湖北省黄冈市晋梅中学高一化学联考试卷含解析

湖北省黄冈市晋梅中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是A．

B．C．

D．

参考答案：C2.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，含氧原子4.8g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为

（

）A．2：3

B．4：3

C．2：1

D．1：2参考答案：A略3.在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（

）A．NH4+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣参考答案：B解：A、Ca2+、CO32﹣能结合生成沉淀，离子组不能共存，且酸性条件下，H+与CO32﹣结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；B、该组离子在酸性条件下离子之间不反应，能大量共存，且均为无色，符合题意，故B正确；C、该组离子在酸性条件下离子之间不反应，能大量共存，但MnO4﹣在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D、酸性条件下，H+与HCO3﹣结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；故选B．4.下列说法中正确的是A.

水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B.

所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C.

不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体D.

物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩参考答案：C略5.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(

)

A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4参考答案：C6.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是（

）

A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(L·

s)

B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

C.2s后物质A的转化率为70%

D.2s后物质B的浓度为0.35mol/L参考答案：A7.参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：A略8.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（

）A．分散质粒子不能透过滤纸 B．具有丁达尔效应C．分散质很快就沉降下来 D．所得分散系是溶液参考答案：B考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．解答：解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应，胶体是稳定的，故选B．点评：本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．9.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯 B．氯化铁 C．乙烷 D．乙烯参考答案：D【考点】乙烯的化学性质；苯的性质．【分析】烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应．【解答】解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．苯、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁能使酸性高锰酸钾溶液褪色．故选D．10.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.

分散质颗粒直径都在1-l00nm之间

B.

都能透过半透膜C.

都能通过滤纸

D.

都能产生丁达尔现象参考答案：CA、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B、溶液中溶质粒子能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；C、胶体粒子直径比分子或离子大，胶体、溶液都能透过滤纸，故C正确；D、氯化铁溶液是不能产生丁达尔现象，氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，故D错误；故选C。11.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是

A．在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化B．和的原子结构示意图均可表示为C．和分别形成单质的物理和化学性质完全一样D．和互为同位素参考答案：C略12.从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）．下列有关它的说法正确的是（）A.分子式为C10H14B.属于烃，难溶于水，可用某些有机溶剂提取1，8萜二烯C.与酸性高锰酸钾溶液、氧气、溴水等均可发生氧化反应D.它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环参考答案：B【详解】A．根据结构简式可确定分子式知C10H16，A错误；B．只含C、H元素的化合物是烃，烃难溶于水，该物质中只含C、H元素，所以属于烃，难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可用某些有机溶剂提取1，8萜二烯，B正确；C．该物质中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应，不是氧化还原反应，C错误；D．该物质的不饱和度是3，苯的不饱和度是4，所以该物质的一种同分异构体中不可能含有苯环，D错误；答案选B。【点睛】本题主要是考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃性质，易错选项是D。13.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量参考答案：B解析：醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中反应物吸收能量，吸收的能量转化为产物内部的能量储存在产物中，B正确；由于NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；NH4HCO3粉末与盐酸的反应是吸热反应，是各反应物的总能量低于各生成物的总能量，而NH4HCO3仅是两种反应物之一、NH4Cl仅是三种生成物之一，故无法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的结论，D错误。14.下列反应的离子方程式正确的是（

）A.氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl2+2OH－=C1－+C1O－+H2OB.金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑C.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O参考答案：A【详解】A.氯气与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH－=C1－+C1O－+H2O，选项A正确；B.金属钠投入水中，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，选项B错误；C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，选项C错误；D.将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：HCO3－+NH4++2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O，选项D错误。答案选A。15.下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如右图所示的反应C．不需要加热就能够发生的反应D．铁与盐酸的反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是

。（2）实现实验目的实验现象为

。（3）装置C中发生反应的离子反应方程式为_________________________________。（4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置_________（填写装置代号）后面添加

装置。参考答案：（10分）（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2分）（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（2分）（3）Cl2+H2OCl-+H++HClO（2分）

（4）C（2分）尾气吸收（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出单质X的结构式是__________________________________；(2)化合物甲的电子式是____________________________________；(3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。参考答案：(1)N≡N(2)(3)离子键、共价键解析含共价键最多的气态单质分子为N2，其结构式为N≡N；根据气态单质Y与单质X(N2)反应生成共价化合物甲，且甲分子中含有10个电子，推知Y为H2，甲为NH3，其电子式为：；根据气态单质Z与单质Y(H2)反应生成共价化合物乙，且乙分子中含有18个电子，推知Z为Cl2，乙为HCl，进一步推知丙为NH4Cl，结构中存在离子键和共价键。18.Ⅰ．(1)物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题。现有以下物质：①NaCl晶体

②O2

③液态HCl

④汞

⑤BaSO4固体

⑥纯蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（2）以上物质中能导电的是___________。（3）以上物质中属于电解质的是____________

___。Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：①氧化铜和盐酸溶液：

。②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：

。（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应。

；该反应的氧化剂是

，还原剂是

。（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应。

3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为

。Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是

。②标准状况下，6.72LCH4的质量是

。③将30mL

0.5mol/LN