化学反应限度化学平衡3

影响化学反应速率的因素内因外因物质的结构、性质等。温度、催化剂、浓度和其它。（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；

（2）浓度：增大浓度反应速率加快；反之，减慢；（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。（4）其他：固体表面积、反应物状态、压强、光、射线和原电池等当其它条件不变时，

对于一个化学反应，反应物能否按化学方程式中物质的计量关系完全转变为生成物？思考H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol1mol?mol实验2－7实验步骤现象结论①CaCl2+Na2SO4有白色沉淀生成②吸取上层清液，加入

Na2CO3溶液仍有白色沉淀生成CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4上层清液仍有Ca2+生成更难溶的CaCO3

很多化学反应的进程都有一定的

限度，反应物不可能完全参加了反应。结论：Ca2++CO32-=CaCO3可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)可逆反应

2KClO3

=2KCl+3O2(g)不可逆反应

正反应H2+I22HI△逆反应V正V逆化学反应的限度蔗糖的溶解开始时蔗糖的溶解平衡蔗糖的溶解1、化学平衡（状态）：当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上的一种“平衡状态”，这叫化学平衡，也就是这个反应所能达到的限度。化学平衡的特征（1）逆：可逆反应（2）等：v正=v逆（4）定：反应体系内各组分浓度保持不变（3）动：动态平衡（v正=v逆≠

0）（5）变：条件改变，限度也改变。是可逆反应进行到最大限度的结果15161t1时浓度01初始浓度（mol/L)0.20.60.8实验事实2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)t2时浓度0.20.60.8t3时浓度0.20.60.82、任何化学反应的进程都有一个化学反应限度，只是不同的化学反应，化学反应

限度不同。CO我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？3、化学反应限度（达到平衡）的标志：①v(正）=

v(逆）②各物质的浓度不再改变≠0H2+I22HI△正反应：逆反应：H2或I2的消耗，HI的生成，等。HI的消耗，H2或I2的生成，等。17例题下列方法中可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达化学反应的限度（平衡状态）的是（）

A.一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂B.单位时间内消耗nmolH2的同时生成2nmolHI

C.单位时间内消耗nmolH2的同时消耗2nmolHI

D.单位时间内生成nmolI2的同时生成nmolHI

E.百分组成HI%=I2%=H2%F.[HI]=[H2]=[I2]=2:1:1G.各成分的浓度保持不变2nmolHI14AB1.在一定温度下

达到化学反应的限度（平衡）的标志是：A．C的生成速率与C的分解速度相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．单位时间内生成nmolA，同时生成

3nmolBD．A、B、C的物质的量之比为1:3:22.下列说法中可以证明反应

N2+3H22NH3已达化学限度的是A.1molN≡N键断裂的同时，有3molH－H键生成

B.1molN≡N键断裂的同时，有3molH－H键断裂

C.1molN≡N键断裂的同时，有6molH－H键断裂

D.1molN≡N键断裂的同时，有6molN－H键断裂3.可逆反应达到平衡的重要特征是：（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等小结1、化学反应限度的定义2、化学反应限度的特征3、达到化学反应限度的判断对象实质特征（标志）逆、等、动、定、变等、定化学反应条件的控制有何启发？定向爆破4、化学反应的限度可以通过改变条件来改变:

例如：浓度，温度，压强化学反应条件的控制如何提高煤的燃烧效率？讨论：1煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？3应选择什么样的炉灶材料？理由是什么？4如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？控制化学反应条件的意义抑制有害的化学反应促进有利的化学反应增大反应速率提高反应完成程度降低反应速率隔离引发反应的物质应用于特定环境下及特殊需要的化学反应，则需要对反应的条件进行特殊的控制。作业：《一体化》归纳：尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。4.下列方法中可以证明2HI(g)

H2(g)+I2(g)

已达平衡状态的是（）

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂

③百分组成HI%=I2%

④反应速率