2021-2022学年河北省承德市八家中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年河北省承德市八家中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤参考答案：C2.下列各溶液中能大量共存的离子组是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋参考答案：A略3.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率参考答案：A4.下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：D．次氯酸的电子式：参考答案：略5.一定条件下，溶液的酸碱性对光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04解析：参考答案：AA项：在0-50min内，PH=2时，20min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-20min，而PH=7时，40min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；B项：，PH=2时大约在20min降解完，PH=7大约在40min降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与R降解速率没有直接联系，错误。C项：与B相同，错误；D项：PH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4mol●L-1min-16.有以下四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐；③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱；④一种酸和一种盐溶液反应后溶液的酸性增强。其中有具体例证的是A.①②

B.①③④C.②③④

D.①②③④参考答案：D略7.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（）实验编号起始浓度/（mol?L﹣1）反应后溶液的pHc（KOH）c（HA）①0.10.19②x0.27A．实验①反应后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）参考答案：D解：A、将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A﹣离子水解，其浓度减小，c（K+）＞c（A﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、反应后的溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/Lmol/L﹣10﹣9mol/L，故B错误；C、混合后溶液pH=7常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C错误；D、混合后溶液PH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），则：c（K+）=c（A﹣），所以混合液中一定满足：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣），故D正确；故选D．8.某溶液中含有HCO、SO与CO、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A.CH3COO－

B.SO

C.CO

D.HCO参考答案：A略9.(08嘉定区期末)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是

（

）

A．KMnO4

B．NaNO2

C．FeCl3D．HNO3参考答案：答案：B10.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略11.已知t℃时，Ksp(AgCl)=4×10-10mol2·L-2,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A.图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点参考答案：略12.下列有关物质性质和结构正确A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4参考答案：略13.根据下列反应判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是（

）

(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O

(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2A.Ca(ClO)2＞FeCl3＞Cl2＞I2

B.Cl2＞Ca(ClO)2＞FeCl3＞I2C.Ca(ClO)2＞Cl2＞FeCl3＞I2

D.Ca(ClO)2＞Cl2＞I2＞FeCl3参考答案：C略14.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B．如图：证明新制氯水只具有酸性C．如图：产生了棕黄色的雾D．如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性参考答案：A【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应；B．氯水中含HClO；C．反应生成氯化铜固体；D．干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸过量，理论上MnO2可全部消耗完，故A正确；B．氯水中含HClO，则石蕊先变红后褪色，可说明氯水具有酸性和漂白性，故B错误；C．反应生成氯化铜固体，则观察到产生了棕黄色的烟，故C错误；D．干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，则该装置可说明氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验现象等，把握制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．15.下列现象与胶体的性质无关的是（

）A.将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀D.清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO221℃

、NO–152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:A

、C

、

、

、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是

。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是

。②装置E的作用是

。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为

。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是

。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是

。参考答案：（1）

E

、

D

、

B

（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全（3）①

D中出现红棕色气体②冷凝使NO2完全液化

（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清

（5）

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为

。（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：18.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是

（填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

、

。②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是

③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=

。④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是

（填字母）a．缺少装置A

b．缺少装置B

c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O参考答案：略19.合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下