上海市东延安中学高三化学模拟试卷含解析

上海市东延安中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(09盐城第三次调研)在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－B．加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2－、I－D．加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－

参考答案：A2.下列实验现象预测正确的是(

)

A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象参考答案：D略3.下列实验方案合理的是A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH参考答案：AC4.下列有关说法正确的是A.放热反应在任何条件都能自发进行B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g参考答案：B略5.参考答案：D6.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A、无水硫酸铜、蔗糖

B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁

D、生石灰、食盐参考答案：B略7.根据下列实验现象，所得结论正确的是（

）

A

B

C

D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si参考答案：AC略8.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)（mol/L）为A．(4b-2a)/V

B．(2b-2a)/V

C．(2b-a)/V

D．（b-2a）/V参考答案：A【知识点】计算解析：根据题意Al3+的物质的量为a/3mol，SO42-的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na+的物质的量为x，则根据电荷守恒可知，a/3×3+x×1=b×2，x=2b-amol，原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V。【思路点拨】根据物质的量守恒解答，但需注意原混合溶液分成2等份。9.下列说法正确的是A、氯水具有漂白作用，则氯水可使橙色的溴水褪为无色B、将氟气通入NaBr溶液中，可使溶液变橙色C、在某溶液中加入硝酸银溶液，出现黄色沉淀，说明该溶液中一定含有I-D、溴水中加入一定量的Na2CO3粉末，溴水的颜色将变为无色参考答案：D10.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（

）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色参考答案：D略11.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()A.原溶液中的I－一定被氧化

B.溶液中一定不存在Fe2＋

C.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定全部被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀参考答案：A略12.参考答案：答案：C13.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示未进行实验。试推断其中F是()A．NaHCO3溶液

B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液

D．Na2CO3溶液参考答案：A略14.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A.①②

B.②③

C.①③④

D.①②④参考答案：A将各组溶液进行两两混合后，若现象各不相同，即可鉴别，否则不能鉴别。①中KOH和AlCl3滴加顺序不同，现象不同。②中Ba(OH)2与NaHCO3和H2SO4均生成沉淀，再向两沉淀中交叉滴加H2SO4和NaHCO3，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生。③中HCl，NaHSO4分别与NaAlO2混合时，现象相同。④中Ca(OH)2，BaCl2分别与Na2CO3混合时现象相同，因此答案为A。15.下列说法中，错误的是()A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性

B．普通肥皂是油脂经皂化作用制得的C．可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析D．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

②向样品中加入l0mL6moL·L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是

；

（2）加入氯水后，反应的离子方程式为

；

（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为

；

（4）若不用氯水，可用下列试剂中的

代替（填序号）。

A．H2O2

B．碘水

C．NaClO

（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是

。

（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为

（请把结果约到最简）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)某溶液由Na＋、Cu2＋、Fe3＋、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液；②在①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③在②所得的滤液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤；④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验回答下列问题：(1)据①可知溶液中肯定存在的离子是

。(2)③中反应的离子方程式为

。(3)溶液中肯定不存在的离子是

。(4)溶液中存在的溶质是

。参考答案：(1)(1)Na+、CO32－(2分)(2)Ba2++SO42-=BaSO4(2分)(3)Cu2＋、Fe3＋(2分)

(4)Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4(2分)18.硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。

（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为

。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。参考答案：（1）108g/mol（2）0.025（3）18:5

略19.（13分）已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物，它们之间有如下转化关系。请填空：（1）若甲为天然气的主要成分，在高温条件下能实现上述转化。则反应①的化学方程式为：

。（2）若甲为生活中常用的离子化合物，在熔融条件下电解能实现上述转化。则以惰性电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为：