江西省宜春市义成中学高三化学月考试题含解析

江西省宜春市义成中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试剂的保存或使用正确的是(

)A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素参考答案：D略2.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（

）A.过氧化钠固体

B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体

D.苯酚晶体参考答案：A略3.下列反应的离子方程式正确的是

A.少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2＋＋2CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HCIO

B.碳酸钠的水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C.少量的钠投入足量的水中：Na+2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑

D.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：

Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

参考答案：D4.下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

A．①③

B．③④

C．②③

D．④⑤参考答案：B略5.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤参考答案：A略6.W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（

）A．d点对应的溶液中：K+、NH、CO、I-B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl-D．a点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO

参考答案：C略7.有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应高考B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应高考资源网C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考资源网D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略8.2,2-二甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（

）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略9.利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

（）

A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属参考答案：C略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molB．标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为NA个C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g参考答案：A略11.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（

）选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中参考答案：D解析：A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，错误；B．I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，错误；C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，错误；D．I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，正确；故选D。12.下列有关有机反应原理的说法正确的是A．该有机物含有4种含氧官能团，可以发生氧化、还原、加成、取代、消去等多种有机反应B．石油经分馏、裂化、裂解这一系列变化后得到了大量轻质油和气态烯烃；煤经干馏得到了煤焦油，从中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C．这两种有机物结构相似，组成相差-CH2-，互为同系物D．检验淀粉是否发生水解，可以向水解后的产物中滴加新制氢氧化铜，加热有红色沉淀产生说明已水解，反之则没有水解。参考答案：B略13.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D解析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；

B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；

C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；

D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故答案选D14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W、Y同主族。将W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12下列说法正确的是A.离子半径：X>Y>ZB.Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D.四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种参考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，根据表格数据及方程式中化学计量数之比等于参加反应的各物质的浓度之比可知，W与X单质反应的化学计量数之比=（0.3-0.12）mol/L:（0.3-0.24）mol/L=3:1，又因为在催化剂及一定温度和压强下发生的可逆反应，则推出W为H元素，X为N元素，W、Y同主族，则Y为Na元素，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则Z为S元素，据此分析作答。【详解】A.电子层数越大，简单离子半径越大；电子层数相同时，原子核电荷数越小，对应的离子半径越大，则离子半径：Z>X>Y，A项错误；B.Y、Z两种元素形成的化合物为硫化钠，在溶液中硫离子会发生水解生成氢氧根离子，使溶液显碱性，B项错误；C.Y、Z分别与W形成的化合物分别是NaH与Na2S，两者均为离子晶体，但NaH的离子半径小，晶格能大，所以熔沸点较高，C项正确；D.N与氧元素可形成NO、NO2或N2O5等，不只是两种化合物，D项错误；答案选C。15.下列各组物质中，分子数相同的是()A．2LSO2和2LCO2

B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L水

D．0.1mol氢气和2.24L氯化氢气体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”．这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现．（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿．实验步骤：①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．④实验结论：绿色固体物质中含有Cu、C、H、O等元素（2）表达与交流①图中标有a、b的仪器名称是：a试管；b铁架台．②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．③干燥管中的碱石灰作用是什么？吸收空气中的二氧化碳若反应结束后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？C中液体倒吸至B中④如果将B、C两装置对调行吗？不行．为什么？若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成．参考答案：

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：（1）实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；（2）①a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；②氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空气中的二氧化碳对澄清石灰水检验前面生成二氧化碳的影响，最后应加一干燥管，故作用吸收空气中的二氧化碳；反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入B装置；④如果将B、C两装置对调，气体通过C会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生成．解答：解：（1）实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；故答案为：Cu；C；H；O；（2）①a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；故答案为：试管；铁架台；②氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空气中的二氧化碳对澄清石灰水检验前面生成二氧化碳的影响，最后应加一干燥管，故作用吸收空气中的二氧化碳；反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入B装置．故答案为：吸收空气中的二氧化碳；若先撤酒精灯，则C中液体会倒吸至B中；④如果将B、C两装置对调，气体通过C会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生成，故答案为：不行；若对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成．点评：本题主要对物质的组成成分而进行的实验探究，根据实验步骤分析推断出该物质的组成成分，难度不大，着重培养学生探究能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①

2

⑩

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________。(3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中—种化合物的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程：_____________。(4)下列说法正确的是___________。A.H2O与D2O互为同素异形体B.所有物质中都存在化学键C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(5)氢气是一种理想的绿色能源。ⅰ.在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。ⅱ.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)

△H1=-74.5kJ·mol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)

△H2Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)

△H3=+84.6kJ·mol-1。则△H2=________kJ·mol-1参考答案：(1)Na>Al>O

(2)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

(3)

(4)C

(5)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ·mol-1

-64.4kJ·mol-1解析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Be。则(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O。(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，因此⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。(3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，例如次氯酸钠等，其电子式为。由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物应该是N2H4，其形成过程为。(4)A.H2O与D2O均表示水分子，不能为同素异形体，A错误；B.稀有气体中不存在化学键，B错误；C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏，例如HCl溶于水，C正确；D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，还原性越弱，其水溶液的酸性不一定越强，D错误，答案选C；(5)ⅰ.在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气即2g氢气完全燃烧放热是285.8kJ，则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+l/2O2(g)＝H2O(l)

△H=-285.8kJ·mol-1。ⅱ.已知：①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)

△H1=-74.5kJ·mol-1②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)

△H2③Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)

△H3=+84.6kJ·mol-1则根据盖斯定律可知③+①×2即得到反应②的反应热△H2=-64.4kJ·mol-1。18.（15分）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验I：（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的

（填写相应的字母）;a.盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度b.Cl－能促进此反应的进行c.SO42－能抑制此反应的进行d.硫酸使铝发生钝化（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的

（填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的

固体，并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验II：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者

后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：（1）提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为

；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。（2）设计实验方案并完成相关实验：将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：①

向其中的一支试管中