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文档简介
1、通过分析探究,了解温度、浓度、压强和对化学平衡转化率的影响。2、弄清平衡转化率与平衡移动之间的关系。平衡移动与转化率的关系。平衡移动与转化率的关系。化学反应的限度——转化率(α)1、定义:物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。2、表达式:转化率(α)=
×100%n(始)-n(平)n(始)=
×100%c(始)-c(平)c(始)即:转化率(α)=
×100%变化量初始量思考与讨论1、平衡正向移动,转化率一定增大吗?浓度压强温度影响平衡的因素有一定一定一、助人为乐型1、增大其中一种反应物浓度如:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0增大SO2的浓度,平衡_____移动;SO2的转化率______,O2的转化率______。减小增大2、减少其中一种反应物浓度如:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0减小O2
的浓度,平衡_____移动;SO2的转化率______,O2的转化率______。减小增大正向逆向①其它条件不变,增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大,自身转化率下降;②其它条件不变,减小某一反应物浓度可使其它反应物转化率减小,自身转化率增大;二、按原比例投料型恒温、恒容下,对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后,按原比例增加反应物A和B的量。
①“a+b>c+d”型如:恒温、恒容下,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),按原比例增大NO、CO的浓度,平衡_______移动,NO、CO的转化率均_______。
正向增大②
“a+b=c+d”型如:恒温、恒容下,CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),按原比例增大CO和H2O(g)的浓度,平衡_______移动,CO、H2O(g)的转化率均______。
正向不变如:恒温、恒容下,N2(g)+2CO2(g)2NO(g)+2CO(g),按原比例增大N2、CO2的浓度,平衡______移动,N2、CO2的转化率均______。
③
“a+b<c+d”型正向减小平衡时α(NO)=a%2molNO2molCO100℃、1L100℃、1L等效a%二、按原比例投料型2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)2molNO2molCO2molNO2molCO100℃、1La%4molNO4molCOV↘P↗100℃、1L>a%方向看浓度,转化率看压强平衡时α(NO)=a%2molCO2molH2O100℃、1L100℃、1L等效a%二、按原比例投料型CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)100℃、1La%V↘P↗100℃、1L=a%方向看浓度,转化率看压强2molCO2molH2O2molCO2molH2O4molCO4molH2O平衡时α(NO)=a%2molN22molCO2100℃、1L100℃、1L等效a%二、按原比例投料型N2(g)+2CO2(g)2NO(g)+2CO(g)2molN22molCO22molN22molCO2100℃、1La%4molN24molCO2V↘P↗100℃、1L<a%方向看浓度,转化率看压强二、按原比例投料型
若反应物只有一种:aA(g)bB(g)+cC(g),在不改变其他条件时,增加A的量平衡向正反应方向移动,但是A的转化率与气体物质的计量数有关:①若a>b+c:A的转化率_______;②若a=b+c:A的转化率_______;③若a<b+c:A的转化率_______。
增大不变减小方向看浓度,转化率看压强N2O4(g)2NO2(g)平衡时α(N2O4)=a%恒温恒容0.1molN2O4100℃、1Ln(气体)增大,则压强增大恒温恒压0.1molN2O4100℃、>1L减小压强平衡正向移动新平衡时α(N2O4)>a%三、投料不变,改变条件型1、恒容变恒压2NO2(g)N2O4(g)平衡时α(NO2)=a%恒温恒容0.1molNO2100℃、1Ln(气体)减少,则压强减小恒温恒压0.1molNO2100℃、<1L增大压强平衡正向移动新平衡时α(NO2)>a%△n(气体)≠0,恒压永远大于恒容1、恒容变恒压三、投料不变,改变条件型2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡时α(HI)=a%恒温恒容0.1molHI100℃、1Ln(气体)不变,则压强不变恒温恒压100℃、>1L压强不变平衡不移动新平衡时α(HI)=a%0.1molHI△n(气体)=0,恒压永远等于恒容恒压永远≥恒容1、恒容变恒压三、投料不变,改变条件型2、恒温变绝热三、投料不变,改变条件型2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0平衡时α(HI)=a%恒温恒容0.1molHI100℃、1L吸收热量,T降低,向逆向进行新平衡时α(HI)<a%绝热永远<恒温绝热恒容<100℃、1L0.1molHI2、恒温变绝热三、投料不变,改变条件型2SO2+O2(g)2SO3(g)△H<0平衡时α(HI)=a%恒温恒容0.2molSO20.1molO2100℃、1L放出热量,T升高,向逆向进行新平衡时α(HI)<a%绝热永远<恒温绝热恒容>100℃、1L0.2molSO20.1molO2例1、反应①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)②2HI(g)
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