山东省泰安市肥城仪阳镇初级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

山东省泰安市肥城仪阳镇初级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是A.原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

B.溶液中无法确定Al3+的存在与否C.步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在

D.步骤③中共有2种钡盐沉淀参考答案：A【分析】用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K+；

另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3－和还原性的Fe2+，阴离子种类不变，说明一定含有Cl－；

若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32－或SO42－，因为有Fe2+，Fe2+与CO32－不能共存，所以没有CO32－；已知溶液中各种离子的物质的量浓度相等，且含5种离子，由于阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl－，若有Al3+，阴离子加上Cl－，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl－，所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－、Cl－，一定不含：K+、Al3+、CO32－离子。综上，溶液中含有的5种离子分别为Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－和Cl－。【详解】A.根据以上分析，可确定一定无K+、Al3+、CO32－的存在，故A正确；

B.根据以上分析，溶液中不含Al3+，故B错误；

C.由步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，故C错误；D.步骤③中只有1种钡盐沉淀，即BaSO4，故D项错误。所以A选项是正确的。2.如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是

干燥气体a液体bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2饱和食盐水参考答案：D略3.干电池的负极反应是：Zn–2e－=Zn2＋，现以干电池作电源电解33.4g34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（

）。A.0.3mol

B.0.05mol

C.0.2mol

D.0.1mol参考答案：C设被电解的水的质量为x，33.4g×34%=（33.4－x）×37.8%，解得x≈3.36g，即有0.19mol水被电解；电解1mol水转移2mol电子，所以转移电子物质的量为0.38mol；据Zn-2e－═Zn2+可知，转移0.38mol电子时反应掉的Zn有0.19mol≈0.2mol，故选C．点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解产物的判断，然后依据电子得失守恒直接列式计算即可。4.某种单质硫的化学式为S8,S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1mol,生成的SO2的物质的量为n2mol,则n1n2的关系是A．8n1=n2

B．n1=8n2

C．n1=n2

D．不能确定参考答案：A略5.用下列实验装置进行的实验，有错误的是参考答案：C略6.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（

）A．0.3mol·L―1B．0.05mol·L―1C．0.03mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：C略7.下列叙述正确的是

A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐

C．次氯酸是—种强酸

D．钠的焰色反应为浅紫色参考答案：A略8.下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部,且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体参考答案：C略9.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

C．28克氮气所含的原子数目为NA

D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

参考答案：C10.在光照条件下，将1mol甲烷和氯气充分反应，得到物质的量最多的是（

）A、CH3Cl

B、CH2Cl2

C、CCl4

D、HCl参考答案：D略11.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②①②③

B．①②④②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：A略12.下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（

）参考答案：D略13.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

(

)

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO参考答案：D略14.对于100mL1mol／L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL18mol／L硫酸；③改用100mL2mol／L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO4溶液A.①③⑤

B.①④⑤

C.②③⑤

D.①②④参考答案：B略15.在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③

B．②③④⑤C．①②③⑤

D．②③④参考答案：C解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：

①配制0.100mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水

③加入25.0mL0.100mol·L-1稀盐酸，搅拌，充分反应。④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为VmL请回答下列问题：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要仪器有

▲

，

(2)测定过程中发生反应的离子方程式

▲

，(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为

▲

，(4)为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00请根据这位同学的实验数据，则药片中碳酸钙的质量分数为

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）在101kPa时，1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6燃烧热的热化学方程式为：__________________________________．参考答案：略18.按要求写出相应的化学用语：

①甲基（电子式）

；②氢氧根（电子式）

；参考答案：略略19.I．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_______，B的结构简式______。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：______________，反应类型：________。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：______________________，反应类型：________。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。III．已知乙烯能发生以下转化：（1）C中含官能团名称_________；（2）写出B与D反应的化学方程式____________________________；反应类型：________。（3）写出反应③的化学方程式：____________________，列举聚乙烯的一种用途_______。参考答案：I．C4H10

CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

II．(1)

(2)CH2＝CH—CH3＋Br2CH2Br—CHBr—CH3

加成反应

(3)下层无色，上层紫红色

(4)

取代反应

(5)A>B

III．(1)醛基

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反应或取代反应

(3)

制塑料解析：I．烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，即CH4、C2H6、C3H8都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，C4H10既可表示正丁烷(CH3CH2CH2CH3)，也可表示异丁烷(CH3CH(CH3)2)；II．(1)A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为78．得12x+1x=78，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，则：A的电子式为，B的结构简式为：或

；

(2)A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；

(3)碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色；

(4)B与浓H2SO4与浓