广东省湛江市沙洲中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析_第1页
广东省湛江市沙洲中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析_第2页
广东省湛江市沙洲中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析_第3页
广东省湛江市沙洲中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析_第4页
广东省湛江市沙洲中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析_第5页
已阅读5页,还剩9页未读 继续免费阅读

付费下载

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

广东省湛江市沙洲中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法中,正确的是

A.用天平称取固体烧碱时,将烧碱固体放在垫有干净滤纸的托盘上B.CO2、CCl4和NH3都是非极性分子C.做硫酸铜晶体含水量测定实验,加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器,将导致所测结果数据偏低D.在无透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四种离子能大量共存参考答案:C略2.如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是

A.X的氢化物比R的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是Z>Y>XC.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案:C略3.下列物质中属于强电解质的是A.碳酸钠

B.醋酸

C.CO2

D.NaOH溶液参考答案:

解析:A、多数盐属于强电解质,碳酸钠是强电解质,故A正确;B、醋酸是弱酸,属弱电解质,故B错误;C、CO2是非电解质,故C错误;D、NaOH溶液是混合物,属于强电解质的溶液,故D错误。故答案选A4.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率参考答案:B略5.下列关于物质性质的说法不合理的是()A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应,其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C.SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色D.氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应参考答案:C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;二氧化硫的化学性质;两性氧化物和两性氢氧化物.【分析】A.镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应;B.FeCl3、Na2O2、Cu2S三种物质都可以有金属单质与非金属单质通过化合反应获得;C.二氧化硫具有漂白性,但是二氧化硫不能漂白酸碱指示剂;D.根据氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸化学性质判断.【解答】解:A.金属Mg与稀硫酸和CO2的反应方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C,两个反应都属于置换反应,故A正确;B.铁与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气燃烧生成过氧化钠、铜与硫单质反应生成硫化亚铜,所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成,故B正确;C.二氧化硫不会漂白酸碱指示剂,所以SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液变红后不会褪色,故C错误;D.氢氧化铝为两性强氧化物、碳酸铵中含有碳酸氢根离子和铵根离子、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子、甘氨酸中含有氨基和羧基,所以它们既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,故D正确;故选C.【点评】本题考查了金属单质及其化合物性质、二氧化碳的性质、两性化合物等知识,题目难度知识,试题涉及的知识点较多、综合性较强,充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力,注意掌握常见元素单质及其化合物性质,明确二氧化硫的漂白原理.6.取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A.1mol/L

B.2mol/L

C.3mol/L

D.4mol/L参考答案:B略7.下列说法正确的是()A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H﹣NMR来鉴别参考答案:C解:A.乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羟基,能够发生水解、氧化、消去反应,还能够发生取代反应(H氢原子被卤素原子取代),故A错误;B.乙醛和丙烯醛()的结构不同,所以二者一定不是同系物;它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇,所以与氢气加成的产物属于同系物,故B错误;C.淀粉和纤维素都是多糖,二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖,故C正确;D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同,可以用1H﹣NMR来鉴别,故D错误;故选C.8.化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C.PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧D.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2参考答案:C略9.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()

A

.酸碱指示剂

B

.pH计

C

.精密pH试纸

D

.广泛pH试纸参考答案:答案:B解析:化学实验基本操作的常识问题。

10.下列各组原子序数表示的两种元素,能形成AB2型化合物的是(

)A.12和17

B.13和16

C.11和17

D.15和8参考答案:A略11.下列无色溶液中的离子能大量共存的是(

A.K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-C.Na+、Ba2+、Cl-、Br-

D.Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-参考答案:C略12.化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是A.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B.电镀铜时,电镀液中c(Cu2+)基本保持不变

C.工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案:B略13.将1molN2和3molH2进行合成氨试验后,测得反应后混合气体(N2、H2和NH3)的平均摩尔质量为10.2g·mol-1,则N2的转化率约为(

)A.18%

B.20%

C.25%

D.33%参考答案:D略14.指定反应的离子方程式,书写正确的是

A.盐酸与碳酸钡反应:CO32―+2H+==CO2↑+H2O

B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH―+Cu2++SO42―==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D.铁与稀硝酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑参考答案:B略15.某一密闭容器中充入NO2,在一定条件下进行反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。达到平衡状态的标志是(

)A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

B.容器内压强不随时间变化而变化C.NO和O2的消耗速率之比为2∶1

D.容器中各组分物质的浓度比为[NO2]:[NO]:[O2]=2:2:1参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂:浓硫酸、1.0mol·L-1硝酸、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH溶液、3%H2O2、0.1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。(1)将气体产物依次通过(A)澄清石灰水、浓氢氧化钠

(B)浓硫酸、灼热氧化铜

(C)澄清石灰水;观察到(A)、(C)中澄清石灰水都变浑浊,(B)中有红色固体生成,则气体产物是

。(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是

。(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1:

;假设2:

;假设3:

。②设计实验方案证明你的假设实验步骤预期现象与结论步骤1:取适量固体产物于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液,用蒸馏水充分洗涤不溶固体。固体部分溶解。步骤2:

步骤3:

(4)若假设1成立,K3[Fe(C2O4)3]分解反应的化学方程式为

。参考答案:(1)CO和CO2

(2)利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰(3)①全部为铁单质(1分);全部为FeO(1分);同时存在铁单质和FeO实验步骤预期现象与结论

步骤2:向试管中加入适量CuSO4溶液,再加入少量上述不溶固体,充分振荡。(1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化,则假设2成立。(2)若蓝色溶液颜色明显改变,且有暗红色固体物质生成,则证明有铁单质存在。步骤3:继续步骤2中的(2),进行固液分离,用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中,滴加过量HCl后,静置,取上层清液,滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN。结合步骤2中的(2):(1)若溶液基本无色,则假设1成立。(2)若溶液呈血红色,则假设3成立。②证明假设1成立

证明假设2成立证明假设3成立

其他合理答案也可(4)2K3[Fe(C2O4)3]3K2CO3+2FeO+4CO2+5CO或2K3[Fe(C2O4)3]3K2CO3+2Fe+6CO2+3CO或4K3[Fe(C2O4)3]6K2CO3+2Fe+10CO2+8CO+2FeO其它合理答案也给分略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。(1)Ti基态原子的价电子排布式为_________。(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C___Ti(填“>”或“<“,下同);第一电离能:N____O,原因是_________。(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为___形,其中硫原子的杂化方式为_______,写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式:________。(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3,CaTiO3的晶体结构如图1,Ti位于立方体的体心。该晶体中,Ca2+的配位数为__。(5)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构如图2。FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为____g/cm3(阿伏伽德罗常数的值用NA表示,1pm=10-12m,写出计算式即可)。参考答案:(1)3d24s2

(2)>

>

N原子中的2p轨道处于半充满状态,更稳定

(3)正四面体

sp3

CCl4、SiCl4、SO2Cl2等

(4)12

(5)

(3)SO42-中S原子孤电子对数=×(6+2?2×4)=0,价层电子对数=4+0=4,为正四面体结构,杂化轨道数目为4,S原子杂化方式为sp3;原子数目相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体,SO42-的一种等电子体的一种分子为CCl4、SiCl4、SO2Cl2等,故答案为:正四面体;sp3;CCl4、SiCl4、SO2Cl2等;(4)CaTiO3的晶体结构中Ti位于立方体的体心,由晶胞结构图和化学式可知,顶点为Ca2+,面心为O2-,该晶体中每个顶点Ca2+与面心的O2-相邻,每个顶点为8个晶胞共用,每个面为2个晶胞共用,晶体中,Ca2+和周围紧相邻O2-数目为×(3×8)=12,即Ca2+的配位数为12,故答案为:12;(5)FeO晶胞中含有的Fe数目为8×+6×=4,O原子数目为12×+1=4,1molFeO含有mol晶胞,则FeO晶体的密度为g/cm3,。18.已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。

(1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质,制备反应的化学方程式是

(2)甲的化学式是

,乙的化学式可能是

;若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体,则反应的离子方程式是

(3)Y单质可用来制造Y—空气燃料电池,该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液,则正极反应式为

。参考答案:(1)2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)AlCl3(2分)

Na2O、Na2S(4分,每个2分,错不得分)

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(4分)(3)O2+2H2O+4e-→4OH-(2分)19.(2007·江苏卷)18.酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O请根据要求回答下列问题:(1)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有

等。(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为

等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成

等问题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.8100809

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论