山西省太原市第五十七中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

山西省太原市第五十七中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实能证明分子可再分的是A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出

B．水蒸气冷凝成水C．用二氧化碳制干冰

D．水通电可以得到氢气和氧气参考答案：D略2.如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体参考答案：D略3.灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下：下列说法不正确的是

A．甲和乙的反应属于加成反应

B．乙的一种同分异构体是

C．乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D．1mol灰黄霉素最多能与4molH2发生加成反应参考答案：CD略4.下列说法正确的是

A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少

C.室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小

D.室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性参考答案：C略5.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+参考答案：A考点：离子方程式的书写．.分析：A．明矾为KAl（SO4）2，硫酸根离子恰好沉淀完全，则硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好生成偏铝酸根离子；B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子、将硫化氢氧化成硫单质；D．氨水过量，氢氧化银沉淀溶解生成银氨溶液，不会生成沉淀．解答：解：A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．用稀HNO3溶解FeS固体，亚铁离子和硫离子都会被硝酸氧化，正确的离子方程式为：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；D．银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．6.已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1参考答案：C【Ks5u解析】用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，v(CO)=1.5mol·L-1·min-1，v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1,v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1，v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1，所以用各物质表示的反应速率与化学计量数之比为0.375mol·L-1·min-1、0.35mol·L-1·min-1、0.4mol·L-1·min-1、0.275mol·L-1·min-1，选C.7.用下列装置能达到实验目的的是A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管B.配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作C.装置制取金属锰D.装置为制备并用排气法收集NO气体的装置参考答案：D【详解】A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馏水，且应该把反应液倒入水中，A项错误；B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；C.利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；D.铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；答案选D。8.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液后有沉淀产生的一组是(

)A．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO－

B．Na＋、Fe3+、Ba2＋、HSO3－C．Ba2＋、NH4＋、HCO3－、K＋

D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－参考答案：C略9.

常温下，四种溶液的pH如下表：下列说法正确的是A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变B.将V1mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞③＞④D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中?

参考答案：D略10.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式可能是A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14参考答案：C略11.A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1

下列说法正确的是

（）A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物

参考答案：答案：D12.下列离子方程式的书写不正确的是A．向硫酸铝溶液中加入足量Ba(HCO3)2溶液：Al3＋+SO42－+Ba2＋+3HCO3－＝BaSO4↓+Al(OH)3↓+3CO2↑B．NaHSO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：HSO3－+Ca2＋+OH－=CaSO3↓+H2OC．100mL1mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2充分反应：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO－＋2Fe(OH)32FeO42－＋3Cl－＋5H2O参考答案：A略13.下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（

）

XYZA光导纤维酸性氧化物有机合成材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略14.关于下列实验或实验装置的说法正确的是：A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀

D．图④装置可以用来制备O2参考答案：A略15.HBr分子的电子式为()

参考答案：答案：A解析:HBr分子的H原子和Br原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。此题刻归结到化学用语中来。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)硫酸铝是一个被广泛运用的工业试剂，可作为絮凝剂,用于提纯饮用水及污水处理设备当中，还可用于造纸工业等。硫酸铝中含铁量的大小直接影响造纸工业的产品质量。由铝土矿（氧化铝、氧化铁、氧化亚铁及二氧化硅等）制得成品无水硫酸铝工艺流程如下图所示：(1)

第②步加人氢氧化铝的目的是__________________。(2)

第③步加人KMnO4溶液，可将二价铁离子氧化为三价铁离子，本身被还原为随时间变化的曲线如下图所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是_________。(3)

第④步加人MnSO4溶液，可与过量的KMnO4溶液反应生成活性二氧化锰，进而吸附三价铁离子水解生成的氢氧化铁，达到除铁的效果。请完成下列离子反应方程式：(4)

第⑥步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈)_________、_________、_________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有机萃取剂）═HCl?E；请回答下列问题：（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是

；流程图中物质A是

；（2）副产品B的化学式是

；一系列操作Y，具体包括

、

、

、洗涤、干燥；（3）评价该工艺的优点

、

（任写两点）；（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为：

kg；（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻找出投料比对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：①

；②

．参考答案：（1）分液漏斗；有机萃取剂；（2）NH4Cl；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（3）操作简便、提高物质循环利用率等；（4）761.6；（5）①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；②其他条件相同情况下，Fe3+、Fˉ脱除率均随的增大基本保持不变，（两者比较F﹣的脱除率相对有极少量增加）．

考点：制备实验方案的设计．分析：根据给予的反应信息与流程图可知，KCl、H3PO4反应后生成KH2PO4、HCl，用有机溶剂萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有机相中，在有机相中加入氨水生成NH4Cl，进行反萃取，得到有机溶剂进行循环利用，物质A为有机萃取剂，得到分产品B为NH4Cl．操作X是将互不相溶的液体进行分离，则为分液；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到KH2PO4．（3）操作简便、流程短、提高物质循环利用率、成本低、无三废污染、产品纯度高、副产物可利用等；（4）根据方程式，结合磷酸的质量KH2PO4的理论产量，再根据产量计算KH2PO4的实际产量；（5）由图可知，其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，Fe3+、Fˉ脱除率均随的增大基本保持不变；在=1.0～1.2时，盐酸萃取率下降幅度比前面大，应将确定为1.0～1.2为宜．解答：解：根据给予的反应信息与流程图可知，KCl、H3PO4反应后生成KH2PO4、HCl，用有机溶剂萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有机相中，在有机相中加入氨水生成NH4Cl，进行反萃取，得到有机溶剂进行循环利用，物质A为有机萃取剂，得到分产品B为NH4Cl．操作X是将互不相溶的液体进行分离，则为分液；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到KH2PO4．（1）由上述分析可知，操作X为反应，需要的主要玻璃仪器是：分液漏斗；流程图中物质A是：有机萃取剂，故答案为：分液漏斗；有机萃取剂；（2）副产品B的化学式是：NH4Cl；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到KH2PO4，故答案为：NH4Cl；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（3）评价该工艺的优点：操作简便、流程短、提高物质循环利用率、成本低、无三废污染、产品纯度高、副产物可利用等，故答案为：操作简便、提高物质循环利用率等；（4）由KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl可知，KH2PO4的实际产量为1000Kg×56%××98%=761.6Kg，故答案为：761.6；（5）由图可知，①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；②其他条件相同情况下，Fe3+、Fˉ脱除率均随的增大基本保持不变，（两者比较F﹣的脱除率相对有极少量增加）；③在=1.0～1.2时，盐酸萃取率下降幅度比前面大，应将确定为1.0～1.2为宜，故答案为：其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；其他条件相同情况下，Fe3+、Fˉ脱除率均随的增大基本保持不变，（两者比较F﹣的脱除率相对有极少量增加）．点评：本题考查属于制备方案，涉及化学工艺流程、物质的分离提纯、化学计算、条件控制选择等，需要学生具备知识的基础，难度中等．18.（1）向氢氧化胶体中逐滴加入氢碘酸其现象为

，反应的离子方程式为

.（2）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展。用电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质—碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为（未配平）:

3C+2K2Cr207+8H2SO4(稀)→3C02↑十2K2SO4+2Cr2(S04)3+8H2O

①此反应的氧化剂是

，氧化产物是

，被氧化的元素

。（填化学式或元素符号）②上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目约为

。参考答案：（1）有红色沉淀聚沉，红色沉淀溶解，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

2Fe3++2I-

=2Fe2+

+I2

(2)K2Cr207

C02

C

6．02×1023略19.甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示．已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属．②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体．③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰．（1）丁与X反应的化学方程式为；红热的丁和乙反应的现象为．（2）常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H+的物质的量浓度前者与后者的比值为．（3）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为，此液体具有的性质是（填字母）．a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成．参考答案：1.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；铁在氯气中燃烧，生成棕黄色烟2.10

3.Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；a、b、d考点：无机物的推断．

分析：根据甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，甲和丙反应产生X，X是无色液体，因此X是水，是氢气和氧气反应产生的水；丁是日常生活中的一种常见金属常温下，丁和甲反应产生Y，Y是黑色固体，因此是铁和氧气反应产生四氧化三铁，则丁是四氧化三铁；由此可知甲是氧气，丙是氢气，丁是铁；丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色，可知乙是氯气，W为氯化铁，Z为氯化氢，据此分析完成相关的问题．解答：解：甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，甲和丙反应产生X，X