湖南省常德市东江中学高一化学联考试卷含解析

湖南省常德市东江中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（

）A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光参考答案：B【分析】锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为2H+＋2e-=H2↑，根据原电池工作原理进行分析；【详解】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为2H+＋2e-=H2↑，有气泡冒出，Cu不参与反应，溶液不变蓝，故A错误；B、该装置为原电池，将太阳能→电能，灯泡发光，电能→光能，故B正确；C、锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁作负极，电流方向不改变，故C错误；D、柠檬汁中含有电解质，根据原电池的构成条件，稀硫酸换成柠檬汁，LED灯发光，故D错误；答案选B。2.下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是

A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

B．K＋、NH4＋、Cl－、AlO2－

C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、I－参考答案：D3.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是

A、若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B、若温度及压强相同，两种气体的密度之比C、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：B略4.下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：A5.

2008年夏季奥运会在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P﹦3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是A.氯酸钾是还原剂

B.KC1既是氧化产物又是还原产物C.反应中红磷是氧化剂D.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：D6.下列说法正确的是

（

）A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率

B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值

C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度D．对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度参考答案：C略7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有HClO参考答案：D加入含有氢氧化钠的酚酞溶液中红色退去，是因为与氢氧化钠反应，中和碱性。故D错误。8.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：8中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键，以此解答该题．解答：解：①甲烷为饱和烃，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故①错误；②苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故②错误；③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③错误；④聚异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确；⑤2﹣丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确；⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥错误；⑦邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应，但不能与溴水反应，故⑦错误；⑧环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑧正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团或基团的性质，性质官能团的性质解答该题．9.某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（

）

A、所含质子数

B、所含中子数C、所含电子数

D、质量数参考答案：B略10.关于小苏打水溶液的表述正确的是

A.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

C.HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度

D.存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2OH＋＋OH—参考答案：AD11.在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：D略1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共生成标准状况下的气体1.12L（只含NO和NO2）。则反应消耗的HNO3的物质的量为A．0.06mol

B．0.08mol

C．0.11mol

D．0.12mol参考答案：C13.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（

）A．1000mL，212g

B．950mL，543.4gC．任意规格，572g

D．500mL，286g参考答案：A略14.1下列操作或处理方法会导致空气污染的是A．FeS和废盐酸同时倒入废液缸里B．用热的浓NaOH溶液洗掉粘在试管内壁上的单质硫C．废碱性溶液与氢硫酸同时倒入废液缸里D．用O3对自来水进行消毒杀菌参考答案：A15.下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是

(

)A．Fe3+→Fe2+

B．SO32-→SO42-

C．CO32-→CO2

D．MnO4-→Mn2+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。①B中冷凝水从__________(填“m”或“n”)口进入。②C中的药品是______。目的一是吸收外界空气中的水蒸气，目的二是：_______________。③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。参考答案：(1)+6

(2)饱和食盐水

浓硫酸

(3)①n

②碱石灰

吸收未反应的Cl2，SO2，防止空气污染

③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【分析】(1)根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答；

(2)用饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；

(3)SO2Cl2与H2O反应生成硫酸和氯化氢。【详解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价，故答案为：+6；（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥纯净的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）①B中反应得到气态SO2Cl2，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理，即从n口接入冷凝水，故答案为：n；②C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2Cl2水解，且吸收尾气，可以用碱石灰，故答案为：碱石灰；（4）向SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有阴离子只有SO42-、Cl－(除OH－外)，说明SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是，在周期表第周期，第族，其原子结构示意图

。

参考答案：（8分，每空2分）_磷__、第3

周期，第VA族，原子结构示意图

。略18.

参考答案：（1）A（1分）；HF（1分）；SiO2+4HF===SiF4+2H2O（2分）（2）SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3

+Na2CO3（各2分）(3)D（2分）19.（7分）（1）写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

写出AlCl3与氨水反应的离子方程式