广东省广州市沙头中学高一化学上学期摸底试题含解析

广东省广州市沙头中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＋4＋2H2O参考答案：C本题主要考查离子方程式的书写。醋酸属于弱酸，不能拆写，故A错；稀盐酸与铁粉反应生成Fe2+，故B错；氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，因此不能生成，故D错。答案选C。2.下列电子式正确的是

参考答案：CD略3.营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（

）A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

B.维生素C具有还原性C.维生素C在反应中作还原剂

D.含砷物质发生了还原反应参考答案：A【分析】虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As），当和含维生素C的蔬菜，共同食用时,它们之间容易反应，生成剧毒的含+3价砷的物质（As2O3），说明维生素C具有还原性，做反应中的还原剂。【详解】A.维生素C具有还原性，将+5价砷还原成As2O3，故A错误；B.维生素C将+5价砷还原成+3价砷，说明维生素C具有还原性，故B.正确；C.在反应中还原剂具有还原性，故C正确；D.无毒的+5价的砷（As）元素，由+5价变成了+3价，发生了还原反应，故D正确；所以本题答案为A。【点睛】无毒的+5价的砷（As）元素被维生素C还原为+3价的砷,生成了有剧毒的As2O3。4.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同

B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C【点睛】本题考查对原子符号AZX理解。原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数。5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水

B.具有较高的熔点C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电参考答案：D试题分析：A．离子晶体和分子晶体都能溶于水，A错误；B．原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，B错误；C．水溶液能导电的可能是离子晶体，也可能是分子晶体，C错误；D．只有离子晶体的熔融状态能导电，D正确。故答案D。6.下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(

)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3>I－>Fe2＋>NO

C.Fe2＋>I－>H2SO3>NOB.I－>Fe2＋>H2SO3>NO

D.NO>Fe2＋>H2SO3>I－参考答案：A略7.在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．

B．

C．D．参考答案：D略8.短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是（）A．质子数c＞d B．元素的非金属性Y＞ZC．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＞W参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A．由以上分析可知，质子数d＞c，故A错误；B．同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性O＜F，故B错误；C．非金属性O＜F，氢化物的稳定性H2O＜HF，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D正确，故选D．9.甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是A．甲与金属反应时得电子的数目比乙多B．甲单质的熔沸点比乙的低C．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强D．甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来参考答案：D10.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂参考答案：B略11.向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（

）A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．稀硝酸参考答案：C略12.下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐参考答案：C试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可知，石英是二氧化硅，属于原子晶体，硫磺是分子晶体，但属于单质。干冰是CO2，属于分子晶体。食盐是氯化钠，属于离子晶体，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确晶体类型的判断依据，然后灵活运用即可。

13.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（

）

A．NaHCO3==Na++H++CO32－

B．(NH4)2SO4==NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－

D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－参考答案：C略14.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(

)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠Ⅰ对，Ⅱ错，无B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ错，Ⅱ对，有C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ对，Ⅱ对，无D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强Ⅰ对，Ⅱ对，有

参考答案：D15.中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（

）

A.因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。

B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。

C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。

D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)

。(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用_______(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________________________。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)：

。②某同学观察液面的情况如图所示：

。③没有进行操作步骤①：

。④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：

。⑤容量瓶原来有少量水：

。参考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)烧杯、胶头滴管

。(4)①②④，搅拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤无影响。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.见右图，接通电源，观察食盐水发生的变化。看见石墨碳棒一端产生黄绿色气体，然后用湿润色的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝。通电前往U形管两端各滴入几滴酚酞试液，通电一段时间后，左侧U形管溶液颜色变红。(1)c端是直流电源的

极。(2)请写出上述黄绿色的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的化学方程式并用双线桥法标出它的电子转移方向和数目

。(3)请写出电解饱和食盐水的化学方程式

。若有0.4mol电子发生转移，则在标准状况下两电极产生的气体的总体积是

（4）写出氢氧化钠吸收氯气的化学方程式

参考答案：(1)

负极.(2)略

(3)

2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（条件：通电）8.96L（4）略18.（1）写出下列有关物质的电离方程式：①氢氟酸

②醋酸铵

③硫酸氢钠

④亚硫酸

（2）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，写出该反应的离子方程式是

。参考答案：略略19.（10分）写出实验室利用MnO2跟浓盐酸在加热条件下制取氯气反应的化学方程式：，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是

．

参考答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2：1考点：氯气的化学性质；氧化还原反应．分析：MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气；元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，据此分析计算二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由﹣1价升高，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂．