海南省海口市定安实验中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

海南省海口市定安实验中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()

参考答案：C解析：A、D均可由Fe、Cu构成原电池而加速铁的腐蚀;在B中,食盐水提供电解质溶液环境,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;C中铜镀层把铁完全覆盖,构不成原电池而不被腐蚀。2.下列化合物中既易发生取代反应，也可以发生加成反应还能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷

B.乙烯

C.苯

D.甲苯参考答案：D略3.下列物质只含离子键的是A．H2O

B．Na2O

C．NH4Cl

D．N2参考答案：B4.下列属于烷烃通式的是（

）A．CnH2n-2

B．CnH2n-6

C．CnH2n

D．CnH2n+2参考答案：C 5.某有机物结构简式为--，下列叙述不正确的是A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该分子中最多有9个碳原子共平面D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应参考答案：C略6.乙醇不具有的化学性质（

）A.可与金属钠反应

B.能发生加成反应

C.可被氧化成乙醛

D.可发生酯化反应参考答案：B乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故A正确；乙醇不含双键，所以不能发生加成反应，故B错误；乙醇用铜作催化剂可被氧气氧化为乙醛，故C正确；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是A.100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6NAB.100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1NAC.3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD.1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L参考答案：C8.下列说法中正确的是（）A．用完的干电池可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．使用催化剂一定能加快化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染参考答案：B9.常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（） A． 10：1 B． 5：1 C． 1：1 D． 1：10参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算，反应实质为H++OH﹣=H2O．解答：解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10﹣3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比==1：2，解得c=5×10﹣3mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5×10﹣3mol/l：10﹣3mol/l=5：1．故选B．点评：本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的PH值、浓度、体积等的计算问题，解题的关键是找好强酸和强碱之间的量的关系，然后列等式进行计算．10.纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，电池的总反应为：

下列说法不正确的是()A．作负极，放电时Zn附近区域PH变大

B．电子经外电路流向极C．放电过程不需要消耗KOH

D．正极反应：参考答案：A略11.已知甲苯的苯环上的两个氢原子被氯原子取代后有6种同分异构体，若有三个氢原子被氯原子取代时，则同分异构体的数目有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：D12.设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（

）A．同时增大

B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大参考答案：A13.下列实验操作与实验目的相对应的是（

）

实验操作实验目的A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率BCH4与C2H4混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去中CH4的C2H4C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子

参考答案：BC略14.有机物A在酸性溶液中加热水解生成B和C，在相同条件下等质量的蒸气B和C所占体积相等，则A为可能为【

】

A．甲酸甲酯B．乙酸乙酯C．甲酸乙酯D．乙酸甲酯参考答案：C略15.下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是

A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体

B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl

C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3

D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。（2）观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______

_____。（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：

(1)溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失

(2)试管内溶液静置后不分层(3)红外光谱、核磁共振氢谱

(4)生成的气体

将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解.酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.18.在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．参考答案：（1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2电离出的钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水答：能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合离子反应发生的条件，答：不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．点评：本题考查了离子反应发生的条件，答题时要注意审题，明确常见离子的性质以及离子反应发生的条件为解答该类题目的关键，难度不大．19.聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

（1）A的结构简式为。（2）下列有关E的说法不正确的是（填写字母编号）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能使溴的CCl4