2022-2023学年山西省忻州市五台县陈家庄中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年山西省忻州市五台县陈家庄中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（）A.△H1>△H3=-57.3kJ·mol—1>△H2B.△H2<△H1=-57.3kJ·mol—1<△H3C.△H1>△H3>△H2=-57.3kJ·mol—1D.△H2<△H3=-57.3kJ·mol—1<△H2参考答案：A略2.下列说法正确的是(

)①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出H＋的化合物都是酸

③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质

⑥相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同

⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥

B．①④⑦

C．③⑥

D．③⑦参考答案：C略3.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图Ⅱ所示

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大。以上所列正确的为

A、②④⑥⑧

B、②④⑤⑦

C、②③⑤⑦

D、②③⑥⑧

参考答案：B略4.下列说法中，正确的是（）A．将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH一定增大一个单位B．100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性．C．pH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质的量的NaOHD．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小参考答案：B考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：A．根据强电解质的电离，弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；B．100℃时，KW=1×10﹣12，溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH﹣）的相对大小，如果C（H+）=C（OH﹣）时，溶液呈中性；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液，溶质的物质的量不同；D．加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大．解答：解：A．根据酸溶液的稀释定律：若pH=a的强酸，加水稀释至原来体积的10倍，则pH=a+1（a+1＜7，若a+1=7，则稀释后的pH≈7）；若酸是弱酸，稀释时促进电离，所以将pH=a的溶液稀释10倍后，则pH变大，但PH＜a+1，所以将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，稀释后PH≤a+1，故A错误；B．100℃时，KW=1×10﹣12，100℃时的NaCl溶液，PH约为6，C（H+）=1×10﹣6，C（OH﹣）==10﹣6mol/L，C（H+）=C（OH﹣）溶液呈中性，故B正确；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸的浓度大，而且醋酸和H2SO4溶液的体积未知，所以当体积相同时，醋酸的物质的量多，所以醋酸中和的氢氧化钠多，故C错误；D．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，CH3COOHCH3COO﹣+H+，加水稀释10倍，溶液中的c（H+）减小，KW=C（H+）×C（OH﹣），同一温度下，KW不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液的酸碱性与离子积常数等知识，注意溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH﹣）的相对大小，不取决于溶液pH的大小，为易错点，题目难度不大．5.下列各组物质的最简式相同的是

A．乙酸和乙二酸

B．丁酸和乙酸

C．甲醛和乙酸

D．乙二酸和乙二醇参考答案：C6.化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种A

2

B

3

C

4

D

5参考答案：C略7.下列物质中属于纯净物的是A．医用酒精

B．生理盐水

C．碘酒

D．冰水混合物参考答案：D略8.下列说法正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水参考答案：A9.下列叙述中正确的是（

）

A、NH3、CO、CO2都是极性分子

B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子参考答案：B解：A．CO2结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，而NH3、CO都是极性分子，故A错误；

B．CH4、CCl4都为正四面体结构，分别含有极性键C﹣H、C﹣Cl键，CH4、CCl4正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，都为非极性分子，故B正确；

C．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；

D．CS2以极性键相结合，碳原子杂化轨道数为×（4+0）=2，采取sp杂化，具有直线型结构的分子，乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构；H2O中O原子的价层电子对个数=2+（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，其空间构型为V形结构，故D错误；

故选B．

【分析】A．分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子；

B．同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；

C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；

D．根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．10.第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是

A．德国的维勒B．瑞典的贝采利乌斯C．德国的李比希D．美国的科里参考答案：A略11.光导纤维和太阳能电极板的主要成分分别是是A．纯硅、纯硅

B．SiO2、纯硅

C．SiO2、SiO2

D．纯硅、SiO2参考答案：B略12.在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（

）

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．C被还原生成CO参考答案：C略13.加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是

（

）A．加入NaOH

B．加入CH3COOH

C．加入NaCl

D．升温参考答案：C14.反应：A2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（

）A．

=9mol/（L·min）

B．

=4.5mol·L·min

C．

=18mol/（L·min）

D．=9mol/（L·min）参考答案：D略15.下列物质中属于合金的是A．金

B．银

C．钢

D．水银参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，（1）该学生盛装标准液的仪器和指示剂选用正确的一组是

。（写编号）（2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：（

）→(

)→d→(

)→(

)→(

)→f。a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

b．用蒸馏水洗干净滴定管。

c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．检查滴定管是否漏水。

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。（3）若采用(1)选择进行实验，滴定终点为

。（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。实验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）①25．000．0023．80②25．001．0024．78③25．000．2224．04请计算待测的盐酸的物质的量浓度

。（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是

（写编号）a.其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗c.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

d.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗参考答案：（1）Ｄ

（2）（e）→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f。(3)当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化。（4）0.1066mol/L（5）a、d略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.l～36号的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大且属于不同周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_____（填化学式），呈现如此递变规律的原因是___________。（3）D元素的基态电子排布式为_____________（用原子实的形式表示）（4）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程的离子方程式（两个离子方程式）；_____；_______________。参考答案：（1）（2）HF>HI>HBr>HCl

HF分子之间形成氢键，使共沸点较高；HCl、HBr、HI，分子量越大，范德华力越大，沸点越高（3）3d104s1（4）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=2++2OH-解析：（1）这四种元素中电负性最大的元素是Cl元素，其基态原子的价电子排布图为；（2）C所在主族是第VIIA，前四种元素分别是F、Cl、Br、I它们都能与A形成的化合物，形成的化合物分别是HF、HCl、HBr、HI，它们结构相似，都是分子晶体，分子之间通过分子之间的作用力结合，物质的相对分子质量越大，分子之间的作用力就越大，物质的熔点、沸点就越高，而HF分子之间会形成氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔点、沸点比HI还高。故物质的沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl。（3）铜的原子序数是29，根据核外电子排布规律可知电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（4）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，会发生反应Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，产生蓝色沉淀，当加入氨水过量时产生的Cu（OH）2沉淀被过量的氨水溶解，发生反应Cu(OH)2+4NH3=2++2OH-。18.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略19.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(