河南省洛阳市创新发展联盟2022-2023学年高一下学期6月阶段性考试化学试题

PAGE1PAGE2022～2023年度下学年创新联盟高一年级第一次联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O162328S325664137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符题合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.二氧化硫为有毒气体，故不能用作食品的添加剂B.陶瓷中的黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐C.常温下，可用铁制或铝制容器来盛装浓盐酸D.浓硫酸能将蔗糖中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，体现了浓硫酸的难挥发性2.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，下列说法正确的是（）A.硅通常直接用作光导纤维的通信材料 B.氮化硅的摩尔质量：42C.原子半径： D.硅在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族3.下列化学式与其俗称不相符的是（）化学式S俗称生石膏蓝矾硫黄酒精选项ABCD4.对于反应，下列说法正确的是（）A.该反应中浓硫酸只体现氧化性B.每生成2.24L，同时消耗0.2molC.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.每转移0.2mol电子，同时消耗6.4g铜5.如图所示，向盛有x溶液的试管中滴入y溶液，无沉淀产生的是（）x溶液y溶液选项ABCD6.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备而成的，主要成分为、和。下列说法正确的是（）A.石英砂的主要成分为，常用作电路板材料B.和，从其组成的阴离子来看，都属于硅酸盐C.纯碱所形成的溶液能使紫色石蕊溶液变红D.实验室常用块状的石灰石与稀硫酸反应制备7.将下列气体通入溶液（足量）中，有沉淀产生的是（）A. B.C.和的混合气体 D.先通，后通8.实验室快速制取氨气的简易装置示意图如图所示，下列说法正确的是（）A.由该实验可知，氨气的密度比空气大B.该实验中起催化剂的作用C.该反应条件下的化学方程式为D.可用固体代替固体进行上述实验9.下列溶液（足量）能够区分和气体的是（）A.硫化氢 B.氯化钙 C.硫酸钠 D.氢氧化钡10.下列说法正确的是（）A.能褪色的反应不一定是氧化还原反应 B.消毒剂都具有强氧化性C.净水剂都是消毒剂 D.具有强氧化性的物质都能用作漂白剂11.下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是（）选项气体（杂质）方法A通过澄清石灰水B通过饱和食盐水C通过氢氧化钠溶液D通过灼热的铁丝网12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为B.加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的分子总数为C.0.2mol与0.1mol充分反应，生成的分子总数为D.常温下，11.2L的分子总数为13.喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体及溶液，不能出现喷泉现象的是（）选项气体溶液A稀盐酸B氢氧化钠稀溶液C饱和碳酸氢钠溶液D氨水14.下列化学方程式书写正确的是（）A.B.C.D.15.如图所示，向试管内通入14mL后，最后试管中的液面仍处在原来的位置，则原试管中的体积为（）A.4mL B.6mL C.8mL D.12mL二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组同学在实验室提纯含少量泥沙的粗盐，操作流程如图所示：回答下列问题：（1）“大颗粒粗盐→较细粗盐”的目的是____________________。（2）称量时，首先应____________________。（3）“悬浊液”__________（填“能”或“不能”）产生丁达尔效应。（4）“滤液→精盐”：①该操作的名称为__________。②该过程中不需要用到的仪器是__________（填标号）。a.表面皿b.坩埚c.玻璃棒③该操作过程中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取的措施为__________（填一种即可）。（5）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因为__________（填标号）。a.过滤后，对烧杯进行多次洗涤 b.“滤液→精盐”的过程中，有溶液溅出17.（13分）A、B、C、D、E五种物质中均含有两种相同的元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一，在一定条件下有如图所示的转化关系。回答下列问题：（1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的有__________个。（2）D气体常用氢氧化钠溶液吸收，__________（填“能”或“不能”）用澄清石灰水吸收，理由为______________________________。写出将其（少量）通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：____________________。（3）B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，利用了B（浓）的__________（填“氧化性”、“吸水性”或“酸性”），但该溶液不能用来干燥硫化氢气体，理由为____________________（用化学方程式表示）。（4）检验A溶液变质的方法为____________________（用必要的文字加以解释）。18.（15分）某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的制备装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置（加热及夹持装置已略去）。回答下列问题：（1）仪器a的名称为__________。（2）需要加热的装置为__________（填“A”或“F”），该装置中发生反应的离子方程式为____________________。（3）装置D中所盛装的试剂为__________，装置E中饱和氯化钠溶液的作用为____________________。（4）装置F中发生反应的化学方程式为______________________________。（5）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，且另一种产物为空气的主要成分之一。①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。②每转移0.3mol电子，同时消耗__________L（标准状况下）。19.（14分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液500mL，平均分成两等份。向第一份中逐渐加入铜要粉，最多能溶解9.6g铜粉。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随加入铁粉质量的变化如图所示（假设硝酸只被还原为气体）。已知：不考虑溶液混合时体积和温度变化。回答下列问题：（1）在第一份溶液中，反应进行时：①发生反应的离子方程式为____________________。②被消耗完全的离子为__________（填离子符号）。（2）在第二份溶液中：①从反应开始至反应结束的过程中，产生的气体有_________