湖南省益阳市沅江白沙中学高一化学联考试题含解析

湖南省益阳市沅江白沙中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠

D．该物质中一定含钠离子参考答案：B2.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（

）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2A．①②

B．①④

C．①③

D．②③参考答案：C3.胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考查三种分散系的区别。三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，所以答案是C。4.在不同条件下分别测得可逆反应2SO2＋O22SO3中各物质的化学反应的速率如下，其中表示反应最快的是()A．v(SO2)＝4.0mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3.0mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1参考答案：D解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如SO2)的浓度变化表示的化学反应速率，单位统一用mol·L－1·min－1，则B项中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；C项中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；D项中v(SO2)＝12mol·L－1·min－1。D项中的化学反应速率最大，表示的反应最快。5.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量(

)A．①②③

B．①②④C．①③④

D．②③④参考答案：D略6.下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是()A．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一B．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率参考答案：D略7.下列对某些合成材料,如塑料制品废弃物的处理方法正确的是A.将废弃物混在垃圾中填埋在土壤里

B.将废弃物焚烧C.将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油

D.将废弃物倾倒在海洋中参考答案：C8.化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；C．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；D．从雾霾天气的成因考虑．解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故B错误；C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；故选B．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般．9.胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略10.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是A．R一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质参考答案：CD11.（不定项）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A．金属性：N>Q

B．最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>NC．简单离子半径：Q>N>X

D．原子序数：Z>LI>X>Y参考答案：BD12.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D.b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：B【分析】“候氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3；在这一实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要向食盐水中先通NH3再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，再通NH3时溶液中CO2的量很少，得到的产品很少；在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要进行尾气处理，而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此进行推断。【详解】“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3，为防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2；由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，氨气是碱性气体，可以用蘸稀硫酸的脱脂棉吸收氨气，防止污染空气，答案选B。【点睛】本题主要考查实验装置的综合应用、侯氏制碱法原理，题目难度中等，明确侯氏制碱法原理为解答关键，注意掌握常见装置特点及使用方法，注意氨气和二氧化碳溶解性的差异。13.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是A.“石碱”中含有离子键 B.“石碱”中含有极性共价键C.“石碱”是离子化合物 D.“石碱”中含有非极性共价键参考答案：D“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，碳酸钾中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物，没有非极性键，答案选D。

14.某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为A.2mol/L

B.3mol/L

C.4mol/L

D.6mol/L参考答案：B【分析】根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。15.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A.常温下都能用铁制或铜制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能和碳反应产生两种气体D.浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥SO2参考答案：D【详解】A．常温下铁和浓硝酸、浓硫酸可发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，则常温下都能用铁制容器贮存，浓硫酸与铜常温下不反应，浓硝酸与Cu不加热即可反应，化学反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故A错误；B．浓硝酸易挥发，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓度减小，浓度都减小，但质量前者减小，后者增大，故B错误；C．在常温下都不反应，加热条件下，浓硫酸和浓硝酸都与碳发生氧化还原反应生成气体氧化物和水，碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓硫酸）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故C错误；D．二氧化硫中的硫化合价为+4，硫酸中硫元素的化合价为+6价，两者元素化合价相邻，不发生氧化还原反应，所以浓硫酸虽有强氧化性，但可用来干燥SO2，体现吸水性，故D正确；故答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．(18分)

有一套实验装置，如右图所示，可完成高中化学多种实验。装置①②③④中可以装试剂，也可用于气体的收集。

I甲同学利用该套装置收集干燥的氯气并检验干燥氯气的漂白性。已知气体为浓盐酸与MnO2反应所得到的混合物，实验过程中装置④放的是干燥的蓝色石蕊试纸。回答问题(1)-(3)

(1)实验中制取Cl2的离子方程式为________________________________________。(2)装置①中所装试剂是__________，装簧③的作用是__________。(3)指出实验的不足之处______________________________。

II

乙同学利用该装置检验单质碳与浓硫酸反应的所有产物。其中装置③中放的是足量的酸性高锰酸钾溶液，回答问题(4)-(5)

(4)装置①中所装试剂是__________，装置②中所装试剂是__________。

(5)能证明CO2存在的现象是______________________________。

III丙同学利用该装置探究某混合气体的组成。已知混合气体可能由以下7种气体中的某几种组成：SO2、NH3、Cl2、O2、NO、N2、CO2。装置①中为浓硫酸，②中为含品红的BaCl2溶液，③中为过氧化钠，④为尾气吸收装置。通气体前，装置内的空气已经排完。实验现象如下：

气体依次通过①后，体积不变：通过②后，溶液中产生沉淀，品红不褪色；通过③后，气体体积减小，且气体变为红棕色。回答问题(6)．(7)

(6)混合气体一定有____________________，

可能有__________(填化学式)。

(7)如果气体经过装置③后，剩余气体为纯净物，其体积为最初混合气体体积的1/4，则原混合气体中，各气体体积比为________________________________________。参考答案：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O；（2）由以上分析可知，装置①中所装试剂是饱和食盐水，用于除去氯化氢，装置③的作用是对照试验，证明干燥的氯气不具有漂白性，故答案为：饱和食盐水；对照试验，证明干燥的氯气不具有漂白性；（3）因氯气有毒，不能排放到空气中，缺少尾气装置，故答案为：缺少尾气处理装置；Ⅱ．碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体和水，要验证产物，可先通过品红，检验是否生成二氧化硫，然后用高锰酸钾除去二氧化硫，再用品红检验二氧化硫是否除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，（4）由以上分析可知，装置①中所装试剂是品红，用于检验是否生成二氧化硫，装置③中所装试剂是品红，用于检验二氧化硫是否除尽，故答案为；品红；品红；（5）如③中品红不褪色，且④中澄清石灰水变浑浊，则说明含有二氧化碳，故答案为：③中品红不褪色，且④中澄清石灰水变浑浊．Ⅲ．体依次通过①后，体积不变，说明不含NH3，通过②后，溶液中产生沉淀，品红不褪色，该沉淀只能为硫酸钡，则应含有氯气和二氧化硫，二者恰好完全反应；通过③后，气体体积减小，且气体变为红棕色，说明含有NO，则一定不含氧气，应含有CO2，（6）由以上分析可知，一定有SO2、Cl2、NO、CO2，可能有N2，一定没有氨气和氧气，故答案为：SO2、Cl2、NO、CO2；N2．

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应中被还原的元素是

，氧化剂是__________，还原剂是__________。(3)在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为__________。参考答案：（10分，每空2分）(2)氧化铁中的铁

Fe2O3

CO(3)22.4L略18.A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）F在周期表中的位置是____________，（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为____________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为___________________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显____________色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2

a的化学式为______；b的化学式为_______________；c的电子式为_________________；参考答案：(1)第三周期

ⅦA族

(2)纯碱(或苏打)

2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3

紫

(3)NaH

Na2〇2和Na2C2

解析：根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据其它信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。⑴Cl在周期表中的位置为第三周期A族；⑵C、O、Na组成的一种盐中，满足E的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打；其水溶液与Cl2反应，可理解为Cl2先与水反应有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反应，可确定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通过氧化还原反应的配平方法将其配平得2Na2CO3＋Cl2＋H