广西壮族自治区南宁市市第二十中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市市第二十中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是()A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个能量完全相同的电子B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.在一个基态多电子的原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”参考答案：A略2.下列描述不符合生产、生活实际的是A.家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解水制氢气时，用铜作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：C3.下列有关金属冶炼的说法中错误的是A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化参考答案：C略4.分子中只含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M，Wg该烯烃与标准状态下体积为VL的氢气在一定条件下恰好完全反应，若以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则每摩尔该烯烃中的碳碳双键数可表示为A．

B．

C．

D．参考答案：C略5.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：则下列说法不正确的是(

)B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率参考答案：D6.如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质。整个实验过程中，所观察到的现象是（

）A．漏斗颈内液面下降

B．漏斗颈内液面上升C．烧杯内液体遇硝酸银溶液没有白色沉淀生成D．烧杯内液体遇碘水变蓝参考答案：B略7.某温度时，，下列说法正确的是（

）

A、的盐酸和的溶液等体积混合后，溶液的

B、的氨水中

C、向盐酸中滴加氨水至溶液的，所得溶液中

D、将的盐酸稀释100倍后，溶液的参考答案：略8.对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）A． B． C． D．参考答案：D考点：化学反应速率变化曲线及其应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答．解答：解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；B．增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；D．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大9.Fe3+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na+

B．OH–

C．

D．Cl–参考答案：D略10.下列说法正确的是

参考答案：B11.某温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变Ｄ.Ｋ随温度改变而改变参考答案：D略12.下列图示与对应的叙述相符的是(

)图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略13.下面不是污水处理方法的是（

）

A、萃取法

B、混凝法

C、中和法

D、沉淀法参考答案：A略14.药皂具有杀菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中除了加硫磺之外还加入少量（

）A、醋酸

B、乙醇

C、苯酚

D、甲醇参考答案：C略15.关于氢键，下列说法正确是（）A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内参考答案：D【考点】含有氢键的物质．【分析】A．某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物才能形成氢键；B．氢键只影响物质的物理性质，与化合物的稳定性无关；C．氢键是X﹣H…Y形式的键，属于分子间作用力，不属于化学键；D．氢键的存在使分子间作用力增强，分子间氢键使物质的熔点和沸点升高，氢键存在于分子之间，也存在于分子之内．【解答】解：A．F，O，N等为电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物中形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，故A错误；B．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H﹣O键的稳定性强，故B错误；C．氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以一种特殊的分子间作用力结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X﹣H…Y形式的键，称为氢键，不属于化学键，故C错误；D．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，氢键也可存在于分子内，如邻羟基苯甲醛分子（）内的羟基与醛基之间即存在氢键，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计一个简单的一次性完成实验的装置图如右所示：(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为

（2）装置B中盛放的试剂是

，它的作用是

（3）实验中观察到C中出现的主要现象是

.参考答案：

(1)2CH3COOH+CO2-3＝2CH3COO－+CO2↑+H2O

(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH

(3)C中溶液变浑浊略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。结构简式键线式(环己烷)(环丁烷)

回答下列问题：⑴环烷烃与

是同分异构体。⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是

(填名称)。判断依据为

。⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为

(不需注明反应条件)。⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂

；现象与结论

。参考答案：

⑴同碳原子数的烯烃⑵环丙烷

环丙烷与H2加成所需温度最低。⑶+HBr→CH3CH2CH2CH2Br⑷KMnO4(H+)

能使KMnO4(H+)溶液褪色的为丙烯，不能使KMnO4(H+)溶液褪色的为环丙烷。

略18.现有下列六种物质：

A．食盐

B．食醋

C．苹果汁

D．葡萄糖

E．青霉素，

F．阿司匹林请按下列要求填空（选填字母）。富含维生素C的是

；可直接进入血液，补充能量的是

；可作为调味剂且含有机物的是

；使