北京大安山乡大安山中学高一化学上学期摸底试题含解析

北京大安山乡大安山中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

A.①蒸馏

②过滤

③分液

B.①分液

②蒸馏

③蒸馏

C.①蒸馏

②分液

③分液

D.①分液

②蒸馏

③结晶、过滤参考答案：略2.下列说法正确的是（

）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略3.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是(

)A．能全部透过半透膜

B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电

D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B略4.下列物质中，能够导电的电解质是

A．Fe丝

B．熔融的NaCl

C．KCl溶液

D．酒精参考答案：B略5.下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（

）A．氯化氢

B．氯气

C．碘化氢

D．氢气参考答案：B略6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素甲乙丙丁戊原子半径0160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2

下列叙述中正确的是（）A.乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应B.常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应C.形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲＜丁D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价参考答案：A【详解】由短周期元素原子半径及主要化合价可以知道，戊只有-2价，则戊为O元素；丙有+6，-2价，丙为S元素；甲和丁均只有+2价，丁的原子半径小于甲，则甲是Mg，丁是Be；乙只有+3价，且原子半径在甲和丙之间，则乙为Al。A.乙与戊形成的化合物为Al2O3，其为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，A正确；B.乙单质和丙最高价氧化物对应水化物分别是Al、H2SO4，常温下，Al遇到浓硫酸会钝化，B错误；C.元素的金属性越强，该元素的单质与盐酸反应越剧烈，Mg的金属性大于Be，因而与同浓度稀盐酸反应速率：甲(Mg)>丁(Be)，C错误；D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体为SO2，SO2不能继续氧化成SO3，丙为S元素，其化合价为+4，D错误。故答案选A。7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NAB．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC．32g氧气的体积为22.4LD．体积相同的H2和O2含有相同的分子数参考答案：A略8.对化学反应限度的叙述，错误的是

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的参考答案：D略9.3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是（

）A.达平衡时，①途径的反应速率vA不等于②途径的反应速率vAB.①、②都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同C.①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同D.达平衡时，①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度相同参考答案：D3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)，反应前后气体的物质的量相等，：①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。相当于6molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则A、②中浓度大，达平衡时，①途径的反应速率vA小于②途径的反应速率vA。故A正确；B、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；C、两种途径平衡状态相同，①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同；故C正确；D、由于途径②的质量为途径①的质量的2倍，则①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度的一半，故D错误；故选D。点睛：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理．解题关键：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。10.你在粗盐的提纯实验中，三个主要实验操作步骤顺序为（

）A、溶解、过滤、蒸发

B、过滤、蒸发、溶解C、溶解、蒸发、过滤

D、过滤、溶解、蒸发参考答案：A略11.下列物质属于电解质且能导电的是A.金属铜 B.盐酸 C.熔融KCl D.酒精参考答案：C【详解】A、金属铜能导电，但金属铜是单质不是化合物，因此金属铜不是电解质，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；C、熔融KCl是化合物，属于电解质，熔融态下电离出自由移动的钾离子和氯离子，能导电，故C正确；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题重点考查电解质定义与判断。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。注意电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题。12.下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电

参考答案：D【详解】A项、应根据最高价氧化为对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，验证Cl的非金属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B项、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故B错误；C项、要证明增大反应物浓度能加快化学反应速率，不能改变反应物的性质。锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应物硫酸的性质改变，故C错误；D项、离子化合物在熔融状态破坏离子键，电离形成自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态不能破坏共价键，不能电离形成自由移动的离子，不能导电，则熔融状态的KCl能导电证明KCl中存在离子键，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答关键。

13.某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（

）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反

应，从理论上说所求反应热相等参考答案：B14.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是

A．NaOH溶液

B．石灰水

C．盐酸

D．氢氟酸参考答案：C略15.现有下列10种物质:①液态氧②空气③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶

⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是()A.属于混合物的是②⑦⑧

B.属于盐的是⑥⑩C.属于电解质的是⑤⑥⑦⑩

D.属于分散系的是②⑦⑧⑨参考答案：C①液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②空气属于气态混合物；③Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；⑤H2SO4属于酸，属于电解质；⑥Ca(OH)2属于碱，属于电解质；⑦CuSO4·5H2O属于盐，属于电解质；⑧牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；⑨C2H5OH属于醇，属于非电解质；⑩NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。A项，属于混合物的是②⑧，错误；B项，属于盐的是⑦⑩，错误；C项，属于电解质的是⑤⑥⑦⑩，正确；D项，属于分散系的是⑧，错误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题：(1)图中E装置名称是_____________。(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_______；试剂C为_________（填序号）。①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为________；试剂B为________。参考答案：(1)分液漏斗

(2)N、C、Si

①

④(3)浓盐酸

二氧化锰三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO2（标况下），则其化学式是_________。则该烷烃的结构简式是_______________。参考答案：C5H12

CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4解析：某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO2（标况下），CO2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据原子守恒可知分子中含有5个碳原子，因此根据烷烃的通式CnH2n+2可知其化学式是C5H12，该烷烃的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH2CH3或C(CH3)4。18.（10分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的分子式____________，结构简式____________。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应①的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。参考答案：

略19.现有九种有机物：①乙醇

②甲苯

③苯酚

④甘油

⑤甲烷

⑥甲醛