高中化学-氧化还原反应复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE1《氧化还原反应复习课》导学案[学习目标]1掌握氧化还原反应中的基本概念，形成知识网络。2掌握氧化还原反应的规律，并学会应用到实际解题过程中。3巩固氧化还原反应方程式的配平。[学习重点]氧化还原反应的概念及规律[学习难点]氧化还原反应方程式的配平[课前预习] 1、（1）氧化剂：电子的反应物，即：所含元素化合价的反应物。（2）还原剂：电子的反应物，即：所含元素的化合价的反应物。2、（1）氧化性：电子的性质，即：所含元素化合价的性质。（2）还原性：电子的性质，即：所含元素化合价的性质。3、（1）被还原：电子过程，即：所含元素化合价的过程。（2）被氧化：电子过程，即：所含元素化合价的过程。4、（1）氧化产物：电子后产物，即：所含元素化合价的产物。（2）还原产物：电子后产物，即：所含元素化合价的产物。一、氧化还原反应的基本概念1.在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中，（1）氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：；（2）用双线桥表示电子得失的方向和数目。（3）反应中体现了硝酸的哪些性质？被还原的硝酸和参加反应的硝酸之比是2.在反应2HgS+3O2=2HgO+2SO2中，（1）氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：；（2）用双线桥表示电子得失的方向和数目。（3）若1molHgS参加反应，则该过程转移的电子数是二、氧化还原反应的规律[练习二]（1)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O（2）已知化学反应：①2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－②HCl+HClO=Cl2＋H2O③2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋④Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（）A.Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋>Fe2＋B.HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C.Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋D.HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋（3）将足量的铁粉投入到Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4混合溶液会发生哪些反应？反应的先后顺序怎样？(4)用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3

mol

XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A.+4B.+3C.+2D.+1三、氧化还原方程式的配平[练习三]:配平下列方程式Cl2+NaOHNaCl+NaClO+H2O＋HNO3（浓）+CCO2+NO2+H2OCu+H＋+NO3－Cu2＋+NO+H2O学情分析学生在初中从得失氧的角度认识了氧化反应和还原反应,但是由于氧化还原反应知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习该内容时会感到困难和畏惧。但学生对新知识有强烈的求知欲，有对生活中化学现象的关注，所以本节课从实验入手，更能激发学生的学习兴趣。效果分析这节课符合课程标准和学生实际情况，这节课的教学目标是比较明确的，做到了以下几点：①学生通过复习能够更好的掌握氧化还原反应的知识点；②通过本节课的学习，使学生知识更系统化③更好的掌握了关于氧化还原反应的解题思路。整节课的设计借助于多媒体辅助教学又不局限于媒体教学，充分让学生参与了课堂教学，激发学生积极性，同时结合多媒体演示，提高教学的直观性。让学生自主完成有关氧化还原反应的计算题，参与课堂中的教学，使本节课效果更好。教材分析在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。氧化还原反应知识的考查通常是以元素化合物知识为载体，高考重点考查：①对氧化还原反应本质的理解，②氧化剂、还原剂的判断，③氧化产物、还原产物的推断及判断，④物质的氧化性、还原性强弱比较，⑤氧化还原反应方程式的配平及电子转移的表示方法，⑥工业生产中的应用及根据得失电子守恒原理的定量计算等。氧化还原反应讲练复习学案【练习1】下列各化学反应是否属氧化还原反应①4HF+SiO2＝SiF4+2H2O②Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O③3H2O2+Cr2O3+4KOH＝2K2CrO4+5H2O（）④SiH4+SiO2＝2Si+2H2O（）【练习2】过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。①H2O2+2FeCl2+2HCl＝2FeCl3+2H2O()；②5H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O()③H2O2+2KI+H2SO4＝I2+K2SO4+2H2O()④H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O()；⑤2H2O2＝2H2O+O2↑()【练习3】双线桥法标明两式的电子转移情况。⑴3NO2+H2O＝2HNO3+NO答：氧化产物是还原产物是⑵SO2+2H2S＝3S+2H2O答：氧化剂是还原剂是并用双线桥法分别标明电子转移情况。⑷2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O⑸Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑【练习4】用化学方程式表示水在化学反应中①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2↑③Cl2+H2O＝HCl+HClO,3NO2+H2O=2HNO3+NO↑④2H2O=2H2+O2【练习5】下列粒子中只有氧化性的是，只有还原性有是①Cu2+;②H2S;③SO32-;④H+;⑤Cl-;⑥H2O2;⑦S2―【练习6】常温下，下列三个反应均可自发向右进行①2W-+X2＝2X-+W2；②2Y-+W2＝2W-+Y2；③2X-+Z2＝2Z-+X2由此可得出的正确结论是（）A、X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强B、还原性：X->Y-C、2Z-+Y2＝2Y-+Z2不能向右进行D、氧化性：Z2>Y2〖练习7〗：下列三个反应，在常温下都能发生：(1)2FeCl3+2KI＝2KCl+2FeCl2+I2(2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3(3)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O【练习8】现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+I2+2KCl②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）若某溶液中有Fe2+、I―、Cl―共存，要除去I―而不影响其它离子的存在，可加上述反应物中的试剂是（2）在强酸溶液中，将MnO4―、Fe2+、Fe3+、I―四种离子混在一起，充分反应后：①若溶液中有I―余，则溶液中一定无;一定还有；②若Fe3+有余，则溶液中一定无，一定还有；可能还有；③若Fe2+有余，则溶液中一定无;一定还有；④若MnO4―有余，则溶液中一定无，一定还有。[练习9]在含硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加铁粉,充分反应后,析出3.2g铜,则向溶液中加入铁粉的质量为()A.5.6gB.2.8gC.14gD.8.4g【练习10】金属R与热浓硫酸反应生成R的硫酸盐、二氧化硫和水。已知该反应中作为氧化剂与作为还原剂的两种物质其物质的量之比为3：2，则R在硫酸盐中化合价是【练习11】某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化.已知含2.0×10-3mol[RO(OH)2]+离子的溶液,恰好跟25.0ml0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反应,则R在反应中由价被还原为价.【练习12】硫代硫酸钠可作脱氯剂。已知：25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标)Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-变为A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-【练习13】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O,IO3-→I2,MnO4-→Mn2+，HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：（）A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO3【练习14】在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Pb2+和Cr2O72-，则与1molCr3+反应需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol[练5-9]R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2On-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是()A.1B.2C.3D.4课后反思

本课时由于备课充分，对教材的挖掘到位，对学情掌握较好，教学方法、手段运用恰当，学生教学目标达成情况较好。有以下优点：㈠教材处理方面：1由于本课时涉及到初三的知识较多，因此采用导学案，在预备知识环节设置合理的练习，对已有知识进行详细复习，课前核对答案，为新课的教学扫障碍。

2分散难点，把被氧化、被还原等概念及用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目，放到下一课时学习，而将氧化还原反应的定义、特征、本质及电子转移的方向和数目的判断放在本课时完成。

3适当调整顺序，将教材中氧化还原反应与四种基本反应类型的关系提至氧化还原反应的本质教学前，即可以巩固学生对氧化还原反应的特征的掌握，又能使难点不至于过于集中。

4紧扣导学案预备知识进行新课教学，节约了课堂时间，提高了课堂效率。（二）技巧方面：

1采用精美图片导入，使学生在美好轻松的气氛中感受到化学知识与生活的密切关系，激发学生的学习兴趣。

2采用问题情境、独立思考、小组讨论及教师讲解等方式，充分发挥了学生的主体作用，提高参与度及学生学习热情，课堂气氛活跃，学生互帮互学，对所学的知识印象深刻。

3使用多媒体课件，增加了课容量。flash课件生动、形象、可观性强，使抽象的化学概念知识具体形象化，非常有助于学生对本课时知识的理解。

4采用学生进行鼠标操作完成氧化