浙江省宁波市2020年中考化学考试真题与答案解析

浙江省宁波市2020年中考·化学·考试真题与答案解析一、选择题本题共4小题，前三个题每小题4分，第4题3分，请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分。1．“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。废弃的草稿纸应放入下列四个垃圾桶中的（）A．厨余垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾【解答】解：废弃的草稿纸属于可回收垃圾，应该放入可回收物垃圾桶中。故选：B。2．某废旧干电池内有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵等物质。某实验小组回收并利用其中的二氧化锰作催化剂制氧气，下列实验操作和装置中，错误的是（）A．溶解 B．过滤 C．装药品 D．制氧气【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。D、实验室用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，图中所示操作正确。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。本题难度3．科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如题。下列说法错误的是（）A．该反应是置换反应 B．甲是氧化物 C．乙是一种大气污染物 D．丙遇到空气中的水会生成硫酸【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的组成性质等，根据反应的特点分析反应的类型。【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应物、生成物都是化合物，不符合置换反应的特点，故A说法错误；B、由微粒的构成可知，甲是二氧化硫，属于氧化物，故B正确；C、由微粒的构成可知，乙是二氧化氮，是一种大气污染物，故C正确；D、丙是三氧化硫，遇到空气中的水会生成硫酸，故D正确。故选：A。【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子。4．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（）A．一定有银，可能有铜和锌 B．一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．一定有银和铜，可能有锌 D．一定有银和铜，一定没有锌【分析】根据金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液；据此进行分析解答。【解答】解：由于金属的活动性顺序是：锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。观察选择项B正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。二、填空题5．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。（2）白色沉淀C的化学式为CaCO3。（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3（填化学式）组成的。【分析】根据碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色等知识进行分析。【解答】解：碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠，所以（1）白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（2）白色沉淀C的化学式为CaCO3；（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。故答案为：（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（2）CaCO3；（3）BaCl2、Na2CO3。6．某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图的装置探究其成分，与无水硫酸铜遇水会变蓝色。（1）甲装置中盛放的物体是浓硫酸。（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有CO（填化学式），同时乙装置中黑色固体变红色。【分析】（1）根据除去混合气体中的水蒸气进行分析；（2）根据实验现象进行分析。【解答】解：（1）甲装置的作用是除去混合气体中的水蒸气，防止对氢气检验造成干扰，因为几种气体都和不浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性，故甲装置中盛放的物体是浓硫酸；（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，说明无水生成，原混合气体中没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，原混合气体中有一氧化碳；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，乙装置中的现象是黑色粉末变成红色。故答案为：（1）浓硫酸；（2）CO红。【点评】本题考查的是常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行。三、实验探究题7．常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3•nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色Fe3O4．【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。【探究】①按图连接实验装置，检查★。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。【实验结论与反思】（1）步骤①中“★”处应填：装置气密性。（2）步骤④、⑤中产生的气体是氢气。（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是氧化铁。（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等因素影响。【分析】根据由气体参与的反应，在实验前需要检验装置的气密性进行分析；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁粉在空气中用加热生成氧化铁；铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等因素影响。【解答】解：（1）由气体参与的反应，在实验前需要检验装置的气密性，步骤①中“★”处应填检验装置的气密性；（2）④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同；可知④、⑤产生的气体是氢气；（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是三氧化二铁。（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等因素影响。故填：（1）装置气密性；（2）氢气；（3）氧化铁；（4）浓度。四、解答题8．氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌，但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在食品中使用。今年，广州市有关部门在抽检中发现，有些不法商向黄金贝、花蛤等海产品中添加氯霉素，来延长海鲜的存活期。这种滥用氯霉素的现象引起了市民的警觉。（1）氯霉素性质稳定，不易分解，这种性质属于化学（填”物理”或“化学”）性质。（2）氯霉素（化学式为C11H12Cl2N2O5）中碳元素和氧元素的质量比为33：20。【分析】（1）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。【解答】解：（1）氯霉素性质稳定，不易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。（2）氯霉素（化学式为C11H12Cl2N2O5）中碳元素和氧元素的质量比为（12×11）：（16×5）＝33：20。故答案为：（1）化学；（2）33：20。9．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）第16次测量时，溶液中只有一种溶质。（2）表中m＝64.78。（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。【分析】根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据推测m的数值，进而求算二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，然后求算对应的质量分数。【解答】解：根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m＝69.78g﹣5g＝64.78g，即m＝64.78。生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.78g＝0.22g设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106734