四川省雅安市香花中学高一化学测试题含解析

四川省雅安市香花中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OB.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2D.2HClH2+Cl2参考答案：AA.该反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性，A正确；B.该反应盐酸只表现了酸性，B不正确；C.该反应中盐酸表现了酸性和氧化性，C不正确；D.该反应中盐酸既是氧化剂又是还原剂，所以盐酸既表现了氧化性又表现还原性。本题选A。点睛：盐酸中的氯离子处于最低价，所以只有还原性；盐酸中的氢离子处于最高价态，所以只有氧化性。我们通常根据是否生成盐酸的盐来判断盐酸是否表现酸性。2.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl参考答案：A略3.能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅

B．硫

C．铝

D．铁参考答案：B略4.原电池产生电流的本质原因是

（

）

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有导线将两个活动性不同的电极连接

C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应

D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移参考答案：D略5.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5molNH3

②标准状况下22.4L氦气

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①④②③参考答案：A略6.关于基本营养物质的说法正确的

A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸参考答案：D7.反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g).在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)则反应进行由快到慢的顺序为：A.④＞③>①＞②

B.②＞④＞③＞①

C.②＞③＞④＞①

D.④＞③＞②＞①参考答案：D8.用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

()

参考答案：A略9.下列物质中，既能与强酸溶液又能与强碱溶液反应的是（

）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHS

⑥（NH4）2CO3A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④⑤⑥参考答案：D略10.海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：①海带焙烧成灰加入水搅拌

②过滤

③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2

④加入CCl4萃取⑤分液下列说法中不正确的是A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B.步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.步骤④中不能用酒精代替CCl4D.步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出参考答案：D【详解】A.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A不选；B.海带中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化为I2，稀硫酸提供了酸性环境，故B不选；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不选；D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下层，所以获得I2从分液漏斗下口放出，故D选；故选D。11.A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E

B．C、D、A、B、E

C．B、A、D、C、E

D．E、C、D、B、A参考答案：C略12.下列变化中，一定需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO→NaCl

B．FeCl3→FeCl2

C．C→CO2

D．N2→NH3参考答案：C13.在1.01×105Pa,150℃条件下，某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是A．CH4

B．C2H6

C．C2H4

D．C2H2参考答案：AC略14.下列说法不正确的是A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂参考答案：B试题分析：A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧，A正确；B．金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误；C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，C正确；D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂，D正确，答案选B。15.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键

②离子键

③分子间作用力，正确的顺序是(

)A．①②②③

B．②①②③

C．②③②①

D．①①②③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇(化学式为C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式

。(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用下图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号

。(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是

；B瓶溶液的作用是

；C瓶溶液的作用是

。(4)装置③的作用是 ，装置①中所盛的是

溶液，作用是

。(5)装置④中所盛的固体药品是

，它可以确证的产物是

。参考答案：(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(2)④②③①(3)验证CO2存在

除去混合气体中的CO2证明CO2已被除尽(4)将CO氧化成CO2

澄清石灰水

检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确定有C0气体

(5)无水硫酸铜

H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：（1）X元素的名称是（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）

（3）写出F的电子式

（4）B中含有的化学键是

（填”离子键或极性键或非极性键”）；请举一例说明B的用途

（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式

．参考答案：（1）钠；（2）Na＞O＞H；（3）；（4）离子键、非极性键；供氧剂、漂白剂等；（4）2H2O22H2O+O2↑．

考点：无机物的推断．分析：X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子个数比都为1：1，其中B为淡黄色固体，可推测B为Na2O2，C、E常温下均为无色液体，C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，则C为H2O2，E为H2O，三种元素为Na、H、O；A的化学式为XZ，是离子化合物，可知A为NaH，则X为Na，Y为O，Z为H，三种元素可组成化合物F为NaOH，NaH与水反应生成NaOH与氢气；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等，则D为Na2O，据此解答．解答：解：X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子个数比都为1：1，其中B为淡黄色固体，可推测B为Na2O2，C、E常温下均为无色液体，C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，则C为H2O2，E为H2O，三种元素为Na、H、O；A的化学式为XZ，是离子化合物，可知A为NaH，则X为Na，Y为O，Z为H，三种元素可组成化合物F为NaOH，NaH与水反应生成NaOH与氢气；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等，则D为Na2O．（1）由上述分析可知，X元素的名称是：钠，故答案为：钠；（2）所有元素中H原子半径最小，同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，故原子半径从大到小的顺序是：Na＞O＞H，故答案为：Na＞O＞H；（3）F的化学式为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，电子式为：，故答案为：；（4）B为Na2O2，含有钠离子和过氧根离子形成的离子键，过氧根离子内两个氧原子间是非极性键；过氧化钠具有强氧化性，可以用作漂白剂，能与二氧化碳反应生成氧气，可以用作供氧剂，故答案为：离子键、非极性键；供氧剂、漂白剂等；（4）C为H2O2，Y的单质为氧气，双氧水在二氧化锰作催化剂条件下反应生成氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑．点评：本题考查无机物推断，根据物质的颜色、状态、组成特点条件下推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．18.（12分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。（1）反应中浓硫酸的作用是___________________（2）甲试管中混合溶液的加入顺序：___________________________________；（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。

D．加速酯的生成，提高其产率。

（4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有__________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________

（填：“下口放”或“上口倒”）出。（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

__________①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．参考答案：略19.用序号回答：①HCl

②NaOH

③Cl2

④H2O

⑤NH4Cl

⑥P4

⑦Na2O2（1）存在离子键的是_________（2）属于共价化合物的