NH4)2SO4AlCl3KClNaHCO3【学生活动】根据盐的水解规律判断2、试用酸碱指示剂检验上述判断是否正确？【演示】酸碱指示剂的使用方法【学生活动】用酸碱指示剂检验上述溶液的酸碱性【提问】试验结果是否与上述判断一相符？【学生回答】完全一致【练习】:下列能水解的盐有哪些()能使紫色石蕊试液变蓝的有哪些()A.CaCl2B.FeCl3C.KNO3D.MgSO4E.K2CO3F.Na2SiO3G.NH4NO3H.NaClO四．板书设计盐类的水解实验目的1.复习酸碱指示剂和PH试纸的使用方法。2.探究盐溶液呈现酸碱性的原因（即盐的水解），总结盐类水解的规律。3.验证盐类的水解规律。定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。盐类水解的条件和规律:有弱才水解,谁强显谁性。学情分析本节是继学生学习了电离平衡和水的电离后来学习盐的水解，虽然理解上有些难度，但在适当的引导下，通过层层问题设置和解决，学生还是能轻易突破。效果分析满意之处:1.引入自然，温故导新。由水引入，明确水是弱电解质，会电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡。既是对前两节知识的复习，又为本节课以水的电离为基础分析盐类水解的原理做好了铺垫。紧接着提问盐溶液的酸碱性，激发学生思考，让学生带着问题进入到探究学习中。2.实验安排合理，为理论分析打好基础。得出正确的实验结论是后面进行理论分析的关键。检测溶液的酸碱性有多种方法，可选用PH试纸，酸碱指示剂等。3.注重引导，分析到位。在教学活动中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。通过探究活动，学生不但经历了知识的生成过程，体会到了“发现”知识的乐趣，而且自主学习的能力和科学的探究精神和能力也得到了培养和提高。4.引入科学的辩证观，提升学生的思维品质。利用本节课的探究学习过程，渗透实践是检验真理的唯一标准，透过现象看本质等哲学观点，提升学生的思维品质。不足之处：在课堂上学生对盐类水解离子方程式的书写练习的较少，部分同学掌握得不好，书写时存在一定的困难。在后面的教学中，要精选习题，加强练习，巩固本节课的教学成果。

通过本节课的教学实践，我深深地感觉到教师对探究活动的精心设计与合理引导是探究性教学取得成功的一个关键因素，在这一方面，教师应该不断努力来提升自身的专业素质和理论修养，从而真正成为学生学习的引导者和促进者。教材分析本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，是前面学过的电解质的电离、水的电离平衡水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。本节教材是本章教材的教学重点和难点。本节教材密切联系上一节教材，从酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，引导学生思考盐溶液是否呈中性。教材通过实验来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系，这就把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。教材在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，便于学生理解盐类水解的本质。在具体分析了强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶液的酸碱性后，教材提及强酸强碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。弱酸弱碱盐的水解较复杂，根据教学大纲的有关规定，教材没有介绍。本节也不作拓展。评测练习1、pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较(

)

A.大于B.小于C.等于D.无法确定2、将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(

)

A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO43、在0.1mol/LK2CO3溶液中,要使CO32-的浓度达到0.1mol/L,则应向溶液中加入一定量的(

)A.H2O

B.CO2

C.HCl

D.KOH

4、氯化铵晶体溶于重水中,溶液呈现出酸性,下列说法正确的是(

)

A.NH4+水解生成NH3•H2O和HD2O+B.NH4+水解生成NH3•DHO和H2DO+

C.NH4+水解生成NH3•D2O和H2DO+D.NH4+水解生成NH3•DHO和D3O+5、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(

)

①HCl+H2OH3O++Cl-②ZnCl2+H2OZn(OH)2+2HCl③Na2CO3+H2OH2CO3+2NaOH④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3

A.①②B.③④C.①②④D.全部7、下列过程或现象与盐类水解无关的是(

)

A.用热的纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味9、下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是(

)。

A.NaHSO4B.Na2SO4C.NaHCO3D.NH310、实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(

)。

①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4

A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧11、25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。

1.该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

①_________________________;

②_________________________;

③_________________________。

2.溶液中共有

种不同的粒子(指分子和离子)。

3.在这些粒子中,浓度为0.01mol·L-1的是

,浓度为0.002mol·L-1的是

。

4.

和

两种粒子物质的量之和等于0.01mol14、有下列盐溶液:①KNO3

②CuSO4

③K2CO3

④FeCl3

⑤K2SO4

⑥NaCIO

⑦NH4Cl

呈酸性的是

呈碱性的是

,呈中性的是

。15、回答下列各题。

1.配制FeCl2溶液时,要加

,其作用是

;配制后要加

,其作用是

。

2.碳酸钠溶液不能用酸式滴定管量取,其原因用离子反应方程式表示为:

《盐类的水解》教学反思嘉祥一中高一化学组准备这节电教实验课，我收获了很多，深刻地体会到，要真正上好一节课真的很不简单。首先在编写教案之前我收集了大量的资料，课件基本成型时我又请老教师帮助审阅，得到了很多宝贵的意见和建议。课件经过了多次的修改才比较尽如人意。在反复的修改和整理的过程中，我发现了自己在以往的教学中存在的不足，也学到了很多宝贵的知识，教学水平有了可喜的提高。在本节课的教学中，我注意贯彻新课程教学的理念。首先通过分组实验给学生提供了大量的动手实验的机会；然后在实验事实的基础上，采用启发、探究式教学方法力求让学生在学习过程中、认知过程中思维更加活跃，行为更加主动，获取知识的需求更加强烈。对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点：1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方式授课激发学生的学习积极性。2、组织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。3、以问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学