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PAGE4PAGE17高三化学回归教材课本实验整理(由于教材出版年份不同,页码会有出入)必修1胶体的制备:P8实验1-1Fe(OH)3胶体的配制:将烧杯中的____________加热至沸腾,向____________中逐滴加入____________________溶液。继续煮沸至液体呈____________,停止加热。离子反应方程式:___________________________________________________________P32【实验2-1】用取一小块钠,用吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察钠的光泽和颜色,并注意新切开的钠的表面所发生的变化。实验现象:__________________,化学反应方程式:______________________________。钠常常保存在或中;P33 【实验2-2】将一个干燥的加热,同时切取一块大的钠,迅速投到热中。继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,观察现象。化学反应方程式:______________________________。P34探究:金属钠与水反应实验P35实验2-3中,过氧化钠与水反应,化学方程式:________________________________。该反应现象:_______________________________________________________________________以上实验现象说明:该反应_________热。反应后所得的溶液使pH试纸先蓝(碱性)后逐渐褪色,说明溶液中含有某种具有漂白性物质,经探究确定,该漂白性物质为H2O2,请写出生成该物质的化学方程式:_________________________________P36实验2-4中,有多种方法能够鉴别Na2CO3和NaHCO3(固体)。第一种方法利用_____________________,结论:____________________________第二种方法利用__________________,结论:__________________________________________第三种方法利用__________________,结论:________________________________________第四种方法利用___________________,结论:__________________________________________P37实验2-5能够鉴别Na2CO3和NaHCO3(固体)第五种方法利用_______________________,结论:____________________________________还有其他的方法鉴别吗?________________________________________________________P38:焰色试验:该实验需要用到的仪器或用品有_______________________金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色思考:1、焰色现象的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________(*选择性必修2P8);2、判断:所有金属元素都有明显特征焰色()P42实验2-7:氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧的现象____________________________________________________________________________________;化学方程式_____________________________。P43实验2-8:(1)干有色布条遇干燥氯气,现象________________;湿有色布条遇干燥氯气,现象________________;(2)有色鲜花遇干燥氯气,现象________________;结论:氯水含有的粒子有:__________________________________________________;问题1:在新制氯水中,起漂白作用的是哪种物质?_________________问题2:在新制氯水中,滴加两滴石蕊试液,现象是什么,体现了哪些性质?问题3:________(能或不能)用pH试纸测定氯水pH值?P45常见实验室制备氯气的装置图(包括发生、除杂、干燥、收集、尾气处理等),标明各装置内的试剂以及写出反应方程式问题1实验制备氯气的方法及相关化学反应方程式:(1)(2)(3)(4)(5)问题2运用化学平衡理论分析饱和食盐水除氯气中HCl的原理:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________问题3氯碱工业:电解氯化钠溶液时,与电源正极相连的电极上产生_____,与电源负极相连的电极上产生_____,在溶液中生成_____。写出化学反应方程式:________________________________P46-47实验2-9:氯离子的检验实验(稀盐酸、氯化钠、碳酸钠)氯离子的检验方法:___________________________________________________________________________________________________________________________P59【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。(1)计算需要NaCl固体的质量:g。(2)根据计算结果,称量NaCl固体(①为了与容量瓶的精度相匹配,称量固体时应使用分析天平精确到0.0001g。考虑到学校的实际情况,本实验可暂用托盘天平或普通电子天平代替精确到0.1g)。(3)将称好的NaCl固体放入中,加入适量蒸馏水,用搅拌,使NaCl固体全部溶解。(4)将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶(如图2-25),并用少量蒸馏水烧杯内壁和玻璃棒次,将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(5)将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线时,改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复,摇匀。(6)将配制好的溶液倒入中,并贴好标签。P66铁与水蒸气反应方程式_______________________________________。在该反应中,氧化剂:_________还原剂:_________转移的电子是:__________注意仪器:棉花作用;还原铁粉不用铁块的好处是?P67实验3-1中,FeSO4和NaOH溶液混合,现象:_________________________________,相应化学反应方程式:____________________________________;__________________________________思考:如果想生成的Fe(OH)2较长时间不被氧化,可以采取什么措施或怎样改进实验?___________________________________________________________________________________P68 实验3-2及实验3-3P84实验活动《铁及其化合物的性质》在一支试管中,加入少量FeCl3溶液,若:滴加几滴KSCN溶液,现象:_____________________,反应方程式:____________________(2)滴加少量苯酚溶液,现象:__________________________;(选择性必修3P64实验3-6)(3)滴加少量淀粉-KI溶液,现象:_____________________,离子方程式:_____________________;在以上三种方法中,能作为其特征反应(即其他物质没有这种现象)的是:_________,第三种方法,利用了Fe3+的_______,如果溶液中含有________________等粒子,该方法不能用。在另一支试管中,加入少量FeCl2溶液,若往该溶液中滴加:①几滴KSCN溶液,现象:_________,再滴加__________,现象:____________________②NaOH溶液,现象:__________________________________,③几滴KMnO4溶液,现象:_________________,离子方程式:_________________________,④几滴K3[Fe(CN)6]溶液,现象:_________________,离子方程式:_________________________(选择性必修1P111资料卡片)如果FeCl2溶液中含有FeCl3溶液,在上面四种方法实验中,现象不相同的是:________(编号),如果FeCl2溶液中含I-溶液或SO32-离子,第____(编号)种方法不能用于鉴别Fe2+P76实验3-4、3-5中,将未经打磨的铝条放入盐酸或氢氧化钠溶液中,开始没有看到气泡,一段时间后才产生气泡,原因是通过该实验说明:_______________________________________________。相关离子反应方程式:_______________________________________________;_______________________________________________;_______________________________________________;_______________________________________________。扩展:在该实验中,用这两种不同的方法制得等量的H2,消耗的铝的质量比为:______,消耗的HCl与NaOH物质的量之比为:________,转移的电子比为:______。P94探究碱金属化学性质的比较钾与水反应的实验现象P98实验4-1卤素单质性质的比较氧化性:P103探究第三周期元素性质的递变1、取一小段镁带,用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象:化学方程式:问题为什么用镁条和铝片做实验前,要先用砂纸打磨?2、向试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液,然后滴加氨水,直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中,向一支试管中滴加2mol/L盐酸,向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴加边振荡,观察现象。现象:相关化学反应方程式:问题为什么用氨水制备Al(OH)3沉淀?必修I参考答案胶体的制备:蒸馏水沸水入5-6滴FeCl3饱和红褐色Fe3++3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)+3H+P32【实验2-1】镊子滤纸新切开的钠的光亮的表面很快变暗了,4Na+O2=2Na2O石蜡油煤油P33【实验2-2】坩埚绿豆坩埚钠受热后先熔化,剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。P34探究:金属钠与水反应实验浮——密度比水的小;游——有气体产生;熔——该反应放热、熔点低(小于100℃);响——有气体产生;红——有碱性物质生成P35实验2-32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑淡黄固体溶解、有气体产生、试管外壁热,反应后所得的溶液使pH试纸先蓝(碱性)后逐渐褪色放 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2P36实验2-4中P37实验2-5热稳定性不同碳酸钠很稳定,受热不易发生分解;碳酸氢钠不稳定,受热容易分解。其他方法:相同质量两种固体与足量盐酸反应产生气体体积不同;向两种盐溶液中滴加酸,产生气体的先后;向两种稀盐溶液中滴加稀氯化钙溶液是否产生混浊等。P38:焰色试验 熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝) 酒精灯(最好用煤气灯)1、电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将释放能量。不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。2、错P42实验2-7安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾。P43实验2-8:(1)无明显变化;有色布条褪色(2)鲜花褪色问题1:次氯酸 问题2:先变红后褪色 酸性 漂白性 问题3:不能P45二氧化锰与浓盐酸加热;高锰酸钾、重铬酸钾、高氯酸钾、氯酸钾、次氯酸钾与浓盐酸MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O;ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;ClOeq\o\al(-,3)+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O; 2MnOeq\o\al(-,4)+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O问题2 Cl2+H2OH++Cl-+HClO增大溶液中Cl-浓度,该平衡逆向移动,使氯气溶解度降低;氯化氢进入溶液中,溶液析出氯化钠晶体,氯化氢可继续溶解吸收。问题3Cl2H2氢氧化钠2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH+H2↑+Cl2↑P46-47实验2-9:取少量溶液于洁净小试管中,先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸使其酸化,以排除CO32-等的干扰,然后滴入AgNO3溶液,如产生白色沉淀,则可判断该溶液中含有Cl-。P59【实验2-10】烧杯玻璃棒100mL洗涤2~3注入容量瓶1~2cm(胶头)滴管上下颠倒试剂瓶P66水 铁单质湿棉花提供水,铁粉比铁块有更大的接触面积P67实验3-1生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成FeSO4+2Na

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