湖北省武汉市黄陂区第四中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省武汉市黄陂区第四中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是

A、硫酸的摩尔质量是98克

B、1molO2的质量是32克C、2克氢气所含原子数目为1mol

D、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量参考答案：B2.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是

()A.Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸参考答案：AA项，Fe（OH）3胶体粒子的大小在1~100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子小于1nm，是两者的本质区别；B项，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C项，FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、稳定的分散系；D项，FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质都能透过滤纸；答案选A。点睛：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的为胶体；鉴别溶液和胶体用丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能。3.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

①X的分解速率与X的生成速率相等

②反应容器中压强不再变化

③X、Y、Z的浓度不再变化

④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZA．①③B．②③C．①②D．②④参考答案：A4.漂白粉的有效成分是(

)A．次氯酸钙

B．氯化钙

C．次氯酸

D．次氯酸钙与氯化钙参考答案：A略5.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L总胆固醇

4.27

mmol/L高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/L

A.溶解度

B.物质的量浓度C.质量分数

D.摩尔质量参考答案：B试题分析：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，A项错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，B项正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C项错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，D项错误；答案选B。6.将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A

1：1

B

1：2

C

1：3

D

3：1参考答案：D略7.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A．方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ/mol

D．该反应可表示36g水分解时的热效应

参考答案：B略8.有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是

()A.碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱

B.CO2溶于水能导电，属电解质C.硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐

D.CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应参考答案：CA．碳酸钠水解，使溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠属于盐，故A错误；B．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．硅酸钠中含有钠离子，故属于钠盐；也含有硅酸根离子，故也属于硅酸盐，故C正确；D．CO还原氧化铁获得铁，反应物为2种化合物，故不属于置换反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查盐的分类、盐的水解、电解质和非电解质的判断等。本题的易错点为D，要注意置换反应的概念，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，题中反应属于氧化还原反应，不属于四类基本反应。9.类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是(

)①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3A.③④

B.①③④

C.②④

D.①②③参考答案：B【详解】①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2，故错误；②难溶性的碱受热分解，生成对的氧化物和水，所以氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，故正确；③碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，溶液均水解显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红，故错误；④铝和硫反应生成Al2S3；由于硫的氧化性较弱，铁与硫反应生成FeS，不存在Fe2S3，故错误；故答案选B。10.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（

）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB.常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为LC.2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NAD.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA参考答案：A【详解】A、反应中铵根离子中的氮从-3价升高到氮气中的+5价，每生成4mol氮气转移15mol电子，所以当有28g氮气生成时，转移电子为3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故A正确；B、常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4L/mol故B错误；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的浓度为2mol/L，题干中没有给出溶液体积，所以不能确定氯离子数目，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以只要把混合气体当作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一个NO2分子含2个氧原子，所以合气体中含有氧原子个数为2NA，故D错误；综上所述，本题应选A。【点睛】阿伏伽德罗常数是常考题型。注意气体摩尔体积的使用范围，注意特殊的氧化还原反应中的转移电子数的计算，以及溶液中离子的计算。11.下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是（

）A．食盐和醋可同时用作食品防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．适量苯钾酸钠可用作食品防腐剂D．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些着色剂参考答案：D略12.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A.室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.氯水具有杀菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClOC.氯水应避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑D.向Ca(ClO)2溶被中通入适量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO参考答案：CA、室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故A正确；B、氯气与水的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；C、氯水应避光保存的原因是：次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：2HClO2HCl+O2↑，故C错误；D、向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸浓度增大，反应方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正确；故选C。13.右表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是

A．元素原子的半径由大到小的顺序是：D>E>A>B>C

B．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．元素D的单质在过量的B2中充分燃烧的主要产物为DB3

D．元素B是形成化合物最多的元素

参考答案：A略14.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过BaCl2溶液A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②④①③⑤参考答案：C【详解】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③，答案选C。15.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1

②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1

④v(D)＝0.5mol·(L·s)－1该反应进行最快的是A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如图所示）（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是_______（填名称），C中发生反应的离子方程式为_________________________。（2）若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是_________（填化学式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，同时生成红褐色沉淀。写出C中发生氧化还原反应的离子方程式_______。（3）已知氧化性强弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是_____________，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为______________________。参考答案：(1)浓氨水

Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

(2)H2O2

12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓

(3)溶液变蓝

在溶液中碘单质被过量氯气氧化，所以蓝色褪去分析：（1）可溶性铝盐遇碱生成氢氧化铝沉淀；（2）根据H2O2溶液在MnO2作催化剂的条件下分解制氧气，氧气能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇KSCN的溶液变红；（3）根据浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气，氯气能氧化I-生成I2，氯气过量，碘单质被过量的氯气氧化生成IO3-。详解：（1）可溶性铝盐遇碱生成氢氧化铝沉淀，加入浓氨水，与生石灰反应放出氨气，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（2）因H2O2溶液在MnO2作催化剂的条件下分解产生氧气，有气泡逸出，氧气具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓，Fe3+遇KSCN的溶液变红色；（3）浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉变蓝色；过量的氯气能继续氧化碘单质生成IO3-，所以继续反应一段时间后，蓝色褪去。点睛：本题考查气体的制备与性质，根据物质的性质得出实验现象是解答本题的关键，题目难度不大。（3）中蓝色最终褪去是解答的难点，注意题干信息中氧化性强弱顺序的灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值________（填“增大”“减小”“不变”）；②1100°C时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向__________进行（填“左”或“右”）．（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=__________，CO2的转化率为_______．该温度下上述反应的平衡常数K=____________（分数表示）．②反应达到平衡后，下列能使的值增大的措施是_________(填符号)。a．升高温度

b．再充入H2

c．再充入CO2d．将H2O（g）从体系中分离

e．充入He（g）③以8g甲醇为燃料，足量O2为氧化剂，250ml浓度为1mol/L的KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．写出燃料电池负极的电极反应式：_________________。④有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C(s)+O2(g)（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由__________________________。参考答案：(1)①增大

②右

(2)①0.225mol·（L·min）—1

75%

L2/mol2

②bd

③CH3OH﹣6e—+7OH—=HCO3—+5H2O

④不能，因为该反应的△H＞0，△S<O△H-T△S＞0，不能自发进行解析：（1）①由于该反应的正反应是吸热反应，所以温度升高，化学平衡正向移动，达到新的平衡时平衡常数K值增大；②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则浓度熵Q=c(CO2)÷c(CO)=0.025mol·L-1÷0.1mol·L-1=0.25<0.263=K，所以在这种情况下，该反应向正反应方向移动；（2）①根据图像可知：从反应开始到平衡，V(CO2)=0.75mol/L÷10min=0.075mol/(L·min)，V(H2)=3V(CO2)=0.225mol/(L·min)；CO2的转化率为0.75/1.00×100%＝75%；平衡时氢气、二氧化碳、甲醇和水蒸气的物质的量浓度分别是0.75mol/L、0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，所以该温度下上述反应的平衡常数K＝；②a．升高温度，平衡逆向移动，减小，a错误；b．再充入H2使平衡正向移动，增大，b正确；c．再充入CO2平衡正向移动，但是Δc(CO2)大于Δc(CH3OH)，比值减小，c错误；d．将H2O（g）从体系中分离，平衡正向移动，比值增大，d正确；E．充入He（g），平衡不移动，比值不改变，e错误，答案选bd。③8g甲醇为0.25mol，KOH是0.25mol，所以甲醇失去电子生成的CO2与氢氧化钾反应生成碳酸氢钾，因此该燃料电池负极的电极反应式为CH3OH－6e－+7OH－=HCO3－+5H2O。④由于该反应的△H＞0，△S＜O，△H-T△S＞0，所以不能自发进行。18.乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：（1）乙醇分子中的官能团是__________。（填名称）（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插