北京延庆县第四中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

北京延庆县第四中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1moID．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1参考答案：B试题分析：A、原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，错误，不选A；B、相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故X密度最小，正确，选B；C、在一定条件下，三者气体体积均为2.24L，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，错误，不选C；D、2gY气体和lgZ气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，错误，不选D。

2.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是

A．一定含CuO和C

B．一定含Fe2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含Al

D．气体Z为纯净物参考答案：A略3.已知酸性：

综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将

完全转变为

的最佳方法是(

)A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液参考答案：C略4.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是

A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥参考答案：A略5.对同样的反应物，若使用不同的催化剂，可得到不同的产物，如：

又知CH3CH2OH在活性铜催化下，可生成CH3COOCH2CH3及其它产物，则其它产物可能为

A．CO2

B．H2

C．H2O

D．H2O和H2参考答案：B略6.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略7.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是(

)A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子能透过滤纸C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案：A8.参考答案：9.下列反应的离子方程式正确的是

A.少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2＋＋2CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HCIO

B.碳酸钠的水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C.少量的钠投入足量的水中：Na+2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑

D.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：

Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

参考答案：D10.下列离子方程式书写正确的是A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑参考答案：B解析：A.氨水是弱碱，写化学式，错误；B.正确；C.足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH一+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，错误；D.铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+6H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑，错误；选B。11.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解参考答案：C12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol参考答案：B略13.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略14.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16

B．32

C．64

D．128参考答案：C解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g?mol﹣1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C．15.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：(已知：Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10-10、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9(1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是“

▲

。(2)反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是

▲

。(3)反应Ⅱ加硫酸的目的是

▲

。(4)反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为

▲

。(5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为

▲

。参考答案：(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率。（2分）

(2)反应中有部分碳酸氢铵会分解。（2分）

(3)使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵（2分）

(4)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O(2分)

(5)Sr2＋＋2HCO3－=SrCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因

。（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是

A．磷

B．硫

C．镁

D．铜（3）在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是

，随后沉淀溶解，其离子方程式是

。（4）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+的物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量之比为X。①当X=0.4时，溶液中产生的沉淀是

，其物质的量为 。②当沉淀只有Fe(OH)3时，X的取值范围为

。参考答案：（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O（2）C（3）HI是强电解质，使胶体聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O（4）①Fe(OH)3,0.06mol；②0<X≤0.618.(8分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O（1）配平上述反应化学方程式：

KClO3+

HCl→

KCl+

Cl2↑+

H2O（2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是

（填写编号）。

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）若产生0.3molCl2，则转移电子个数为

。（4）若反应中HCl的利用率为50%,当反应结束时，生成氯气0.15mol,则浓盐酸的物质的量浓度为

。参考答案：答案．(1).1、6、1、3、3

（2）②

（3）3.01×1023

（4）12mol/L

（各2分）19.（14分）高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4（1）Mg在周期表中的位置

，Si的原子结构示意图为

．（2）向溶液I中加入X的作用是

．（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是

（填化学式）．（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是

．（5）如图是溶液Ⅱ中Mg2+转化率随温度t的变化示意图：①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是

．②t1前Mg2+转化率增大的原因是

；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）

．参考答案：（1）第三周期ⅡA族；；（2）调节溶液pH；（3）H2O2、MgO[Mg（OH）2或MgCO3]；（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（5）①Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；②镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；NH3?H2ONH3↑+H2O．

【分析】溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子，根据题中提供的各种金属离子沉淀的pH值可知，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，再加入试剂X主要作用是调节溶液pH值，使铁离子沉淀，可以加氧化镁或氢氧化镁等，过滤后在滤液中加入氨水使溶液中镁离子沉淀，得氢氧化镁沉淀，由于要通过使铁离子沉淀的方法除去铁，所以要先氧化再沉淀，根据Mg2+转化率随温度t的变化示意图可知，由于氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着温度的升高，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，会导致Mg2+转化率减小，以此解答该题．【解答】解：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子，根据题中提供的各种金属离子沉淀的pH值可知，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，再加入试剂X主要作用是调节溶液pH值，使铁离子沉淀，可以加氧化镁或氢氧化镁等，过滤后在滤液中加入氨水使溶液中镁离子沉淀，得氢氧化镁沉淀，由于要通过使铁离子沉淀的方法除去铁，所以要先氧化再沉淀，根据Mg2+转化率随温度t的变化示意图可知，由于氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着温度的升高，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，会导致Mg2+转化率减小，（1）Mg的原子序数为12，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则位于周期表第三周期