福建省漳州市国强中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

福建省漳州市国强中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某主族元素R原子的质量数为79，已知R简单离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是(

)A．R元素属于第ⅡA族

B．R元素在周期表里处于第四周期C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4

D．R元素气态氢化物的分子式为H2R参考答案：A略2.下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（

）A.

Fe3＋、K+、NO3－、Cl－

B.

Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.

H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.

Na+、K+、MnO4－、NO3－参考答案：B3.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO3参考答案：B略4.分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为A．m、n

B．m－2、10－n

C．m+2、n+10

D．m+8、n+10参考答案：CA只有正化合价，且它们离子的核外电子层相差两层，所以A是第二周期，B是第三周期。因此根据B、A的主族序数可知，A、B的原子序数分别是m＋2、n＋10，答案选C。5.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以42He形式存在。下列说法正确的是

（

）A．42He原子核内含有4个质子

B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子

D．42He的最外层电子数为2，金属性较强参考答案：B略6.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2（g）跟molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245KjD．1molH2（g）与molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量参考答案：B考点：反应热和焓变．分析：A、依据信息中化学键的断裂吸收的能量等于形成该化学键放出的热量判断；B、依据化学键的键能分析判断反应的热效应；C、依据键能计算反应的热效应，反应物的键能之和减去生成物的键能之和分析判断；D、依据键能计算反应的热效应，反应放热则反应物的总能量大于生成物的总能量．解答：解：依据反应的热效应=反应物键能之和﹣生成物的键能之和=436KJ+249KJ﹣930KJ=﹣245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣245KJ/molA、因为化学键的断裂吸收的能量等于形成该化学键放出的热量，所以1molH2的共价键形成放出436kJ能量，故A正确；B、因为热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣245KJ/mol，所以氢气与氧气反应生成水的同时放出能量，故B错误；C、因为热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣245KJ/mol，所以1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g），释放能量245KJ，故C正确；D、氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应的热效应的计算依据和判断方法，反应的实质是拆化学键吸收热量，形成化学键放出热量，主要是依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放热反应，关键是反应的热效应的计算是用反应物的键能之和减去生成物的键能之和．7.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显现象B．NaOH溶液和SO2气体都能使溴水褪色C．NaOH溶液和FeSO4溶液长期露置于空气中都会变质D．氯气和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：A8.能在无色溶液中大量共存的一组离子是

（

）A.Mg2+、SO42-、OH-、K+ B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+C.K+、HCO3-、Cl-、H+ D.H+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：D【详解】A．Mg2+和OH-在溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误；B．含有Fe3+的溶液是棕黄色，不是无色溶液，故B错误；C．HCO3-与H+发生离子反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故C错误；D．离子组H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；故答案为D。【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有①生成难溶物，如Ba2+与CO32－、SO42－生成难溶物；②生成挥发性的气体，如CO32－与H+生成CO2气体；③生成弱电解质，如NH4+与OH－生成NH3·H2O；④发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3－与Fe2+；⑤生成配合离子，如Fe3+和SCN－；在同溶液里能发生离子反应则不能大量共存，再结合题设溶液环境，如选项B离子组间不发生离子反应，但溶液要求无色，则不符合题意。

9.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略10.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（

）A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.在2.2g和4.4g之间参考答案：A略11.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是

物质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（NaHCO3）加热

参考答案：A【详解】A、二者均与氢氧化钠溶液反应，除去二氧化碳中的二氧化硫应该利用饱和的碳酸氢钠溶液，A错误；B、汽油不溶于水，可以用分液法分离，B正确；C、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，D正确。答案选A。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。12.相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是(

)A．微粒大小不同

B．微粒间距离不同C．微粒数量不同

D．微粒质量不同参考答案：A略13.下列反应的离子方程式不正确的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+

+4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.铜片与浓HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2

↑+2H2OD.氨水吸收少量SO2

防止污染空气:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O参考答案：BA.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生氧化还原反应：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O，A正确；B.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B错误；C.铜片与浓HNO3发生氧化还原反应：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D.氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O，D正确，答案选B。点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及准确把握物质的拆分问题是解答的关键。注意反应物过量的问题，例如（1）CO2(或SO2、H2S)与碱的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe2＋＞Br－)、FeI2(还原性I－＞Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。14.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：C15.下列物质的组合，不属于铝热剂的是

（

）A.

FeO＋Al

B.

Mg＋Al2O3

C.

Al＋V2O5

D.

Al＋Cr2O3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________________________________________________。参考答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(任写两种即可)(5)①301017.5②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积

解析稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成Cu－Zn－H2SO4原电池，加快锌的反应速率；Ag2SO4也可以达到同样效果。由于是CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1～V5均为30mL，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20mL，故V6＝20mL－10mL＝10mL，V9＝20mL－2.5mL＝17.5mL。A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。有较多的铜生成时，其覆盖在锌表面，降低了锌与溶液的接触面积。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.选择适当的实验操作分离下列混合物：①分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

．②从溴水中的提取溴单质

；③分离汽油和水

．参考答案：①蒸馏；②萃取；③分液．

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①二者互溶，但沸点不同；②溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；③汽油与水分层．【解答】解：①二者互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离，故答案为：蒸馏；②溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故答案为：萃取；③汽油与水分层，选择分液法分离，故答案为：分液．18.硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为____。（2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3（3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。A．O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/L

C．SO3为0.4mol/L

D．SO2、SO3均为0.15mol/L（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是____________________。（5）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________。参考答案：(1)4mol/L

0.3mol/（L·min）

(2)AC