浙江省台州市新建中学高一化学上学期期末试题含解析

浙江省台州市新建中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列高分子化合物中，完全燃烧时只生成二氧化碳和水的是()A．聚四氟乙烯

B．聚氯乙烯C．酚醛树脂

D．蛋白质参考答案：C解析酚醛树脂只含碳、氢、氧，完全燃烧时只生成二氧化碳和水。2.下列关于有机物的说法中，不正确的是A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖参考答案：B略3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是(

)A.元素非金属性比较为：X＜Y＜WB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：C【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，则Y为N元素；Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne、Ar，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H元素，Z只能为Ne元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W是H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Ne元素。A．在氨气中N显负价，H显正价，则非金属性N＞H，即Y＞W，故A错误；B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误；故选C。【点睛】本题的难点为A，在无法通过元素周期律直接比较元素的性质时，可以借助于其他相关知识分析判断，本题的易错点为D，要注意碳氢化合物为一类物质——烃。4.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A5.某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是

()A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<bB．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂C．若其他条件不变，升高温度，则有a<bD．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b参考答案：B6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A.焰色反应均为黄色B.溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D.物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多参考答案：D【分析】本题主要考查钠的重要化合物。A.钠元素焰色反应呈黄色；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；D.根据碳守恒分析解答。【详解】A.钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠，故B正确；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；D.NaHCO3和Na2CO3都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故D错误。【点睛】需注意本题的C项，在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，若为混合溶液，加热条件下碳酸氢钠不易分解，常通过加入适量的NaOH溶液除杂。7.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.负极反应为Ag－e－===Ag＋C.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D.当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子参考答案：D分析：本题考查原电池相关知识。解答时抓住原电池的工作原理进行完成，由电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl分析正极发生的是还原反应，电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，负极发生的是氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl；根据电子守恒规律判断溶液中离子的变化。详解：A.该原电池正极的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，故A错误;B.根据电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl知负极电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，故B错误；C.Ag+在左侧，所以在左侧生成白色沉淀故C错误；D.参加电极反应的是Cl2和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，当电路中转移0．01mol电子时，Cl-减少0．01mol，同时有0．01mol的H+移向右侧，故离子共减少0．02mol，故D正确?8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。下列说法正确的是A.四种元素中Z的原子半径最大B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键D.X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性参考答案：A【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族，据此可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为硫元素。A.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故四种元素中Z的原子半径最大，选项A正确；B.Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C.Y、Z两种元素形成的化合物Na2O2既含有离子键，又含有共价键，选项C错误；D.X、Y、Z三种元素形成的常见化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈碱性，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握。推断出元素是解题的关键，结合元素分析，易错点为选项D，碳酸钠或草酸钠均为强碱弱酸盐，溶液显碱性。

9.下列离子反应方程式书写正确的是

（

）A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－D.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O参考答案：C【详解】A、CO2与氯化钙溶液不反应，选项A错误；B、强碱性溶液中不可能有H+生成，选项B错误；C．Al(OH)3不溶于CO2，通入过量CO2生成HCO3-，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，选项C正确；D、发生的反应为：2I－＋Fe3O4＋8H＋=I2＋3Fe2＋＋4H2O，选项D错误。答案选C。10.某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物

（）A.一定含有氧元素

B.一定不含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素

D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素参考答案：D略11.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：DA.酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B.Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，B错误；C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C错误；D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在强酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，分析离子间能否大量共存时一般可以从以下几个角度去把握：即能否发生复分解反应生成易挥发性物质或难电离物质或难溶性物质、能否生氧化还原反应、能否发生络合反应（中学化学中只需要掌握铁离子与KSCN的反应即可）等。12.宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是A.此电池能见到浅蓝色火焰B.H2为正极，O2为负极C.工作时电解液中OH－的物质的量不断增加D.电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子参考答案：D略13.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（）项①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强

③Cl2能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S大

⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS

⑥HCl的酸性比H2S强A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：C①HCl比H2S稳定能说明Cl的非金属性强于S；②HClO的氧化性比H2SO4强不能说明Cl的非金属性强于S；③Cl2与H2S的反应为：Cl2+H2S=S↓+2HCl，通过此反应说明Cl2的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S；④HCl的溶解度比H2S大，溶解性属于物理性质，不能说明Cl的非金属性强于S；⑤Cl2把Fe氧化成+3价，S把Fe氧化成+2价，说明Cl2的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S；⑥HCl、H2S不是Cl、S的最高价含氧酸，HCl的酸性比H2S强不能说明Cl的非金属性强于S；不能说明Cl的非金属性强于S的有②④⑥，共3项，答案选C。点睛：本题考查元素非金属性强弱的表现，理解元素非金属性强弱的表现是解题的关键。元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱、与H2生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断，注意不可以由物理性质、非最高价含氧酸酸性强弱以及气态氢化物水溶液酸性的强弱推断。14.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）

Z（g）参考答案：C15.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化

D.230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D试题分析：232Th的质量数是232，故A错误；Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。【实验目的】探究________________。【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；猜想2：M的成分是铁和铝；猜想3：M的成分是______；猜想4：M的成分是铁、铜和铝【设计实验】取两份质量均为mg的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1L和V2L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。（1）完成实验目的和猜想填空内容。（2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液180mL，按中学常用规格仪器配制时应称量____gNaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（4）若V1≠0，则推测上述猜想________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）若V1＜V2≠0，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示）参考答案：(1)M的成分

铜和铝

(2)5.0

偏大

(3)无影响

平衡压强，使硫酸顺利流下

(4)1

=

(5)0.25(V2—V1)解析：实验目的：探究准晶体样品M的成分及含量；关于样品M组成的猜想：两种金属的混合物，有三种情况：铁和铜、铁和铝，还有一种情况是铜和铝；（2）若该实验需要0.50mol·L－1NaOH溶液180mL，配溶液要用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=5.0g；62gNa2O，溶于水能生成2molNaOH，每31g就能获得1molNaOH，若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度偏大；（3）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；实验2中的导管a的作用为平衡压强，使硫酸顺利流下，并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（4））若实验1测出有气体产生，说明一定有铝与氢氧化钠反应，猜想1不成立．因为铁和铜都不能与氢氧化钠反应．猜想3成立，M为铜和铝，实验1和实验2使用的样品M质量相等，铜不参与反应，产生的气体体积相等；（5）若猜想2成立，即样品M的成分是铁和铝，则V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以铁的质量为：，则样品M中铁的质量分数为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）（1）5.3gNa2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mLHCl气体（标准状况）。（2）VmLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）参考答案：（4分，每空1分，）（1）__0.05mol___，__0.1mol/L____。___44.8__。（2）mol/L略18.(8分)甲、乙、丙是三种单质，其中甲为固体，乙和丙为气体；A、B、C、D、E都是化合物，且很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵