浙江省温州市西湾中学高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省温州市西湾中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：A

两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于BB

A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C

A的金属性比B的金属性强

D

A的阴离子比B的阴离子还原性弱。参考答案：C略2.下列关于化学键的叙述，正确的一项是（

）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B单质分子中均不存在化学键C含有分子间作用力的分子一定含有共价键D离子化合物中一定含有离子键参考答案：DA、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，A错误；B、大部分单质分子中均存在化学键，稀有气体分子中不存在化学键，B错误；C、含有分子间作用力的分子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D、离子化合物中一定含有离子键，D正确，答案选D。点睛：掌握化学键的含义和构成是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，注意化学键和化合物关系的判断。3.（6分）有以下6种物质，结合相关问题填空：

①Al

②FeCl3溶液

③SO2

④碱石灰

⑤氨气

⑥NaOH固体上述物质中，属于电解质的是

；属于非电解质，但在一定条件下，能导电的是

；可用作干燥剂的是

。参考答案：⑥；

③、⑤；

④、⑥4.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A、反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液

B、温度计插入反应液液面以下，控制温度1400CC、反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片

D、反应完毕先灭火再从水中取出导管参考答案：C5.（05上海18）下列离子中，电子数大于质子数大于中子数的是A．D3O+，

B．Li+，

C．OD－，

D．OH－。参考答案：D略6.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．KOH

B．NaClC．CO2

D．CH4参考答案：A解：A、KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故A正确．B、氯化钠中只存在离子键，是离子化合物，故B错误．C、二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，是共价化合物，故C错误．D、甲烷中碳原子和氢原子之间只存在共价键，是共价化合物，故D错误．故选A．7.下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A.活性炭

B.硅胶

C.铁粉

D.生石灰参考答案：C放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的物质是还原性物质铁粉，故选C。8.下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．9.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2

A.②③④

B.①③④

C.①②③⑤

D.②③④⑤参考答案：C①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①选；②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②选；③CO2气体与Ba(N03)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③选；④当NH3过量时溶液中BaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+BaCl2+H2O═BaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+VaCl2+2H2O═Ba(HCO3)2+2NH4C1，故④不选；⑤NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故⑤选；故选C。10.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式

B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4

D．HClO分子的结构式：H－Cl－O参考答案：B略11.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2NMB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t1时，N的浓度是M的浓度的3倍D.t3时，正反应速率大于逆反应速率参考答案：AA．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2N?M，A正确；B．t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，B错误；C．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，C错误；D．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，D错误；答案选A。12.右图是可逆反应X2+3Y2

2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

参考答案：BD略13.下列说法错误的是()A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD.实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气参考答案：C解析：溶液中有SO32-时，也会出现此现象。14.下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3参考答案：C略15.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一学生设计了如下图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。回答下列问题：(1)B物质的名称是

。(2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：

(3)若要测定该混合物NaCl和CaCl2的质量比，可称量B物质和另一物质的质量来确定，这种物质是

。参考答案：（1）CaCO3,

（2）在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶,(3)NaCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填增大，减小或不变）

(1)升温___

；

(2)增大压强____

；(3)增大容器容积____

；(4)加正催化剂____

；

(5)加入B____

。参考答案：略18.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为：②________；③________；⑤________。(2)写出下列序号之间的化学方程式：①和②：________________________________________________________________；③和④：________________________________________________________________。参考答案：(1)H2SO4CO2Na2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CO2＋CaO===CaCO3略19.按要求书写离子方程式：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性_____________________________（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________（3）重铬酸铵(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是__________A.CrO3＋NH3＋H2O

B.Cr2O3＋NH3＋H2OC.CrO3＋N2＋H2O

D.Cr2O3＋N2＋H2O（4）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，消耗KMnO4物质的量为__________。参考答案：(1)Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O

(2)Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O

(3)D

(4)0.032解析：(1)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当氢氧根离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；(3)重铬酸铵(N