2021年四川省广安市苏溪中学高一化学测试题含解析

2021年四川省广安市苏溪中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.亚硝酸亚铁Fe(NO2)2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，从氧化还原反应理解可能符合事实的是(

)A.Fe2O3+NO

B.FeO+NO2

C.Fe2O3+NO2

D.FeO+NO参考答案：A略2.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是(

)A.放电过程中，负极质量会增加B.Ag2O电极发生还原反应C.Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变参考答案：D分析：原电池反应Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电子由负极流向正极，以此来解答。详解：A、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正确；B、Ag2O电极为正极，发生还原反应，正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，发生还原反应，B正确；C、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正确；D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，D错误；答案选D。点睛：本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析。3.由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有A．6种

B．7种

C．11种

D．12种参考答案：B4.不属于金属单质特征的是A．一般都容易导电、导热、有延展性

B．都具有较高的硬度和密度C．都有金属光泽

D．熔点都很高参考答案：BD5.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是A.偏铝酸钠溶液与盐酸 B.氢氧化钠溶液与二氧化碳C.钠与氧气

D.氢气与氯气参考答案：D6.与的两种微粒，下列叙述正确的是

A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同

C．核电荷数和核外电子数一定相等

D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D7.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D略8.下列离子方程式正确的是A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.碳酸钙溶液与盐酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag参考答案：D【分析】根据客观事实、质量守恒、电荷守恒，判断离子方程式书写是否正确。【详解】A.氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A错误。B.碳酸钙溶液与盐酸溶液反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误。C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误。D.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正确。9.下列叙述正确的是（）A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C.Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D.分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法参考答案：B试题分析：A.根据分散系的粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；B.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时由于胶体的聚沉作用，会出现沉淀，再继续滴加时，Fe(OH)3与稀H2SO4发生酸碱中和反应，沉淀又会消失，B正确；C.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，是由于胶体的电泳，C错误；D.分离胶体和某盐溶液，用渗析，D错误。故答案B。10.下列说法正确的是(

)A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极参考答案：D略11.有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈．将A与D用导线相连后浸入盐酸溶液中，发现A逐渐溶解，D上有气泡生成．将铜浸入D的盐溶液中，无明显变化，而把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是A．A＞B＞D

B．B＞A＞D＞C

C．C＞D＞A＞B

D．B＞A＞C＞D参考答案：B略12.化学键使得一百多种元素构成了世界万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是(

)A.离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用参考答案：D试题分析：A、离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；B、共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；C、构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。13.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是

(

)A．Na2O2B．Na2OC．NaD．CuO参考答案：A略14.实验室制Cl2反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法正确的是A．氧化剂是MnO2，还原剂是HClB．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L参考答案：ABD15.非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是

A．

B．

C．

D．参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是____，说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。参考答案：(1)Ⅲ

(2)左端液柱降低，右端液柱升高

放热

(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱

②可能是放热反应

③硝酸铵(或其他合理答案)【分析】（1）装置Ⅰ通过观察右边装置中液面变化、装置Ⅱ通过观察烧杯中是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；（2）酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体热胀冷缩，据此判断U型管中液面的变化；（3）钠与水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；M溶于水放出热量，不一定为化学变化，则不一定属于放热反应；根据熟悉的知识写出溶于水能够吸收热量的试剂。【详解】（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：Ⅲ。（2）氢氧化钡与硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热。（3）①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；反应结束，冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一端液柱，故答案为：产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱。②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，故答案为：可能是放热反应。③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵等，故答案为：硝酸铵。【点睛】一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应如铁生锈等是放热反应；大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳（或氢气或CO）作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应，另外硝酸铵溶于水是吸热过程，氢氧化钠溶于水，浓硫酸的稀释是放热过程。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系也比较密切。（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散。请问：村民应该如何应变

（填编号）。A．应躲到低洼的地方去

B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面

D．应多饮水E．应到较高的地方去（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。该反应中氧化剂是

，还原剂是

，当反应生成标准状况下6.72LCl2时，转移电子的物质的量为

。（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式

。参考答案：(7分)（1）C、E(2分)（2）KClO3

HCl

0.5mol(各1分)（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)

略18.回答下列问题：(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_____________。(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由________________________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式____________________。(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入__________极(填a或b，下同)，电子从________极流出。电池的负极反应方程式为_________________________。参考答案：(1)2H++2e-=H2↑

(2)能

Cu－2e-=Cu2+

(3)b

b

CH4