广东省湛江市双滘中学高一化学联考试卷含解析

广东省湛江市双滘中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.升高温度，下列数据不一定增大的是A.反应的活化分子数 B.反应的活化分子百分数C.化学平衡常数 D.化学反应速率参考答案：C【详解】A、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，A错误；B、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，B错误；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，C正确；D、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快，D错误；故选：C。

2.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应生成NO，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(

)

A．

B．

C．

D．

参考答案：D3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③参考答案：C考点：粗盐提纯．

专题：化学实验基本操作．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．4.下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C5H12和C6H6

D.C3H6和C3H8O参考答案：D5.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池参考答案：C略6.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是（）A．盐酸

B．NaOH溶液

C．硝酸

D．食盐水参考答案：B略7.下列两种物质的混合物，能用分液漏斗分离的是

（

）A．乙醇与水

B．乙酸与水

C．苯与水

D．葡萄糖与水参考答案：C略8.下列性质的比较中，正确的是A．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：A略9.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（

）A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－

B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+

D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－参考答案：D略10.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

（）A．6∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶2

参考答案：D略11.可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）A．硝基苯和水 B．苯和溴苯 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】用分液漏斗分离的物质应为互不相溶的液体混合物．【解答】解：题中酒精和水、苯和溴苯以及溴和四氯化碳都互溶，应用蒸馏的方法分离，而硝基苯不溶于水，可用分液的方法分离，故选A．12.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（

）

A．12mol

B．14mol

C．16mol

D．18mol参考答案：C略13.放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（

）A、99

B、67

C、166

D、32参考答案：D略14.化学是研究物质的结构、性质、制备及应用的一门科学,研究的物质必须是(

)

A．单质

B．化合物

C．纯净物

D．混合物参考答案：C略15.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是__________________________________________________________________________________。参考答案：⑴Ba(NO3)2〔或BaCl2〕、BaSO4、AgCl

⑵除去过量的Ba(NO3)2〔或BaCl2〕和AgNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题：（1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；氮原子结构示意图为________________；（2）写出氨分子的电子式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。（3）写成合成氨的化学方程式：________________________；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是________________；参考答案：(1).第2周期

ⅤA族

(2)

共价键

(3)N2＋3H22NH3

1molN2和3molH2试题分析：（1）氮元素原子序数是7，氮原子有2个电子层，最外层有5个电子；（2）氨气是共价化合物；氮原子、氢原子通过共价键结合。（3）氮气、氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。解析：（1）氮元素原子序数是7，氮原子有2个电子层，最外层有5个电子；氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；氮原子结构示意图为；（2）氨气是共价化合物，电子式为；氮原子、氢原子通过共价键结合。（3）氮气、氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，反应方程式为N2＋3H22NH3

；放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量，相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是1molN2和3molH2。点睛：放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应是反应物的总能量小于生成物的总能量。18.已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y两种元素的符号：X

、Y

；（2）W在元素周期表中的位置是

；（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是