安徽省马鞍山市第十九中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省马鞍山市第十九中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室制取1mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是()A．液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色B．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色参考答案：D略2.下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（）A．向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和B．向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和C．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全参考答案：C【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，离子浓度减小，导电能力减小，离子浓度增大，导电能力增大，据此分析．【解答】解：A．HCl、NaOH为强电解质，向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成NaCl和水，NaCl为强电解质，离子浓度、电荷相同，则导电性基本不变，故A不选；B．Ba（OH）2、HCl为强电解质，向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成氯化钡和水，氯化钡为强电解质，离子所带电荷的浓度相同，则导电性基本不变，故B不选；C．Ba（OH）2为强电解质，加入硫酸，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，溶液导电性减小，故C选；D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全，生成氯化银和硝酸钡，溶液中电荷的浓度基本不变，导电性基本不变，故D不选；故选C．3.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（）A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．【解答】解：①将铁块换为等质量的铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；②加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误；③滴加几滴硫酸铜溶液，生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，故正确；④加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；⑤升高温度，反应速率增大，故正确；⑥将稀硫酸换成98.3%硫酸，与铁反应不发生氢气，故错误；故选B．4.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（

）A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料参考答案：C【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。故选C。5.今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是电解质的可能性大 B．X不可能是非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物参考答案：A考点：电解质与非电解质．

专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质．解答：解：A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，故A正确；B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，故B错误；C、X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，故C错误；D、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任何化合物，故D错误；故选A．点评：本题关键理解透电解质、非电解质的定义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、X属于化合物来解答即可6.下列离子方程式的书写正确的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OB．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合离子的配比；B．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气；C．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；D．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；C．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正确；D．将Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选C．7.对于下列事实的解释正确的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：D【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。8.氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。下列叙述不正确的是A．H2通入负极区

B．O2通入正极区

C．负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2O

D．正极发生氧化反应参考答案：D略9.下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是(

)A．HCl和NaOH溶液反应

B．HCl溶于水C．H2SO4与BaCl2溶液反应

D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

参考答案：D略10.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.锌片发生还原反应B.电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片C.铜片反应式为Cu2++2e－CuD.该电池发生的反应是Zn+2H+Zn2++H2↑参考答案：DA、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H＋+2e－→H2↑，溶液中没有铜离子，故C错误；D、该电池发生的反应是Zn+2H+=Zn2＋+H2↑，故选D。11.下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（）A．②④

B．①④

C．②③

D．①④⑤参考答案：略12.下列各组物质分类正确的是

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸钙氧化铁B盐酸烧碱纯碱氧化钙C碳酸硫酸钙碳酸钠干冰D干冰苛性钠食盐石灰石

参考答案：B略13.汽车加油站的油罐车标签上，印有的警示标记是参考答案：C14.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A15.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（

）A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子B．ⅠA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C．1A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族参考答案：BA．因同主族元素从上到下原子半径子增大，金属性增强，失去电子能力增强，故A错误。B．IA族与VIIA族元素间能形成离子化合物如氯化钠，也能形成共价化合物如氯化氢等，故B正确。C．同周期IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不同周期的元素金属性强弱不一定，例如钙的金属性强于锂等，故C错误。D．原子最外层电子数为2的元素不一定位于元素周期表中的ⅡA族，也可能是0族的He等，故D错误。故本题选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：①烧杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

，

。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为

。（4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是

。①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．18.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，