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文档简介
湖北省恩施市龙船中学高二化学知识点试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸,具有酸性和强还原性,也是一种常见的食品添加剂,其结构如图。下列有关说法中正确的是
A.维生素C的分子式为C6H10O6B.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的C.维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D.维生素C由于含有酯基而难溶于水参考答案:B2.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,
它外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物
B.同分异构体
C.同位素 D.同素异形体参考答案:D3.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此原理有关的是①乙醇沸点低
②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧化合物A.②④
B.②③
C.①③
D.①④参考答案:C略4.下列有机物命名正确的是A.
2-乙基丙烷
B.CH3CH2CH2CH2CH3
戊烷C.CH3--CH3
间二甲苯
D.
2-甲基-2-丙烯参考答案:BD5.对金属防腐中外加电流的阴极保护法,下列叙述中正确的是
A.被保护的金属发生还原反应
B.被保护的金属与直流电源的负极相连
C.被保护的金属表面发生氧化反应
D.被保护的金属表面积累大量正电荷,阻止金属被腐蚀参考答案:B略6.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l);△H=-1300kJ/mol的说法中,正确的是A.有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量参考答案:AD7.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味参考答案:B略8.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方,有“第二个波斯湾”之称。下列关于石油的说法正确的是(
)
A.石油属于可再生矿物能源
B.石油只含有碳、氢、氧三种元素
C.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
D.石油分馏所得的各馏分均是纯净物参考答案:C略9.下列说法正确的是(
)A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率参考答案:C略10.化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H>0在密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.体积不变,充入氮气使容器压强增大,平衡向逆反应方向移动C.加入固体碳,平衡向正反应方向移动D.减小压强,体积增大,平衡向正反应方向移动参考答案:D略11.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2==O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是
(
)A.CO与HbO2反应的平衡常数K=[c(O2)·c(HbCO)]/[c(CO)·c(HbO2)]B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动参考答案:C略12.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是:⑴滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水;⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液洗;⑶滴定终点读数时,仰视刻度线(
)A.只有⑴
B.只有⑵
C.⑵⑶
D.⑴⑵⑶参考答案:C13.下列溶液中,通入过量的CO2后,溶液变浑浊的是(
)A.
B.C2H5OH
C.Ca(OH)2
D.Ca(HCO3)2参考答案:A略14.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为A.
B.
C.
D.参考答案:C略15.下列有机物中,与其他三种最简式不同的是A、甲醛
B、甲酸甲酯
C、乙酸乙酯
D、乙酸参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,该反应的化学方程式是
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图,实验操怍步骤如下:①检查装置的气密性;②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;③小心加热,使其充分反应。请问答下列问题。⑴装置A的作用是
。⑵反应时若温度过高,则有SO2生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体的分子式是
⑶反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的
(填写上正确选项的字母)。a.稀氢氧化钠溶液
b.乙醇
c.四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是
(填仪器名称)。⑷要进一步制得纯净的溴乙烷,可继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2,然后进行的实验操作是
(填写正确选项的字母)。a.分液
b.蒸馏
c.萃取⑸为了检验溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验,其原因是
通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后
(按实验的操作顺序选填下列序号)。①加热
②加入AgNO3溶液
③加入稀HNO3酸化
④加入NaOH溶液参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成.回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区别晶体、准晶体和非晶体.(2)基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为
.可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为
.(3)新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O.乙醛中碳原子的杂化轨道为,1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为.乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是.Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和定点,则该晶胞中有
个铜原子.(4)Al单质为面心立方晶体,晶胞中铝原子的配位数为.参考答案:(1)X射线衍射;(2)4;1s22s22p63s23p63d5;血红色;(3)sp3、sp2;6NA;乙酸存在分子间氢键;16;(4)12.考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;原子核外电子排布;配合物的成键情况;原子轨道杂化方式及杂化类型判断..分析:(1)晶体对X射线发生衍射,非晶体不发生衍射,准晶体介于二者之间;(2)根据Fe原子的核外电子排布式确定未成对电子数,失去电子变为铁离子时,先失去4s上的电子后失去3d上的电子,硫氰化铁为血红色;(3)乙醛中甲基上的C采取sp3杂化类型,醛基中的C采取sp2杂化类型;1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键;乙酸分子间可形成氢键导致沸点较高;根据O数目和Cu2O中Cu和O的比例计算晶胞中Cu原子的数目;(4)在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上,面心占,通过一个顶点可形成8个晶胞.解答:解:(1)从外观无法区分三者,但用X光照射挥发现:晶体对X射线发生衍射,非晶体不发生衍射,准晶体介于二者之间,因此通过有无衍射现象即可确定,故答案为:X射线衍射;(2)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,可知在3d上存在4个未成对电子,失去电子变为铁离子时,先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子,因此Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,硫氰化铁为血红色,故答案为:4;1s22s22p63s23p63d5;血红色;(3)乙醛中甲基上的C形成4条σ键,无孤电子对,因此采取sp3杂化类型,醛基中的C形成3条σ键和1条π键,无孤电子对,采取sp2杂化类型;1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键,则1mol乙醛含有6molσ键,即6NA个σ键;乙酸分子间可形成氢键,乙醛不能形成氢键,所以乙酸的沸点高于乙醛;该晶胞中O原子数为4×1+6×+8×=8,由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍,即为16个;故答案为:sp3、sp2;6NA;乙酸存在分子间氢键;16;(4)在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上,面心占,通过一个顶点可形成8个晶胞,因此该晶胞中铝原子的配位数为8×3×=12;故答案为:12.点评:本题考查了晶体的性质、原子核外电子排布规律、共价键类型、氢键、杂化类型、晶胞配位数计算,综合性非常强,题目难度中等,其中晶胞配位数的计算是本题的难点.18.(10分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、Cl-等离子,进行如下实验:(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答:待测液中一定含有
离子,一定不含有
离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)
。参考答案:一定含有Ag+、Ba2+、NH4+、NO3-
离子,(3分)一定不含有
Fe3+、CO32-、Cl-
离子,(3分)(实验名称和观察到的现象)焰色反应;透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色
。(4分)略19.(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质),反应式为:2Na+xS
Na2Sx。①充电时,钠极与外电源▲
极相连。其阳极反应式为:▲
。②放电时,发生还原反应的是
▲
极。用该电池作电源电解(如右图)分别含有0.2molNaCl和CuSO4的混合
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