2022年山东省潍坊市第十中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年山东省潍坊市第十中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中错误的是(

)。A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

参考答案：D略2.已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是

（

）

A、原子半径

B＞A＞C＞D

B、最高价氧化物水化物的碱性B＞AC、离子半径

C3—＞D—＞B+＞A2+

D、氢化物的稳定性

C＞D参考答案：D略3.将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是()A.所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成B.所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成C.所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成D.所得固体可能只含有NaHCO3参考答案：B试题分析：A、当n(NaOH)/n(CO2)＞2，NaOH过量，生成Na2CO3，则所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成，A项错误；B、NaOH和NaHCO3发生反应生成Na2CO3和H2O，不可能为二者的混合物，B项正确；C、当1＜n(NaOH)/n(CO2)＜2，发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成，C项错误；D、当n(NaOH)/n(CO2)=1时，发生CO2+NaOH=NaHCO3，所得固体可能只含有NaHCO3，D项错误；答案选B。4.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

B．MgO+H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D．2HgO2Hg+O2↑参考答案：B略5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D．X的单质能与H2反应C，生成一种弱酸性的物质参考答案：略6.洗净的容量瓶在使用之前一定要(

)A．烘干

B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水

D．检查它的气密性参考答案：C略7.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（

）A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。

B．用过滤的方法除去碘水中的碘C．用乙醇萃取碘水中的碘

D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4参考答案：D略8.有甲、乙两位同学，他们一起做了如图所示的水果电池实验，测得数据如下表：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是①甲：实验6中的负极反应如何写？

乙：铝为负极：Al-3e-===Al3+②甲：实验1、5电流方向为什么相反？

乙：实验1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌；实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝

③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：只跟水果的品种有关。

A．③

B．①

C．①②③

D．②③参考答案：A9.若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为

参考答案：A略10.下列关于化学反应速率的说法错误的是A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．Al在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率参考答案：C11.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A．塑料

B．合成橡胶

C．淀粉

D．合成纤维参考答案：C12.能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯环中碳碳键均相同

③邻二甲苯只有一种

④苯的对位二元取代物只有一种

⑤苯的邻位二氯代物只有一种

⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤⑥

D．①②④⑥参考答案：B略13.下列溶液中微粒浓度关系一定不正确的是（

）A．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的碳酸钠溶液中：[H2CO3]>[HCO3-]D．氯化铵溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

参考答案：D略14.下列标示物质结构的化学用语正确的是(

)。

参考答案：D略15.下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O==Na＋＋OH－+H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+==H2O+CO2↑C．石灰石与盐酸反应：CO+2H+==H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd．请回答下列问题：（1）请将如图各装置连接完整：c接f，

接

，

接

，

接

。（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是

（填字母）。A．硝酸钠溶液

B．四氯化碳

C．苯

D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到

时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是

。（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：

。Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：

。参考答案：解：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）Ⅰ.2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C。

解：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案为：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．NaNO3溶液：加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C．苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为：ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为：装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）Ⅰ装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，反应为2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）＝＝0.02mol，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）＝＝0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32-的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：(四种盐所含离子不能重复)A

、B

、C

、D

。参考答案：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3。略18.(11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为

，化学性质最稳定的元素符号是

，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是

，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是

，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

、

，原子半径最大的金属元素的名称是

，离子半径最小的离子结构示意图是

。参考答案：Na

Ar

HClO4

NaOH

Al(OH)3

Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2OAl(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O

钠

19.下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_________；（1分）C___________。（1分）（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____。（3）A的单质的电子式为______；A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________