2023届高考化学复习回归教材系列（一）：高中化学课本实验整理（必修一）

PAGE4PAGE17高三化学回归教材课本实验整理（由于教材出版年份不同，页码会有出入）必修1胶体的制备：P8实验1-1Fe(OH)3胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向____________中逐滴加入____________________溶液。继续煮沸至液体呈____________，停止加热。离子反应方程式:___________________________________________________________P32【实验2-1】用取一小块钠,用吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察钠的光泽和颜色,并注意新切开的钠的表面所发生的变化。实验现象：__________________，化学反应方程式：______________________________。钠常常保存在或中；P33 【实验2-2】将一个干燥的加热,同时切取一块大的钠，迅速投到热中。继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,观察现象。化学反应方程式：______________________________。P34探究：金属钠与水反应实验P35实验2-3中，过氧化钠与水反应，化学方程式：________________________________。该反应现象：_______________________________________________________________________以上实验现象说明：该反应_________热。反应后所得的溶液使pH试纸先蓝（碱性）后逐渐褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定，该漂白性物质为H2O2，请写出生成该物质的化学方程式：_________________________________P36实验2-4中，有多种方法能够鉴别Na2CO3和NaHCO3（固体）。第一种方法利用_____________________，结论：____________________________第二种方法利用__________________，结论：__________________________________________第三种方法利用__________________，结论：________________________________________第四种方法利用___________________，结论：__________________________________________P37实验2-5能够鉴别Na2CO3和NaHCO3（固体）第五种方法利用_______________________，结论：____________________________________还有其他的方法鉴别吗？________________________________________________________P38:焰色试验：该实验需要用到的仪器或用品有_______________________金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色思考：1、焰色现象的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________（*选择性必修2P8）；2、判断：所有金属元素都有明显特征焰色（）P42实验2-7：氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧的现象____________________________________________________________________________________；化学方程式_____________________________。P43实验2-8：（1）干有色布条遇干燥氯气，现象________________；湿有色布条遇干燥氯气，现象________________；（2）有色鲜花遇干燥氯气，现象________________；结论：氯水含有的粒子有：__________________________________________________；问题1：在新制氯水中，起漂白作用的是哪种物质？_________________问题2：在新制氯水中，滴加两滴石蕊试液，现象是什么，体现了哪些性质？问题3：________（能或不能）用pH试纸测定氯水pH值？P45常见实验室制备氯气的装置图（包括发生、除杂、干燥、收集、尾气处理等），标明各装置内的试剂以及写出反应方程式问题1实验制备氯气的方法及相关化学反应方程式：（1）（2）（3）（4）（5）问题2运用化学平衡理论分析饱和食盐水除氯气中HCl的原理：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________问题3氯碱工业：电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上产生_____，与电源负极相连的电极上产生_____，在溶液中生成_____。写出化学反应方程式：________________________________P46-47实验2-9：氯离子的检验实验（稀盐酸、氯化钠、碳酸钠）氯离子的检验方法:___________________________________________________________________________________________________________________________P59【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量：g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体（①为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平精确到0.0001g。考虑到学校的实际情况，本实验可暂用托盘天平或普通电子天平代替精确到0.1g）。（3）将称好的NaCl固体放入中，加入适量蒸馏水，用搅拌，使NaCl固体全部溶解。（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复，摇匀。（6）将配制好的溶液倒入中，并贴好标签。P66铁与水蒸气反应方程式_______________________________________。在该反应中，氧化剂：_________还原剂：_________转移的电子是：__________注意仪器:棉花作用;还原铁粉不用铁块的好处是?P67实验3-1中，FeSO4和NaOH溶液混合，现象：_________________________________，相应化学反应方程式：____________________________________；__________________________________思考：如果想生成的Fe(OH)2较长时间不被氧化，可以采取什么措施或怎样改进实验？___________________________________________________________________________________P68 实验3-2及实验3-3P84实验活动《铁及其化合物的性质》在一支试管中，加入少量FeCl3溶液，若：滴加几滴KSCN溶液，现象：_____________________，反应方程式：____________________（2）滴加少量苯酚溶液，现象：__________________________；（选择性必修3P64实验3-6）（3）滴加少量淀粉-KI溶液，现象：_____________________，离子方程式：_____________________；在以上三种方法中，能作为其特征反应（即其他物质没有这种现象）的是:_________，第三种方法，利用了Fe3+的_______，如果溶液中含有________________等粒子，该方法不能用。在另一支试管中，加入少量FeCl2溶液，若往该溶液中滴加：①几滴KSCN溶液，现象：_________，再滴加__________，现象：____________________②NaOH溶液，现象：__________________________________，③几滴KMnO4溶液，现象：_________________，离子方程式：_________________________，④几滴K3[Fe(CN)6]溶液，现象：_________________，离子方程式：_________________________（选择性必修1P111资料卡片）如果FeCl2溶液中含有FeCl3溶液，在上面四种方法实验中，现象不相同的是:________（编号），如果FeCl2溶液中含I-溶液或SO32-离子，第____（编号）种方法不能用于鉴别Fe2+P76实验3-4、3-5中，将未经打磨的铝条放入盐酸或氢氧化钠溶液中，开始没有看到气泡，一段时间后才产生气泡，原因是通过该实验说明：_______________________________________________。相关离子反应方程式：_______________________________________________；_______________________________________________；_______________________________________________；_______________________________________________。扩展：在该实验中，用这两种不同的方法制得等量的H2，消耗的铝的质量比为：______，消耗的HCl与NaOH物质的量之比为：________，转移的电子比为：______。P94探究碱金属化学性质的比较钾与水反应的实验现象P98实验4-1卤素单质性质的比较氧化性：P103探究第三周期元素性质的递变1、取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象：化学方程式：问题为什么用镁条和铝片做实验前，要先用砂纸打磨？2、向试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。现象：相关化学反应方程式：问题为什么用氨水制备Al(OH)3沉淀？必修I参考答案胶体的制备：蒸馏水沸水入5-6滴FeCl3饱和红褐色Fe3+＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H+P32【实验2-1】镊子滤纸新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，4Na+O2=2Na2O石蜡油煤油P33【实验2-2】坩埚绿豆坩埚钠受热后先熔化，剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。P34探究：金属钠与水反应实验浮——密度比水的小；游——有气体产生；熔——该反应放热、熔点低(小于100℃)；响——有气体产生；红——有碱性物质生成P35实验2-32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑淡黄固体溶解、有气体产生、试管外壁热，反应后所得的溶液使pH试纸先蓝（碱性）后逐渐褪色放 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2P36实验2-4中P37实验2-5热稳定性不同碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。其他方法：相同质量两种固体与足量盐酸反应产生气体体积不同；向两种盐溶液中滴加酸，产生气体的先后；向两种稀盐溶液中滴加稀氯化钙溶液是否产生混浊等。P38:焰色试验 熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝） 酒精灯（最好用煤气灯）1、电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。2、错P42实验2-7安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。P43实验2-8：（1）无明显变化；有色布条褪色（2）鲜花褪色问题1：次氯酸 问题2：先变红后褪色 酸性 漂白性 问题3：不能P45二氧化锰与浓盐酸加热；高锰酸钾、重铬酸钾、高氯酸钾、氯酸钾、次氯酸钾与浓盐酸MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O； 2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O问题2 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO增大溶液中Cl－浓度，该平衡逆向移动，使氯气溶解度降低；氯化氢进入溶液中，溶液析出氯化钠晶体，氯化氢可继续溶解吸收。问题3Cl2H2氢氧化钠2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑P46-47实验2-9：取少量溶液于洁净小试管中，先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸使其酸化，以排除CO32-等的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。P59【实验2-10】烧杯玻璃棒100mL洗涤2~3注入容量瓶1~2cm(胶头)滴管上下颠倒试剂瓶P66水 铁单质湿棉花提供水，铁粉比铁块有更大的接触面积P67实验3-1生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成FeSO4+2Na