河南省开封市张君墓镇中学高二化学期末试题含解析

河南省开封市张君墓镇中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（

）

A．浓硫酸与水

B．熟石灰与水

C．生石灰与水

D．氯化钠与水参考答案：C略2.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极均得到11．2L气体(标准状况)，此混合液中CuSO4的物质的量浓度为

A．0．5mol／L

B．0．8mol／L

C．1mol／L

D．1．5mol／参考答案：C3.下列实验操作中，正确的是

（

）

A.用溴的CCl4溶液除去乙烷中的乙烯

B.在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液

C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层D.溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在参考答案：C略4.下列说法正确的是（）A．甘油（CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH）分子中含有1个手性碳原子B．互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同C．互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同D．互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同参考答案：B【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子，手性碳原子为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，且在三维空间里不能重叠，互称手性异构．【解答】解：A．CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子中不存在手性碳原子，故A错误；B．手性碳原子为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，所含化学键的种类和数目完全相同，故B正确；C．互为手性异构体的化合物，物理性质不同，光学活性不同，故C错误；D．互为手性异构体的化合物，分子组成相同，故D错误．故选B．5.在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是

A.黄铜

B.纯铁

C.碳酸钙

D.碳素钢参考答案：A略6.下列说法中有明显错误的是

（

）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率参考答案：C略7.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C略8.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为

（

） ①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥

B．⑤②③

C．②④⑤

D．⑥②③参考答案：D略9.下列判断错误的是

A．沸点：NH3>PH3>AsH3

B.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D.熔点：SiC>NaCl>SiCl4参考答案：A略10.已知：的名称为4-苯基-2-丁醇。下列关于有机物的说法中，正确的是()A.的名称为3-苯基-2-丙醇B.4-苯基-2-丁醇与互为同系物C.4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定共平面D.4-苯基-2-丁醇的核磁共振氢谱共有8个峰参考答案：D解析：由题给信息可知，苯环看作取代基。A中编号错误，名称应为1-苯基-2-丙醇。B中醇与酚不是同系物。C中单键可以旋转，碳原子不一定共平面。11.下列反应中，属于加成反应的是A．乙醇与浓硫酸的混合液共热至170℃

B．将乙烯通入溴水中C．苯与液溴混合后撒入铁粉

D．甲烷和氯气的混合气体被光照参考答案：B略12.在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施．下列说法不符合生产实际的是（）A．使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来B．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物参考答案：C考点：化学在解决能源危机中的重要作用分析：A．还原剂还原性强可在低温下反应；B．催化剂可以使反应温度降低；C．降低其产量难以满足实际需要；D．铝具有较强的还原性．解答：解：A．还原剂还原性强可在低温下把金属从矿石中提取出来，故A正确；B．催化剂可以使反应温度降低，能加快反应速率，从而起到节能效果，故B正确；C．降低其产量难以满足实际需要，用从生产工艺方面考虑节能，故C错误；D．铝具有较强的还原性，可用来冶炼其他金属，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼、氧化还原反应、催化剂、节能等知识，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．13.某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中正确的是（

）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．③充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；④充电时，Ni(OH)2为阳极；A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．

①②④参考答案：B【名师点晴】该题为高频考点，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应。14.下列物质：①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有()A．①⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑥

D．②③④

参考答案：D略15.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,加热时如果发现有红色的沉淀产生,说明该尿液中含有(

)A.醋酸

B.酒精

C.食盐

D.葡萄糖参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：时间酸1min2min5min15min20min3mol／LHCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol／LH2SO4均无明显现象(无气泡)（1）写出以上反应的离子方程式______________________________________

。（2）分析上表数据，你得出的结论是：

。（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：______________________________

____

___________________

_；（4）请设计实验对你的假设进行验证：__________________________________________________

___________；(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：

参考答案：(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。（2′）(3)①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（3′）(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。（3′）(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（每个2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）对于溶液中进行的反应：FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl,当其他条件一定时：（1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色_______（2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色_______（3）加水稀释时，化学平衡向_______移动参考答案：S略18.（13分）已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH1＝－2983kJ/molP(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)

ΔH2＝－739kJ/mol（1）

用ΔH1和ΔH2表示白磷转化为红磷的反应热ΔH的计算式______________（2） 写出白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________________________________________________。（3）相同状况下，能量较低的是_____；白磷稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。（4）下图一是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的ΔE表示生成1mol产物的能量变化数据)。则4molPCl5(g)分解成P4(s)和Cl2(g)的反应热为__________________，请在图二画出该反应过程中体系能量的变化，并标明该过程的反应热。Ks5u

图一

图二参考答案：（1）

ΔH＝ΔH1-4ΔH2（2分）（2）P4(白磷，s)==4P(红磷，s)ΔH＝－27kJ/mol

（2分）（3）红磷低

（各1分，共2分）（4）ΔH＝+1623kJ/mol

（3分）Ks5u（反应物和生成物相对位置1分，反应热1分，共2分）略19.某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。根据上述数据，完成下列填空。(1)在实验1中，反应在10～20min时间内平均反应速率为________mol·L－1·min－1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_____________________________________________________。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________(填“＞”“＝”或“＜”)v1，且c3________(填“＞”“＝”或“＜”)1.0mol·L－1。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。理由是________________________________________________________________________。参考答案：(1)0.013(2)1.0使用催化剂(3)＞＞(4)吸热在A的起始浓度相同时，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应解析：(1)根据反应速率公式v1(A)＝＝0.013mol·L－1·min－1。(2)由于实验1、2达到的平衡状态相同，则相同外界条件下，只有A的