一些非金属化合物

§5-2一些非金属化合物1一、卤素的化合物(一)卤化氢(HX)1.物理性质(颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点)共同点：不同点：*如何证明HX极易溶于水？2喷泉实验的原理：烧瓶内气体易溶于烧杯内液体，使瓶内压强骤减，与外界大气压产生较大的压强差，就可将液体压入烧瓶内。3思考：<1>判断下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)，按以下装置，能看到喷泉的是()

A、HCl(H2O)B、CO2(H2O)C、HCl(汽油)D、CO2(NaOH)E、HCl(NaOH)F、NH3(H2O)G、NH3(苯)A、D、E、F4<2>如果只提供如右图的装置，要引发喷泉，如何操作？HClH2O<3>如右图喷泉实验失败了，

分析可能的原因?52.化学性质(递变性和特殊性)(1)酸性：HF<HCl<HBr<HI(2)还原性：HF<HCl<HBr<HI(3)热稳定性：HF>HCl>HBr>HI(4)HF是弱酸，能腐蚀玻璃：4HF+SiO2→SiF4↑+2H2O故反应和制取须在铅制器皿中进行；保存在塑料瓶中。63.实验室中HX的制取——HX性质的应用(1)制备HCl

的原理和反应问题：a.为什么原料采用固体食盐和浓硫酸？采用怎样的装置？b.若在相同的装置中用NaBr固体代替NaCl来制HBr，能观察到什么现象？为什么？

*若用KI呢？c.应用何种酸制取HBr和HI？7(2)制备HBr的反应(3)制备HI的反应问题：制备HCl能用浓磷酸吗？(4)制备HF的反应问题：a.能否在烧瓶中制取HF？为何？b.可用哪些试剂吸收HX(g)？吸收HX(g)时应注意什么？ 8*下列哪一个装置可用来吸收HCl气体?H2OCCl4ABCDEFG9(二)氯的含氧酸及其盐1.含氧酸的酸性强弱

HClOHClO2HClO3HClO4弱强问题：举例说明酸性HCO3-<HClO<H2CO32.用化学方程式表示工业上制漂粉精的原理*“将氯气通入石灰水中制得漂粉精”，此说法是否正确？10问题：<1>漂白粉在空气中起漂白、杀菌作用的原因

*如何提高漂粉精的漂白效率？<2>漂白粉露置在空气中失效的原因？<3>漂白粉的保存方法？<4>久置于空气的漂粉精中滴加盐酸得到何种气体？写出离子方程式11(三)氟的化合物性质的特殊性(1)F无正价(注意HFO、HClO的电子式)写出HFO、HClO的结构式，并标出每种元素的化合价(2)HF与HCl、HBr、HI的不同处(3)AgF可溶(而AgCl、AgBr、AgI不溶)(4)CaF2难溶(而CaCl2、CaBr2、CaI2可溶)122.置换-萃取法1.银盐法未知液浅黄色沉淀

均不溶解稀硝酸白色沉淀黄色沉淀硝酸银溶液(四)Cl-、Br-、I-的检验未知液溶液有机层紫红色橙红色新制氯水CCl4或苯13(五)常见卤素单质及其化合物的保存方法液氯——钢瓶贮存液溴——棕色细口瓶，用水液封(易挥发)碘——棕色广口瓶，密封，置于冷暗处(易升华)氯水——棕色试剂瓶，随用随配漂粉精——干燥、密封氢氟酸——铅制(或衬铅)容器或塑料瓶，密封液氯、液溴、碘、氯水、漂粉精、氢氟酸14思考与练习：<1>足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量为______mol。<2>向＋1价金属碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液至反应恰好完成。已知生成的溶液质量和原碘化物溶液质量相等，则原AgNO3溶液的质量分数和物质的量浓度分别为多少？15<3>实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应：2Na2S2O3

＋I2→Na2S4O6

＋2NaI通过滴定法来分析碘的含量。试回答：

①滴定时，选用的指示剂是()

A.石蕊B.酚酞C.甲基橙D.淀粉液

②假设溴大大过量时，宜用于除去溴的正确方法是()A.加入过量AgNO3溶液B.加入苯酚C.加入足量KID.加入溴化钾16二、硫的氢化物和氧化物(一)硫的化合物的物理性质1.H2S——腐蛋味无色气体，有毒，能溶于水(1︰2.5)*为何溶解性不大？2.SO2——刺激性气味无色气体，有毒，易溶于水(1︰40)，易液化，可做致冷剂

*推测H2O、H2S、SO2分子的极性173.SO3——无色易挥发晶体，(熔点16.8℃，沸点44.8℃)，极易吸收水分，在空气中形成白雾(遇水剧烈反应)4.H2SO4——纯净的硫酸为无色油状(粘稠)液体，常见浓硫酸为98%,(密度为1.84g/mL，沸点338℃)18(二)化学性质概述：常见硫的化合物的化合价

-20+4+6H2SSSO2SO3Na2SH2SO3H2SO4NaHSNa2SO3Na2SO4

NaHSO3

NaHSO4191.硫的氢化物——硫化氢与氢硫酸(1)硫化氢(H2S)①还原性：②不稳定性：*

H2S能否与HNO3、H2O2、KMnO4反应？现象如何？20(2)氢硫酸*氢硫酸中含有哪些微粒？原因？①酸的通性

写出下列反应的离子方程式：

a.足量NaOH中通入少量H2S气体

b.硫酸铜溶液中滴加数滴氢硫酸c.醋酸铅溶液中滴加数滴氢硫酸硝酸铅溶液中滴加数滴氢硫酸d.硫酸亚铁溶液中通入H2S气体21小结：常见硫化物的溶解性a.溶于水的：Na2S、K2S、(NH4)2Sb.不溶于水，可溶于稀酸的：FeS、ZnS(白色)c.不溶于水，也不溶于稀酸的：PbS、CuS、HgS、Ag2S问题：氢硫酸为什么要随用随配？②还原性在空气中易被氧化析出硫，使溶液变浑浊问题：“氢硫酸只有还原性”是否正确？22*SO2分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：2.二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐变红酸性氧化物褪色酸性氧化物褪色还原性褪色还原性褪色漂白性淡黄色沉淀氧化性23<1>SO2如何转化为酸雨的主要成分——H2SO4？

思考与讨论：<2>①在H2S水溶液中通入过量的O2，②在H2S水溶液中通入过量的SO2，PH怎样变化，作出图像PHO27①7PHSO2②24<3>课本P98/课堂实验1：按课本实验方案进行操作,整个过程中有何欠缺之处?如何改进?<4>SO2与Cl2的漂白作用有何不同？*若在品红溶液中同时通入等摩尔的Cl2、SO2会有何现象？*若在紫色石蕊溶液中同时通入等摩尔的Cl2、SO2又会有何现象？小结：

中学阶段具有漂白性的物质主要有哪些？25①二元弱酸,仅存于溶液中②不稳定性<7>比较SO2、H2SO3、Na2SO3被氧气氧化的难易程度<6>H2SO3的特殊性<5>亚硫酸水溶液中含有哪些微粒？原因？263.三氧化硫、硫酸和硫酸盐(1)SO3

酸酐(硫酐)，具有酸性氧化物的通性①能强烈吸水，在空气中形成酸雾：②与碱反应：(2)H2SO4①具有酸的通性——主要指稀H2SO4②浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性27想一想：现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有__________。28气体成分分析右图为蔗糖中加入一定量浓硫酸后的实验现象。分析生成的气体成分，并说明原因。29练习：写出浓硫酸分别与金属、非金属、还原性化合物反应的方程式注意：a.常温下，Fe、Al遇浓硫酸会钝化b.Pt、Au遇浓硫酸不反应练一练：

设计实验证明炭与浓硫酸反应的产物。30设计实验证明炭与浓硫酸反应的产物

白色变蓝色褪色颜色变浅不褪色变浑浊

浓硫酸

木炭31(3)几种重要的硫酸盐要求：俗名、化学式、用途①(生)石膏和熟石膏②胆矾(蓝矾)③重晶石④皓矾⑤芒硝⑥泻盐(苦盐)⑦明矾⑧绿矾324．SO32-与SO42-的检验问题：SO32-及SO42-分别与①BaCl2/HCl②Ba(NO3)2/HCl反应现象有何不同？为什么？(1)SO32-的检验加入非氧化性酸，放出使品红褪色的气体。33思考：

有三位同学设计下列三个方案确证溶液中含有SO42-，且都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-，你认为如何？1.试液白色沉淀沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀HCl2.试液无沉淀白色沉淀BaCl2溶液足量稀HCl3.试液无沉淀白色沉淀足量稀硝酸Ba(NO3)2溶液34(2)SO42-的检验①先加盐酸，观察有无沉淀生成或气体放出；②再加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀生成。(三)SO2和H2S的实验室制备1.制取SO2和H2S的反应方程式2.反应原理35想一想：对于H2S和SO2的制备*一般用较浓的1︰1(约64%)硫酸制取SO2，为什么？*制取SO2用浓硫酸是否会氧化Na2SO3？*能否用硝酸制H2S和SO2?*制取SO2和H2S的装置如何？能否用启普发生器*如何干燥SO2？如何除去H2S中的HCl和水蒸气？36NNNNN

-30+2+4+5

NH3N2NONO2HNO3

（NH4+）（N2O4）（NO3-）三、氮的化合物(一)概述1.氮及其常见化合物的化合价372.NH3、NO、NO2物理性质的比较无色无色红棕色刺激性刺激性无味有毒无有毒极易溶于水溶于水(反应)难溶*

氨气的特点：

a.无毒，但有刺激性气味，不应扩散

b.易液化，做致冷剂

c.氨水的浓度越大，密度越小38*所有的NOx都有毒，都是大气污染物；是产生光化学烟雾的主要因素，也是形成酸雨的因素。*

N2O4为无色气体练习：<1>15%氨水与5%氨水等质量混合后，氨水的浓度为______10%15%氨水与5%氨水等体积混合后，氨水的浓度为______10%39<3>质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合液的密度为ρ1，以相同体积混合时所得溶液的密度为ρ2，将硫酸改为氨水，密度分别为ρ3、ρ4，则下列ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小关系正确的是_______A.ρ1>ρ2>ρ3>ρ4B.ρ2>ρ1>ρ4>ρ3C.ρ2>ρ1>ρ3>ρ4

D.ρ2>ρ3>ρ1>ρ440(二)氮的氢化物——氨和铵盐的化学性质

1.氨电子式结构式极性分子(三角锥形)NHHH41思考与练习：根据要求写出化学方程式<1>氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝*如何用浓氨水制氨气？<2>两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻棒靠近，会有什么现象？原因？*若为浓硝酸或浓硫酸呢？*氨与(强)酸反应的本质：42<3>氨的还原性①催化氧化(即接触氧化)②氨与氯气反应2NH3+3Cl2→

N2+6HCl

(氨气适量)8NH3+3Cl2→

N2+6NH4Cl(氨气过量)432.铵盐的性质(1)物理性质通常为无色晶体,易溶于水NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑(NH4)3PO43NH3↑+H3PO4△△△△(2)化学性质①不稳定性44②与强碱反应练习：写出(1)硫酸铵溶液与烧碱溶液混合，加热(2)氯化铵晶体与消石灰混合，加热的离子方程式应用：a.检验NH4+的方法b.实验室制氨气的原理③水解：454.NO和NO2的化学性质(1)雷雨天存在的微量硝酸是如何生成的？*酸雨的成分和形成(2)NOx间的转化(3)有毒NO、NO2如何被吸收？

(4)用方程式表示工业制硝酸的过程

*工业生产中要求①NO2尽可能溶于水②NO充分被利用如何使它们都转化为HNO3？465.硝酸的性质(1)浓硝酸为何呈浅黄色？硝酸的不稳定性

*如何保存浓硝酸？

*NO2是硝酸的酸酐吗？

(2)硝酸具有强氧化性①写出浓硝酸、稀硝酸与铜、浓硝酸与碳反应的方程式；并描述反应现象*试管内壁上有银镜要洗去，用浓硝酸还是稀硝酸，为什么？47②在一干燥的试管中放入一块干燥的铁片，加入浓硝酸至浸没铁片，然后慢慢滴入水，整个过程有何现象？原因？*为什么浓硝酸或浓硫酸能储存在铝制容器中？③铂、金溶于浓硝酸吗？*什么是王水？

48练习：下列各组中的单质发分别跟浓硝酸混合，出现的情况依次为(1)反应生成相应的硝酸盐，(2)反应生成最高价含氧酸，(3)单质呈钝态，(4)不发生反应。符合上述要求的是（）(A)CuSiZnAl(B)AgPAlPt(C)FeCPbHg(D)CuSFeAu49④在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸有何现象？

*用实验事实说明氧化性的强弱：王水>浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸⑤硝化反应：写出苯发生硝化反应的方程式⑥酯化反应：写出制取硝化甘油的方程式506.硝酸盐的性质(1)物理性质(2)化学性质①受热分解写出硝酸钾、硝酸铜、硝酸银受热分解的反应的方程式；并描述硝酸铜分解的现象*NaNO3与NaNO2的稳定性如何？51②硝酸盐受热时是强氧化剂③硝酸盐在酸性溶液中是强氧化剂练习：将SO2通入下列溶液中，能析出沉淀的是（）(A)Na2S(B)BaCl2(C)K2SO4(D)Ba2(NO3)2527.NH3、NO、NO2和HNO3的实验室制法(1)NH3

原理：发生装置：收集方法：干燥方法：(2)NO

原理：发生装置：收集方法：*实验开始时烧瓶口先出现红棕色气体，能否立即用排水法收集？53(3)NO2

原理：发生装置：收集方法：(4)HNO3

原理：*本实验中能否加强热得到HNO3和Na2SO4？*发生装置是否与制HCl一样？548.NH3的工业制法原理：原料：过程：①N2和H2的制取②NH3的合成思考：1.什么叫氮的固定？通常有几种方式？2.课本P133/思考与练习1553.下列气体的①收集方法、②尾气吸收试剂如何

气体收集方法尾气吸收试剂氧气氯气氯化氢硫化氢二氧化硫氨气